2023-2024学年江苏省苏州市常熟市九年级化学第一学期期末考试试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省苏州市常熟市九年级化学第一学期期末考试试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列有关水的认识中正确的是，下 列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰B:古迪纳夫等三位科学家，以奖励他们在锂离子电池方面做出的卓越贡献。如图是锂在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．锂元素是非金属元素
B．锂的核内质子数是3
C．锂原子核外有3个电子
D．锂的相对原子质量是6.941
2．对于图示理解错误的是 ( )
A．原子可结合成分子
B．可用 表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
3．下列实验操作正确的是
A．加热液体B．检查气密性
C．过滤悬浊液D．称取25.4 g某固体药品
4．与元素的化学性质关系最密切的的是（ ）
A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数
C．原子的质子数D．原子的最外层电子数
5．下列有关水的认识中正确的是 ( )
A．地球水资源丰富，我们没有必要节约用水
B．长期饮用蒸馏水对身体健康没有好处
C．自然界中的水，过滤之后澄清透明，就成了软水
D．工业废水只要无色透明就可以直接饮用
6．物质的性质决定用途，下列物质的用途中，利用化学性质的是
A．金刚石刻划玻璃B．活性炭吸附异味
C．干冰人工降雨D．锌与稀盐酸制氢气
7．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
8．在密闭容器有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下让其充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示：
下列说法中，正确的是
A．甲一定是化合物B．x的值等于0
C．丙和丁的质量变化比为3:2D．该反应是分解反应
9．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为2.6g
B．X中一定含有氧元素
C．该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为1: 1
D．X中两种元素的质量比为1:1
10．下 列化学用语书写正确的是
A．+3 价的铝元素: Al3+
B．3个三氧化硫分子: 3SO3
C．2个铁离子: 2Fe2+
D．2个氢原子: H2
11．下列化学反应中属于有氧化物生成的化合反应的是（ ）
A．将二氧化锰加入过氧化氢溶液中B．蜡烛燃烧
C．加热高锰酸钾D．铁丝燃烧
12．硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法正确的()
A．硒化氢的化学式是H2Se
B．硒的相对原子质量是78. 96g
C．硒在化学反应中容易失去电子
D．硒的中子数为34
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A 、B 、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验:在实验过程中观察到气球的变化是 _____。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因 _____。
（3）乙、丁两组同学得到的结论是:化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 _____，实验B中发生反应的化学方程式为 _____。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是 _____。
（4）通过上述实验,得到的启示是:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在 _____装置中进行实验。
14．实验室制取气体不仅是很重要的学习内容，还能帮助我们解决很多实际问题。
（1）将下图所示各装置进行合理组装后可用于实验室制取所需要的某种气体。
①把C装置中的明显错误加以改正_____________，改正后的C装置可以在后续实验中继续使用。
②制取氧气的化学反应原理为______________，可选用的发生装置代码是___________，从D、E、F中可选用的收集装置代码是_______________。
③在B装置中可发生的置换反应为_____________。
④欲制取二氧化碳气体，选择B装置相对选择C装置的优点是______________。
⑤若采用G装置收集气体，检验集气瓶中已经充满二氧化碳气体的最简单方法是__________。
⑥检验产生气体为二氧化碳的化学方程式为________________。
（2）化学兴趣小组参观附近石灰厂时带回一些石灰石样品。为测定其样品中碳酸钙的含量，他们设计利用下图所示的简便方法进行了实验：取10g石灰石样品加入到装有100g稀盐酸的小烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物质质量为106.7g。
⑦反应生成二氧化碳的质量为________________：
⑧样品中碳酸钙的质量分数为______________。
15．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年利用燃烧反应的历史。燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系，接下来我们一同来探究燃烧的条件，请你依据结论写出相应的步骤和现象。
16．实验室制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，已知：盐酸（HCl）是一种无色液体，具有挥发性；Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）如果实验室用装置A来制取氧气，则反应的化学方程式为_________。
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①实验室制取Cl2时，应选择的发生装置是_____（填序号）。
②用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是______。
③下列对实验室制取O2、CO2和Cl2的分析中正确的是_____（填序号）
A 取CO2和Cl2的发生装置相同 B O2和Cl2都能用排水法收集
C 取Cl2 的反应中MnO2是催化剂 D E装置收集O2时，O2应从d管导入
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾 青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时,向1000kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜64kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数?(写出计算步骤)
(2)废旧金属很可能会造成水体污染和土壤污染;回收废旧金属的意义有利于金属资源的再利用，还有利于什么(写一条即可)？
18．某化学兴趣小组的同学为测定家用食用纯碱（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数是否与标签相符，该小组同学称取11样品，加足量水配成溶液，在溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀的质量为10g。
请你通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与标签相符。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义_____；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
20．（12分）请结合如图所示实验回答问题：
（1）A中铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是_____。
（2）B装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_____（填化学式）。
（3）C中玻璃棒的作用是_____。
（4）D装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式_____。
（5）E中集气瓶中水的作用是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、C
4、D
5、B
6、D
7、B
8、B
9、B
10、B
11、D
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、先膨胀后缩小 反应前后原子种类、数目、质量不变 反应生成的氧气逸出 氧气参加了反应 密封
14、将长颈漏斗的下/尖端插入液面下 （合理即可） C D或E 可以随时控制反应的发生与停止 将燃着的小木条（火柴）放在集气瓶口m处，若木条熄灭，说明集气瓶内气体已充满 3.3g 75%
15、将卵石和木条放在酒精灯火焰上点燃 卵石不燃烧，木条燃烧 将燃着的蜡烛用烧杯罩上 蜡烛很快熄灭 分别用火柴点燃纸屑和煤块 纸屑燃烧，煤块不燃烧
16、 C 引流 D
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、16%；保护环境 (合理即可)
18、不相符
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 甲＞乙＞丙 蒸发结晶 乙＞甲＞丙
20、温度达到可燃物的着火点 H2 引流 吸收热量防止生成高温熔融物溅落炸裂集气瓶
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量／g
50
23
1
3
反应后的质量／g
2
x
45
30
纯净物
乙烯（C2H4）
氧气
二氧化碳
水
x
反应前的质量/g
2.8
9
0
0
0
反应后的质量/g
0
1
4.4
3.6
待测
步骤
现象
结论
________
________
燃烧需要可燃物
________
________
可燃物要与氧气接触
________
________
温度要达到可燃物的着火点