2023届河北省昌黎第一中学高三下学期第七次调研考试化学试题

这是一份2023届河北省昌黎第一中学高三下学期第七次调研考试化学试题，共25页。试卷主要包含了5是指大气中直径小于或等于2，2kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
P-31 S-32 Cl—35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
一、单选题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
①“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
②“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
④工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2(aq)Mg
⑤成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
⑥植物油和矿物油在酸性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂
⑦“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
⑧PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
A．②④⑥⑧B．①④⑥⑧C．②③⑤⑥D．①③④⑥
2．下列有关说法不正确的是
A．盐酸与锌粉反应时，若加入少量CuSO4溶液，能加快H2产生速率
B．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大
C．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1PH3
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
13．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知光照可促进与水反应
B．由图乙可推知增大的主要原因是能电离出
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物
14．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Daintn研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌ 2Cl·(g) 快；②CO(g)+Cl·(g) ⇌COCl·(g) 快；③COCl·(g)+Cl2(g) ⇌COCl2(g)+Cl·(g) 慢。
反应②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。
下列说法错误的是
A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能
C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数
15．某实验小组从锌电镀污泥【含的单质及其化合物和少量(Ⅲ)、(Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图：
已知：P204表示为HR。
下列说法错误的是
A．“酸浸”所得气体属于新型能源B．“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成
C．溶剂油的主要作用是提取D．“反萃取”所得有机相可回收P204
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，部分2分。每小题有1-2个选项最符合题意）
16．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
17．利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．实现了将太阳能转化为电能 B．反应Ⅰ为放热反应
C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．可循环使用
18．如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是
A．左侧电极反应：
B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去
C．若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为
D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果
19．常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0]。下列说法不正确的是
A．c(NO2)：d＞cB．b点的操作为压缩注射器
C．c点平均相对分子质量比a点小D．若注射器绝热，Kb＞Kc
20．2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是
A．产物稳定性的强弱：产物1反应Ⅱ
C．升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值
D．2-甲基丙烯与的加成反应产物中， 更稳定
第II卷（非选择题）
21．含氮化合物(NOx、NO等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。
(1)下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。
A．工业合成氨 B．工业利用氨气合成硝酸
C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物
D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
(2)已知反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) = -1169kJ·ml-1，该反应的逆反应活化能为akJ·ml-1，则其正反应活化能为_______kJ·ml-1 (用含a的代数式表示)。
(3)某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。
①Cu的基态核外电子排布式为_______，基态Cu+比Cu2+稳定的原因是_______，从化学键的角度解释能结合NH3的原因：_______。
②该脱氮过程的总反应方程式为_______。该反应历程的决速步骤是_______。(填选项)
a.状态①→状态② b.状态②→状态③
c.状态③→状态④ d.状态④→状态⑤
(4)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将NO2转化为NaNO3和NaNO2。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。
22．回答下列问题
(1)已知完全燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mlCO2和H2O(l)，同时放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式：_____。
(2)某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验(各溶液溶质均足量)，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
①A电极上发生的电极反应式为：____。
②电解过程中丙池中发生的总反应方程式为：____。
③当两个燃料电池共消耗甲烷2240mL(标况)，乙池中某极上析出Ag的质量为_____g。
(3)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。
若以此新型电池为电源，用惰性电极电解制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
①新型电池放电时，负极电极反应式为：____。
②两池工作时，电池的电极M应与电解池的___(填a或b)极相连接；1、2、3膜为阳膜的是：____。
③产品室中发生的离子反应为：____。
23．某研究小组测定反应速率并探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_____。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_____。
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02ml/(L•min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_____。
实验二：乙同学得到各组实验数据如表。
(3)①V=_____，加入VmL水的目的是_____
②实验I、III探究_____对化学反应速率的影响，实验测得t3、”“