湖北省春晖教育集团2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

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本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列有关物质的分类合理的是（ ）
A．碱性氧化物：
B．碱：
C．铵盐：
D．酸性氧化物：
2．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
C．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
D．用渗析的方法可将胶体和溶液分离
3．医生在给“病人”做心电图时，为了增强通电信号强度，在仪器与皮肤接触部位需要擦拭的液体是（ ）
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．稀醋酸溶液与溶液反应：
C．碳酸镁与稀硫酸反应：
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：
5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：
B．在滴加石荵溶液显红色的溶液中：
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：
D．浓氨水中：
6．将通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（均未配平）：
，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为．下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．属于氧化还原反应 B．只有木炭是还原剂
C．中的氮元素被还原 D．生成，转移电子
8．将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到，经检验容器内无和存在．假设在与的混合体系中，与先反应．下列说法正确的是（ ）
A．容器内还含 B．生成转移电子数为
C．与的质量比为 D．产物中的质量为
9．如图为制取的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A．装置中反应的离子方程式为：
B．装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收中
C．制取的离子反应方程式为
D．装置中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．溶液，加入适量的溶液
B．溶液，通入过量的气体
C．粉末，将混合物在氧气中加热
D．，通过饱和溶液的洗气瓶
11．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．水中含有的氢原子数目为
B．氧气分子所含的原子数目为
C．碳酸钠中含有的钠离子为
D．与足量的反应时转移的电子数为
12．常温下，的溶液的密度为．下列配制常温下的溶液的方法中正确的是（ ）
A．称取无水固体，转移至容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至刻度处
B．称取晶体，用的溶液代替水，在容量瓶中定容至刻度线（其它操作均正确）
C．取的溶液放入的烧杯中，准确量取蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
D．称取无水放入的烧杯中，准确量取蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
13．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
A．铁和反应生成，故铁和硫加热得到
B．可将氧化为，故可将氧化为
C．通入澄清石灰水中生成，故通入澄清石灰水中生成
D．和反应生成和，故和反应生成和
14．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
15．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色．它们之间的转化关系如图所示（部分反应物及生成物已略去）．下列说法错误的是（ ）
A．反应①、②可能为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．按要求填空：
（1）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
．
①中元素的化合价是___________，反应中被还原的元素是___________（用元素符号表示）该反应中属于盐的电解质有___________种
②写出上述反应的离子反应方程式（为可溶性盐）：___________．
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为．
①上述反应中，氧化剂是___________（用化学式表示）
②在上述反应中，每生成分子，转移电子数目为___________个．
17．配制溶液及应用．
Ⅰ．实验小组同学需要配制溶液．
（1）需要称取的质量为___________g．
（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器．
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________．
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是___________．
（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________（填序号）．
a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线
（4）用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是___________（用离子方程式表示）．
Ⅱ．分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液（假设溶液体积具有加和性）．
（5）___________，___________．
18．有一瓶无色透明溶液，只含等物质的量的中的某几种，分别取两份该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：
①实验一：试管Ⅰ中，加入少量锌粒，有气泡产生；
②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、低温干燥，称量得固体．
回答下列问题：
（1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是___________（用离子符号表示）．
（2）由实验一可知溶液中一定不含有的离子是___________（用离子符号表示）．
（3）试管II中生成白色沉淀的离子方程式为___________．
（4）根据上述实验，可以确定一定___________（填“含有”或“不含”），理由是___________．
（5）原溶液中___________．
19．现有金属单质和气体甲、乙、丙以及物质，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）丙的化学式为___________．
（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为___________．
（3）写出气体乙与石灰乳制漂白粉的化学方程式：___________．
漂白粉在需要密封保存，其原因是___________（用化学方程式表示）
（4）气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：___________．
（5）若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________．
A．冷水 B．沸水 C．浓溶液 D．浓溶液
（6）实验室制取气体乙的化学方程式为___________
若要制得标况下气体乙，则被氧化的气体丙的物质的量为___________
春晖教育集团2023年12月月考
化学参考答案
1．D
【详解】A．不属于碱性氧化物，错误；
B．不是碱，属于盐，B错误；
C．是弱碱，不是铵盐，C错误；
D．都是酸性氧化物，D正确；
故选D．
2．D
【详解】A．根据分散质粒径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．将氯化铁饱和溶液加热煮沸不能制得氢氧化铁胶体，故B错误；
C．分散质粒径的大小是胶体和溶液的本质区别，故C错误；
D．利用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离，故D正确；
故选D．
3．A
【分析】做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液
【详解】A．氯化钠是电解质，溶于水可以导电，A正确；
B．乙醇为非电解质，不导电，B错误；
C．葡萄糖为非电解质，不导电，C错误；
D．碘酒不导电，D错误；
故选A．
4．C
【详解】A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：，故B错误；
C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C正确
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：，
故D错误；
故选C．
5．A
【详解】A．相互之间不反应，能共存，A符合题意；
B．在滴加石荵溶液显红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硅酸根离子生成硅酸沉淀、和硫离子生成硫化氢气体，不共存，B不符合题意；
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；
D．浓氨水中铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不共存，D不符合题意；
故选A．
6．D
【详解】反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则氯元素化合价升高共，根据电子守恒可知，氯元素化合价也会降低15，则生成-1价的氯化钠的系数为15，总反应的化学方程式为，故该溶液中，
D正确．
7．D
【分析】反应中，元素的化合价由0价变为价，元素的化合价由0价变为价，元素的化合价由价变为0价，其中和元素的化合价均降低，得电子，被还原，则和为氧化剂，元素的化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂，参与反应转移电子；
【详解】A．根据分析，属于氧化还原反应，A正确；
B．根据分析，反应中只有木炭粉是还原剂，B正确；
C．和元素的化合价均降低，得电子，被还原，C正确；
D．根据分析，生成，转移电子，D错误．
故选D．
8．C
【详解】A．分解：，过氧化钠先和二氧化碳发生反应：，再和水发生反应：．经检验容器内无和存在，根据元素守恒，产物中一定含有，所以容器内一定不含．A错误；
B．分析可知容器中生成转移电子数为，B错误；
C．放出，反应得到，可知的物质的量为；设的物质的量为，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是，且都参与反应，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为，水和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为，所以与的质量比为，C正确；
D．由C选项可知，分解生成与反应也得到，的质量为．D错误；
故答案为：C．
9．D
【分析】稀盐酸与碳酸钻反应生成二氧化碳，中为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的进入中反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度较小结晶析出，中为碱液，用于吸收多余的．
【详解】A．碳酸钻为沉淀，不能拆成碳酸根离子的形式，反应的离子方程式为，A错误；
B．b装置中的溶液为饱和碳酸氢钠，用于吸收二氧化碳中的，B错误；
C．制取碳酸氢钠的离子方程式为，C错误；
D．装置中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，所以能提高的吸收效率，D正确；
故答案选D．
10．D
【详解】A．碳酸氢钠与反应生成碳酸钠，则反应可除杂，故A正确；
B．碳酸钠、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的气体可除杂，故B正确；
C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：D．
11．D
【详解】A．水的物质的量为，含有氢原子数目为，A错误；
B．氰气分子为单原子分子，氧气分子含有的原子数为，B错误；
C．碳酸钠物质的量为，含有钠离子的数目为，C错误；
D．过氧化钠物质的量为，与足量二氧化碳反应转移电子数为，D正确；
故答案选D．
12．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶解药品，故A错误；
B．容量瓶不能用于溶解药品，且不能用的溶液代替水，故B错误；
C．的溶液所含为，加入蒸馏水，总体积不为，该操作不可以配制溶液，故C错误；
D．无水为，量取蒸馏水即，总质量为，密度为，体积为，可配制的溶液，故D正确．
故选：D．
13．C
【详解】A．氧化性较弱，与加热条件下反应生成，A错误；
B．氧化性弱于铁离子，无法将亚铁离子氧化成铁离子，B错误；
C．都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，和反应生成难溶物和，C正确；
D．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠，D错误；故答案选C．
14．A
【分析】铝土矿加入试剂后得到的溶液乙经过一系列反应后得到，说明能溶解，则是强碱溶液，根据生成的碳酸氢钠知，为，沉淀为；溶液乙中含有、，向乙中通入过量后得到沉淀和碳酸氢钠，则为，将加热得到，电解熔融得到；
【详解】A．根据分析可知，试剂X为溶液，选项A正确；
B．为溶液，与氧化铁不反应，则沉淀为氧化铁，选项B错误；
C．电解氧化铝得到铝，为氧化还原反应，选项C错误；
D．偏铝酸钠溶液和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应②的离子方程式为，选项D错误；
答案选A．
15．C
【分析】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色，乙溶液中含有，结合反应④为置换反应，以及转化关系分析判断．
【详解】A．往乙溶液中滴加，溶液变为血红色，乙溶液中含有；反应④为置换反应，甲为、乙为、丙为符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，故A正确；
B．往乙溶液中滴加，溶液变为血红色，乙溶液中含有；反应④为置换反应，则甲为、乙为、丙为符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故B正确；
C．甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为，乙为、丙为，其中反应④为溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故C错误；
D．若甲为金属单质，甲为为、丙为符合题意，甲、乙、丙中的相同元素的化合价不同，故D正确；
故选C．
16．（1） 3
（2） （或）
【详解】（1）①中为价，为价则为；
可知，该反应中的化合价由价得电子化合价降低到价，则被还原，发生还原反应，故答案为：；；
17．（1）8.0 （2）容量瓶 引流 （3）
（4） （5）8.0 0.6
【详解】（1）配制溶液，即配制溶液，需要称取的质量为；
（2）为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是容量瓶；在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流；
（3）配制过程中，转移时有少量溶液洒出，转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，均会损失溶质，导致所配溶液物质的量浓度偏小，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配置溶液浓度偏大；
（4）氢氧化钠与氯气反应制备84消毒液，其原理是；
（5）第2组溶液中，的浓度为的体积为，水的体积为，，则；第3组溶液中，，溶液总体积为即．
18．（1） （2） （3）
（4）不含 因为溶液中各离子物质的量相等，且已确定溶液中含有、，由电荷守恒可知不含
（5）2
【分析】溶液为无色透明溶液，则不含；试管Ⅰ中加入少量锌粒，有气泡产生，则含有，一定不含；试管Ⅱ中，加入足量的，产生白色沉淀，含，沉淀为，根据镁元素守恒可知，镁离子为；各离子的物质的量相等，根据溶液呈电中性，一定含，一定不含．
【详解】（1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是；
（2）由分析可知，实验一可知溶液中一定不含有的离子是；
（3）据分析白色沉淀是，反应的离子方程式为：；
（4）由分析可知，根据上述实验，可以确定一定不含，理由是因为溶液中各离子物质的量相等，且已确定溶液中含有，由电荷守恒可知不含；
（5）原溶液中．
19．（1） （2）
（3）
（4）苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾 （5）B
（6）
【分析】金属单质的焰色反应为黄色，则是，黄绿色气体乙是和水反应生成和，则甲是是，氢气和氯气反应生成，所以丙是是盐酸，和金属反应生成能被氯气氧化生成和反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是，所以是是是，以此解答该题．
【详解】（1）根据上述分析可知丙为；
（2）的一种氧化物为淡黄色固体，该氧化物为；
（4）气体甲是，气体乙是，氢气在氯气中燃烧的现象是：产生苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾；
（5）是，制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，故符合要求的是B项；
答案为B； 编号
溶液
溶液
水
浓度
浓度
1
10.0
1.0
10.0
10.0
0
2
4.0
0.2
0.4
28.0
3
12.0
c
8.0
0.4
20.0