雅安市重点中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案

这是一份雅安市重点中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，除去下列物质中的少量杂质等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．给液体加热B．量取液体体积
C．称量固体药品质量D．检查装置气密性
2．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe(OH)3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
3．科学实验是人类获取科学知识、验证科学理论的重要手段。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
D．红磷在空气中燃烧产生白雾
4．《本草纲目》为中华瑰宝，书中记载：“盖此矾(FeSO4•7H2O)色绿，味酸，烧之则赤…止血补血”。下列描述体现化学变化的是( )
A．将矾研碎B．烧之则赤C．止血补血D．色绿味酸
5．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 ( )
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
6．冬季，人们喜欢泡温泉来舒筋活血、美容养颜，这是因为温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里的“硫、钾、钙、碘”应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列做法中，不符合“低碳”理念的是
A．乱丢垃圾B．双面打印C．随手关灯D．公交出行
9．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
10．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③⑦
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是_____.
A 霉变大米蒸煮后食用
B 为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
C 做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软
D 用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐
12．下图是5种粒子的结构示意图，请根据以下信息完成下面填空
（1）X=______，以上5种微粒中，与B化学性质相似的原子是（填字母）_________；
（2）上述5种微粒中属于阳离子的是（填字母）___________；
（3）请写出仅由C和E两种微粒构成的物质的化学式____________。
13．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图A所示是近年新命名的元素，其原子核内的质子数是______________。
（2）图中属于同种元素的微粒的是__________（填序号），B在元素周期表中位于第_____________周期。
（3）C表示的粒子的符号为_____________，由B、C两种微粒构成的物质的化学式_________。
14．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
(1)天洋城区家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方式为_____。
(2)如果厨房里发生煤气泄漏，____(填“可以”或“不可以”)开灯检查。
(3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶____(填“空气”或“燃气”)进入量，或调小另一气体的进入量。
(4)若甲烷的水合物化学式为CH4·8H2O，它的相对分子量是_____。
(5)煤燃烧时排放出三氧化硫等污染物，有可能会导致酸雨形成。某电厂为防止环境污染用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则x的化学式为____。
(6)已知物质M燃烧的化学方程式为： 。6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2,现有下列推断：①M由C、H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5%；③6.4gM燃烧还生成7.2gH2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是_______(填序号)。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。下图是探究氧气化学性，质的实验装置。
（1）A装置中的固体物质X燃烧后,生成一种刺激性气味的气体。你认为物质X可能是_____________（填化学式）。
（2）B装置中集气瓶里预先加入少量水的目的_______________。B装置中反应的化学方程式_________________。
（3）某校学生实验小组按装置B进行实验，没有看到铁丝剧烈燃烧、火星四射的实验现象，可能的原因是_________________，（填字母序号）。
a 未打磨生锈的铁丝
b 铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入
c 排水法收集氧气时集气瓶底部有少量水未排尽
d 集气瓶中收集的氧气，敞口放置了一会儿才进行铁丝燃烧。
16．（6分）下面是初中化学中常见的四个基本实验。请回答下列问题。
（1）图A实验可以得出有关氧气含量的结论是______，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是_____。
（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用_____。
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一_____。
（4）图D实验中玻璃管中的现象是_____，反应的化学方程式为______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分） [查阅资料]：过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，化学性质活泼，极易与空气中的水和二氧化碳反应。
[能力提升]：（1）过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠（Na2CO3）还生成一种能使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式_____
[定量计算]：（2）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，已知10克含杂质的过氧化钠放入16.6克水中充分反应后剩余溶液的质量为25克.
①生成氧气的质量为_____克
②求10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量_____。
18．（8分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________
（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____
（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________
（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________
（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________
（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5. 7g钢样品,投入装有10. 0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10. 0g)中。在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量。记录如下表:
计算:
(1)反应中产生氢气多少克?
(2)这种钢样品中铁的含量是多少? (精确到0.1%)
20．（12分）向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液。反应过程中滴加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示，请计算：
(1)m的值是_______g。
(2)碳酸钠溶液的质量分数是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、D
3、B
4、B
5、C
6、D
7、D
8、A
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、C
12、8 D C Al2S3
13、115 CD 三 Cl- MgCl2
14、 不可以 空气 160 CO2 ②③
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、S 防止高温熔融物炸裂瓶底 ad
16、氧气约占空气体积的五分之一 红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹） 集中火焰，提高温度 温度达到着火点 红（棕）色粉末逐渐变黑 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 1.6 78%
18、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 正 a 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 能控制反应的速率 G装置内装满水，H2从b端通入 20%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、反应中产生氢气的质量是：5.7g+10g +10g -25.5g=0.2g
解：设这种钢样品中铁的质量是x，
=
解得x=5.6g
答：(1)反应中产生氢气0.2g ；
(2)这种钢样品中铁的含量是。
20、 (1)5.91g；(2)5.3%
选项
实验目的
除去杂质（或提纯）的方法
A
KCl（MnO2）
加水溶解后过滤、洗涤、干燥
B
CuCl2 溶液（FeCl2）
加入过量镁粉，过滤
C
CO2（CO）
通入足量氧气，点燃
D
KNO3（NaCl）
加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5