人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱多媒体教学课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱多媒体教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了常见的酸，几种常见的酸，实验10-2，瓶口有白雾，无现象，有剌激性气味，无剌激性气味，挥发性，吸水性，物理变化等内容，欢迎下载使用。
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
无色、粘稠、油状、液态
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
干燥剂：吸收水的物质（水蒸气）如：硫酸、氢氧化钠等。
注意：干燥剂不能与被干燥物发生反应
盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。例如：
除去O2、N2、CO2中的水蒸气
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较：
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，观察实验现象。
使用浓硫酸时应十分小心！！！
浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用），生成黑色的炭。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。
注意：浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
玻璃棒的作用：搅拌，散热
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
生成物的共同点：都有氢气生成
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色
①上面反应的生成物有什么共同之处？Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O答：都生成+3价的铁盐和水。
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸：易挥发性硫酸：腐蚀性、吸水性、稀释
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
1、如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水
2、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列4幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）A. B. C. D.
3、如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花__________；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花__________。  （     ）A. 不变色，变红色 B. 不变色，不变色C. 变红色，变白色 D. 变红色，变红色
4、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
5、下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水