广西钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷含答案

这是一份广西钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题3分，共42分，只有一个选项正确，多选少选不得分）
1．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。用强光照射广口瓶中的新制氯水，同时采集数据，经处理得到下图，图中y可表示
A．氯水的pHB．氯离子的浓度C．氯水的导电能力D．氧气的体积分数
2．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。
下列离子方程式正确的是
A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO
B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+
D．向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+
3．某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是
A．甲中硫酸浓度过大或过小，均会导致产生SO2气体的速率减慢
B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶于盐酸中
D．丙装置中可用酸性高锰酸钾溶液来吸收剩余的SO2，防止污染空气
4．下面有关与的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：B．在水中的溶解度：
C．碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能D．热稳定性：
5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．在溶液中通入少量：
B．钠与溶液反应：
C．过氧化钠与水的反应：
D．氯气与氢氧化钙溶液的反应：
6．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．稀盐酸
8．实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A．试管内制备的化学方程式为
B．②处观察到淡黄色固体生成，说明具有还原性
C．①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D．④处NaOH溶液可吸收多余的
9．将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
C．加入溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝
10．常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、、B．K+、Fe3+、Cl-、
C．Na+、、 、D． 、Ag+、、Cl-
11．漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一、下列有关漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B．漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白
C．Ca(ClO)2中含有氯离子D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
12．某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是
A．加入药品后应检查装置气密性B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟D．若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟
13．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl−中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入足量的澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+、Cu2+、Fe3+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl−
14．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理为：NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOH→Na2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O(未配平)。若反应消耗了44.7克的NaClO(不考虑其他物质与Fe3+反应)，则产物中高铁酸钠理论产量(单位：g)为
A．33.2B．66.4C．132.8D．99.6
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共58分）
15．按要求完成下列各题：
Ⅰ.用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①△H1=+64.39kJ/ml
②△H2=-196.46kJ/ml
③ △H3=-285.84kJ/ml
(1)在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式为 。
Ⅱ.硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(2)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填字母）。
A．使溴水褪色B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将氧化成反应的离子方程式 。
(4)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 。
(5)某企业利用下列流程（如图）综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
16．氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.15mlB．小于0.15ml
C．大于0.15ml，小于0.3mlD．以上结论都不正确
(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填字母)。
④装置D中为NaOH溶液，其作用是 (用化学方程式表示)。
(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。
A． B． C．KI D．
17．无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。
已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
(1)a管的作用是 。
(2)装置B、C中的试剂分别为 、 (填名称)。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中 时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为 。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案： 。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为 (用含a、b、V的代数式表示)。
18．漂白粉，又称漂粉情。在工业上被广泛地用作饮用水、污水及环境的消毒剂，在日常生活中也可用于游泳池等公共场所的消毒。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，用的盐酿和MnO2共热来制取Cl2，反应方程式为，并将其通入装有消石灰的U型管以制取少量漂白粉(已知该反应是一个放热反应)。
(1)仪器A的名称是 ，装置D的作用是 。
(2)已知仪器B初始加入的MnO2固体质量为2.61g，反应结束后装置B中无固体残余，下列说法错误的是___________。
A．该反应体现了HCl的酸性和还原性B．仪器A中浓盐酸的体积最少需要10mL
C．产生的Cl2的体积大于672mLD．还原性比较：
(3)请指出该套实验装置存在的一个明显漏洞 。
(4)修改上述漏洞后，张同学发现装置D有少量液体进入装置C，为避免该现象发生，可采取的措施是 。已知在温度稍高时，装置C中存在另种一副反应：。
①用单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目 。
②该副反应的存在会使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量 (选填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
③为了尽可能抑制此副反应的发生，请写出一条可以采取的措施 。
酸
HClO
H2CO3
H2SO3
HCN
Ka
3.0×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7
4.9×10-10
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
参考答案：
1．A2．D3．B4．C5．D6．B7．C8．B9．B10．A11．D12．C13．D14．B
15．(1)H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ/ml
(2)A(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(4)2H2S+O22H2O+2S↓
(5) SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3和NH4HSO3
16．(1)C(2) 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 d
(3) 1:1 BC
17．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 充满黄绿色气体 232~652℃
(4)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管
(5)×100%
18．(1) 分液漏斗 尾气处理(2)BC
(3)C前缺少除去HCl的装置
(4) 在CD之间加一个安全瓶 偏大 将C置于冰水浴