高中化学学考复习1物质及其变化练习含答案

这是一份高中化学学考复习1物质及其变化练习含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”借石灰石(碳酸钙)的性质和作用来表达人格精神。按物质的组成进行分类,碳酸钙属于( )
A.单质B.氧化物
C.酸D.盐
2.下列物质中,不属于酸性氧化物的是( )
A.CO2B.NO
C.SO2D.P2O5
3.下列关于物质的分类与转化正确的是( )
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.能够与酸反应的化合物一定是碱
D.所有的钠盐都不能相互反应
4.下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是( )
A.氢氧化钠、液氯、碱石灰、纯碱
B.碱石灰、液氯、氢氧化钠、纯碱
C.碱石灰、液氯、纯碱、氢氧化钠
D.液氯、氢氧化钠、纯碱、碱石灰
5.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是( )
A.NaB.SO3
C.酒精D.HCl
6.下列不属于同素异形体的是( )
A.金刚石、石墨和C60
B.氧气和臭氧(O3)
C.红磷和白磷(P4)
D.水和双氧水
7.下列有关胶体的说法正确的是( )
A.利用过滤的方法将胶体和溶液分离
B.明矾净水是利用了生成的氢氧化铝胶体的吸附作用
C.将1 ml·L-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体
D.当光束通过胶体时,胶体发生聚沉,产生一条光亮的“通路”的现象称为丁达尔效应
8.下列过程中没有发生氧化还原反应的是( )
A.手机中的锂电池处于工作状态的时候
B.工业上进行高炉炼铁
C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅
D.用漂白粉漂白织物
9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl2→ClO3-
B.H2O2→O2
C.S→SO32-
D.Cu→Cu2+
10.下列有盐酸参加的化学反应,属于氧化还原反应的是( )
A.CaO+2HClCaCl2+H2O
B.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
11.下列反应既属于置换反应,又属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
B.2Na+2HCl2NaCl+H2↑
C.MgO+2HClMgCl2+H2O
D.NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O
12.下列反应中,水作还原剂的是( )
A.2H2O+2F24HF+O2
B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D.2H2O22H2O+O2↑
13.已知酸性溶液中还原性:SO2>I->Fe2+>H2O2,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
B.H2O2+2H++SO42-SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O4H++SO42-+2I-
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:OH-+H+H2O
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.Na2CO3与稀醋酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑
D.Na与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
15.在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Mg2+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Mg2+、ClO-、I-
C.K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
16.如图1所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当通过滴定管逐渐向烧杯中加入X溶液时,溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光,当滴加X溶液至图2中M点时,灯泡几乎熄灭,则X溶液中含有的溶质可能是( )
图1
图2
A.HCl
B.Na2SO4
C.H2SO4
D.NaHCO3
二、非选择题
17.现有以下物质:
①Al ②O2 ③H2SO4 ④KOH ⑤蔗糖
⑥Fe(OH)3(胶体) ⑦纯碱 ⑧空气
属于酸的是 (填序号,下同);属于盐的是 ;属于电解质的是 ;属于混合物的是 。
写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式: 。
18.实验室用氯酸钾与浓盐酸反应不需要加热就可以制取氯气,请写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移方向和数目: ,氧化剂为 。
19.食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 (填化学式),生石灰所属的物质类型是 (填序号)。
①金属氧化物;②碱性氧化物;③碱;④盐;⑤化合物
(2)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
20.经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图。
请回答下列问题:
(1)试剂c为 (填化学式);溶液3所含溶质离子有Cl-、 。
(2)“分离操作”的名称是 ,需用到的玻璃仪器主要有 。
(3)向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为 。
训练1 物质及其变化
1.D 解析 碳酸钙可由酸性氧化物CO2与碱Ca(OH)2反应生成,属于盐。
2.B 解析 NO属于不成盐氧化物。
3.B 解析 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,A不正确;碱性氧化物一定是金属氧化物,B正确;能够与酸反应的化合物不一定是碱,如NaHCO3,C不正确;某些钠盐间能够相互反应,如NaHSO4能与NaHCO3反应生成CO2,D不正确。
4.B 解析 碱石灰是CaO和NaOH的混合物;液氯是单质,属于纯净物;氢氧化钠属于碱;纯碱(Na2CO3)属于盐。
5.D 解析 Na是单质,既不是电解质也不是非电解质;SO3、酒精虽是化合物,但属于非电解质;HCl是溶于水可以导电的化合物,属于电解质。
6.D 解析 同素异形体是同种元素组成的不同单质。而水为H2O,双氧水为H2O2水溶液。
7.B 解析 过滤的方法适用于悬浊液的分离,A错误;1 ml·L-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合得到氢氧化铁沉淀,C错误;当光束通过胶体时,产生一条光亮的“通路”的现象称为丁达尔效应,但胶体不会发生聚沉,D错误。
8.C 解析 手机中的锂电池处于工作状态的时候,利用氧化还原反应将化学能转变成电能;工业上进行高炉炼铁利用还原剂将化合态的铁还原成游离态的铁;将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅是利用活性炭的吸附作用,是物理变化;漂白粉漂白织物是利用生成的次氯酸的强氧化性。
9.D 解析 H2O2中O元素化合价为-1价,Cl2中Cl元素化合价为0价,S单质中S元素化合价为0价,均为对应元素的中间价态,可以通过歧化反应实现相应的变化。Cu必须通过加入氧化剂才能反应生成Cu2+。
10.D 解析 高锰酸钾与盐酸的反应中,Mn元素化合价降低,Cl元素化合价升高,属于氧化还原反应。
11.B 解析 2Na+2HCl2NaCl+H2↑属于置换反应,由于置换反应一定有化合价的变化,因此也属于氧化还原反应。
12.A 解析 2H2O+2F24HF+O2中,O元素化合价由-2价升高到0价,H2O作还原剂;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中,H元素化合价由+1价降低到0价,H2O作氧化剂;2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,H元素化合价由+1价部分降低到0价,H2O作氧化剂;2H2O22H2O+O2↑中,O元素化合价由-1价部分降低到-2价,部分升高到0价,H2O2既作氧化剂又作还原剂,H2O是还原产物。
13.B 解析 根据同一个氧化还原反应中“还原性:还原剂>还原产物”,A中还原性:SO2>Fe2+,C中还原性:SO2>I-,D中还原性:I->Fe2+,与已知“还原性:SO2>I->Fe2+>H2O2”一致;B中还原性:H2O2>SO2,与已知矛盾,不可能发生。
14.D 解析 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;Na2CO3与稀醋酸反应,离子方程式为CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑;Na与水反应,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,书写正确。
15.D 解析 强酸性溶液中含有大量的H+。A项中,Mg2+和OH-、H+和OH-均不能大量共存,错误;B项中,H+和ClO-、ClO-和I-均不能大量共存,错误;C项中,H+和HCO3-不能大量共存,错误。
16.C 解析 当滴加X溶液至图2中M点时,溶液的导电能力几乎为0,表明此时溶液中离子的浓度接近0。向Ba(OH)2溶液中加入HCl溶液,生成BaCl2和H2O,离子浓度不可能接近0;向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液,生成BaSO4沉淀和NaOH,离子浓度不可能接近0;向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液,生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等,离子浓度不可能接近0;向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,二者恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和H2O,溶液中离子浓度接近0,灯泡几乎熄灭。
17.答案 ③ ⑦ ③④⑦ ⑥⑧ O3
解析 H2SO4属于酸;纯碱属于盐;H2SO4、KOH、纯碱属于电解质;氢氧化铁胶体和空气属于混合物;O2和O3互为同素异形体。
18.答案
KClO3
解析 在该反应中,氯酸钾作氧化剂、浓盐酸作还原剂,同一元素不同价态(+5价、-1价)生成中间价态(0价)。
19.答案 (1)CaO ①②⑤ (2)CaO+H2OCa(OH)2
解析 (1)生石灰为氧化钙,即CaO;生石灰属于金属氧化物、碱性氧化物、化合物。(2)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。
20.答案 (1)Na2CO3 Na+、NO3- (2)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
解析 从流程知,a为氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子,还产生氢氧化铜沉淀。过滤后,溶液1中含OH-、Na+、SO42-、Cl-和NO3-,试剂b为氯化钡溶液或硝酸钡溶液,过量的Ba2+要用Na2CO3除去,故试剂c为Na2CO3溶液。过滤后,白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物,溶液2中含OH-、Na+、Cl-、NO3-和CO32-,再加入适量盐酸即可得到中性溶液。