海南省海口市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（非重点班）

这是一份海南省海口市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（非重点班），共6页。试卷主要包含了对某酸性溶液分别进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16
选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A.BaSO4B.FeS
C.BaSO3D.S
2.在含有酚酞的0．1 ml·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）

A.变蓝色B.变深
C.变浅D.不变
3.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是（ ）

A.c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)
B.c(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)
C.2c(S2－)=c(H＋)
D.c(S2－)=c(HS－)
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（ ）
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）
A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定
6.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）
NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑
M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)
2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3
2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
7.对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
（1）加热时放出的气体可以使品红褪色。
（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）加入氯气时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。
对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是 （ ）
A.Br— B.SO42— C.H2SO3 D.NH4+
8.将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B(g) 2C(g)
若经2 s(秒）后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml·L－1·s－1
②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 ml·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1，其中正确的是（ ）
A.①③B.①④
C.②③D.③④
9.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
A.20 mL 3 ml·L－1B.20 mL 2 ml·L－1
C.10 mL 4 ml·L－1D.10 mL 2 ml·L－1
10.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是 （ ）
A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液
11.用0.01 ml/L H2SO4滴定0.01ml/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H+]的比值是（ ）
A.10 B.50 C.5×103 D.104
12.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1ml·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③
13.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）
A.加入5mL盐酸进行滴定
B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定
D.以上方法均不适用
14.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4ml/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）


C.2ml/L
非选择题（共58分）
15.将KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。
16.用离子方程式表示下列反应：
(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为 ； (2)NH4Cl溶液与Na反应 ；
(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应 ；
(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应 ；
(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应 ；
(6)FeCl3溶液与NaI溶液反应 。
17.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ，不同点是 ，原因是 ；
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。
18.反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15 ml·L－1·s－1；②v（B）＝0．6ml·L－1·s－1；③v（C）＝0．4 ml·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 ml·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为 。
19.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 ；
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ；
（4）Ⅳ处观察到的现象是 ；
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”） ；
（6）用n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
20.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3＋CO2FeO＋CO2
反应形成的固体混合物（含Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶m（O）表示。
（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是 （选填a、b、c多选扣1分）；
a.21∶9 b.21∶7.5 c.21∶6
(2)若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率；
（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为［用含m（Fe）、m（O）的代数式表示］A%= ；
请在下图中画出A%和m（Fe）∶m（O）关系的图形。
（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）∶m（O）［令m（Fe）∶
m（O）=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
二、非选择题（共58分）
15.Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－
16.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋
Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－
(提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成HmＹ)
(2)2NH＋2Na=2Na＋＋2NH3↑＋H2↑
(3)Ａl3＋＋3ＡlO＋6H2O=4Ａl（OH）3↓
(4）Cｕ2＋＋S2－=CｕS↓
（5）HCO＋H＋=H2O＋CO2↑
（6）2Fe3＋＋2Ｉ－=2Fe2＋＋Ｉ2
17.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)
（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
18.④＞③＝②＞①
19.是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成
（5）减小
（6）×100%或×100%
是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成
（5）减小
（6）×100%或×100%
20.（1）ac
(2)设Fe2O3原有n0 ml，还原百分率为A%，则有

A%=≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9
Fe3O4、FeO 6＜a＜8
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
混合物组成（用化学式表示）
a的取值范围