2023-2024学年福建省莆田荔城区五校联考化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含答案
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这是一份2023-2024学年福建省莆田荔城区五校联考化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含答案,共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号,下列物质中,含有金属元素的是,下列各选项说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.向下列物质中分别加入适量水,充分搅拌,不能得到溶液的是
A.氯化钠B.蔗糖C.花生油D.酒精
2.镉是人体非必需元素,含量很低,不会影响人体健康,在自然界中常以化合物的形式存在。但人体摄入的镉一旦过量可导致慢性中毒。如图为元素周期表中镉元素的有关信息和镉的原子结构示意图,下列说法正确的是
A.镉元素属于非金属元素
B.镉原子的中子数等于48
C.镉原子的相对原子质量为112.4g
D.镉元素在化学变化中易失电子
3.下列说法正确的是
A.空气中氧气的质量分数约为21%
B.煤的主要成分是碳氢化合物
C.可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体
4.将浑浊的红色污水进行了如下净化处理,下列说法正确的是( )
A.①中液体无色浑浊
B.经上述处理后,②中液体为纯净物
C.②中液体无色澄清
D.若③中出现大量泡沫,则②中液体为硬水
5.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,错误的说法是( )
A.该装置的不足之处是没有进行尾气处理
B.甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
C.丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
D.甲、乙两处的现象分别是:黑色粉末减少,黑色粉末逐渐变红
6.鉴别日常生活中的下列各组物质,方法1和方法2均错误的是
A.AB.BC.CD.D
7.下列物质中,含有金属元素的是
A.Al2O3B.P2O5C.NO2D.H2SO4
8. “保护环境,人人有责”,下列说法不利于保护环境的是( )
A.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
B.分类放置垃圾,便于回收
C.高炉炼铁的废弃直接排到大气中
D.使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源
9.下列各选项说法正确的是
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.催化剂就是加快其它物质反应速率的物质
C.葡萄糖在人体内发生缓慢氧化而放热
D.Ca(H2PO4)2是常用的一种复合肥
10.推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是
A.饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B.氢气与空气混合点燃可能爆炸,CO与空气混合点燃也可能爆炸
C.盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D.硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收大量的热
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图回答下列问题:
(1)溴元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)溴元素的化学性质与图二中B元素的化学性质相似的原因是_____。
(3)图二中A表示钾元素的原子结构示意图,写出溴化钾的化学式_____。
(4)下列有关溴元素的说法正确的是_____。
A 溴的原子序数是35
B 溴的相对原子质量是79.90g
C 溴原子中的中子数为35
D 溴原子在化学变化中易失去电子
12.下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题。
(1)同一周期的元素,从左到右,各元素的原子序数依次__________,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__________(填“强”或“弱”)。
(2)氧元素的离子与__________(写元素名称)原子具有相同的核外电子数。
(3)原子序数为5和13的原子排在同一纵行,则它们在原子结构上的相似之处是__________。
13.能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(1)三大化石燃料包括煤、石油、_____,他们属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)从环境保护的角度考虑,最理想的燃料是_____。
14.请回答下列与水有关的问题。
(1)生活中使硬水软化最常用的方法是_____;
(2)在过滤、吸附、蒸馏等净化水的方法中,净化程度最高的是_____;
(3)电解水实验是通过(填反应基本类型)_____反应来探究物质的宏观组成。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。
(1)写出图B装置中甲仪器的名称___________;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为________。收集氧气可以选择______(填装置编号);
(3)实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____(填字母选项);
A 稀盐酸 B 熟石灰 C 块状石灰石 D 稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为________;
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是_____(填装置编号)。
(5)描述F装置中的实验现象及结论______________。
16.(6分)化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答问题。
(1)实验一:
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是________,(填字母),发生反应的化学方程式为________。
②装置C、D是收集到的两瓶氧气,若进行铁丝在氧气中燃烧的实验,应选用的一瓶是________(填字母);实验中可观察到铁丝剧烈燃烧,________。
(2)实验二:三天后,观察到序号为________的试管中铁钉明显生锈。对照实验①和③,可知铁锈蚀与______有关。
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)已知:CO2和SO2既有相似也有差异性。请回答相关问题:
(1)化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质,其中SO2是形成_______(填一污染名称)的主要物质。
(2)实验室制取CO2的化学方程式是________,可用于收集CO2的装置是_______(选填下图序号)。
(3)将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是_______。
(4)结合已知信息,请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2(写出操作、试剂、现象、结论)。________
(5)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学式。若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?_____
18.(8分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出带有标号仪器的名称:①____________; ②_________。
(2)实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
(3)实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________,反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是____________。
(4)课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中,再向杯中倒入稀盐酸,当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________;
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________?(写出计算过程)
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题。
(1) 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数
(3)计算大理石中钙元素的质量分数
20.(12分)小明同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向12.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体4.4g。试计算:该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少________?(结果精确到0.1%)
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、C
2、D
3、B
4、C
5、A
6、B
7、A
8、C
9、C
10、B
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、非金属 原子的最外层电子数目相同 KBr A
12、递增(或增大) 强 氖 原子的最外层电子数相等(或原子的最外层电子数都是3)
13、天然气 不可再生 氢气
14、煮沸 蒸馏 分解
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、长颈漏斗 D或E AC C 导管口有气泡冒出,装置气密性良好(不漏气)
16、A D 火星四射,生成黑色固体,放出热量 ③ 水
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、酸雨 ②或③ 试管中的气体逐渐减小,水最终充满整支试管 将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,把剩余的气体在通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳(言之有理即可) 88t
18、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净,防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO,防止污染大气 4.4g 10g
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、(1)甲;
(2)解:设大理石中碳酸钙的质量为x
x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数为:
答:大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%;
(3)大理石中钙元素的质量是:
故大理石中钙元素的质量分数为:
答:大理石中钙元素的质量分数为30.3%。
20、83.3%
选项
鉴别的物质
方法1
方法2
A
酒精和水
闻气味
点燃
B
一氧化碳和甲烷
通入澄清石灰水
观察颜色
C
氧气和二氧化碳
通入紫色石蕊溶液
伸入燃着的木条
D
真黄金和假黄金(钢锌合金)
稀盐酸
灼烧
实验一
实验二
气体
CO2
SO2
制剂
石灰石与盐酸
Na2SO3与70%硫酸
相似性
溶解性
能溶于水
易溶于水
与澄清石灰水反应
二者都产生白色浑浊
差异性
与KMnO4溶液
不反应
气体被吸收,溶液逐渐褪色
烧杯 + 盐酸
大理石
充分反应后烧杯 + 剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
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