四川省绵阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份四川省绵阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回， 为阿伏加德罗常数的值， 下列实验可以达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65
第I卷 (选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列工业过程属于物理变化的是
A. 石油分馏B. 橡胶硫化C. 湿法炼铜D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选A；
B．橡胶硫化是线型橡胶分子链之间形成交联结构，有S-C键形成，属于化学变化，故不选B；
C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D．煤的干馏生成苯、甲苯、粗氨水等新物质生成，属于化学变化，故不选D；
选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙炔的结构简式：
B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的空间填充模型：
D. HBr的形成过程：更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔的结构简式为CH≡CH，故A错误；
B．的质子数为20、核外电子数为18，结构示意图为，故B错误；
C．甲烷分子为正四面体结构，空间填充模型为，故C正确；
D．HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为，故D错误；
选C。
3. 下列关于常见化学品的说法，错误的是
A. 油脂可用于生产肥皂
B. 深挖填埋用于处理废旧塑料品
C. 阿司匹林具有解热镇痛的作用
D. 过氧化钠在潜水艇中作为氧气来源
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂通过皂化反应可生产肥皂，故A不符合题意；
B．深挖填埋用于处理废旧塑料品，会造成土壤污染，所以不能深挖填埋塑料，故B符合题意；
C．阿司匹林具有解热镇痛的作用，故C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳反应可产生氧气，在潜水艇中可作为氧气来源，故D不符合题意；
故答案为：B。
4. 实验室取5g粗盐用化学沉淀法进行提纯，不需要用到的仪器是
A. 酒精灯B. 温度计C. 烧杯D. 蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】实验室取5g粗盐用化学沉淀法进行提纯，在烧杯中加水溶解，依次加入稍过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，在加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐，溶解、过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发结晶需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，不需要用到的仪器是温度计，故选B。
5. 橡皮可去除纸张上的铅笔字迹，其原材料包括聚氯乙烯、增塑剂和陶瓷粉末。下列说法错误的是
A. 陶瓷属于无机硅酸盐材料
B. 纸张成分纤维素属于天然有机高分子
C. 聚氯乙烯单体为
D. 铅笔芯成分石墨是金刚石的同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，故A正确；
B．纤维素属于天然有机高分子，分子式为(C6H10O5)n，故B正确；
C．聚氯乙烯单体为氯乙烯，结构简式为，故C正确；
D．石墨和金刚石互为同素异形体，故D错误；
选D。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4g氘化锂(6LiD)含有中子数为
B. 标准状况下，所含原子数为
C. 将通入水中充分反应，转移电子数为
D. 合成氨工业中，消耗生成极性键数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4g氘化锂对应物质的量为0.5ml，每个6LiD含4个中子，则4g氘化锂(6LiD)含有的中子数为，故A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．根据反应可知，通入水中充分反应，转移电子数小于，故C错误；
D．根据反应可知，消耗生成极性键数为2，故D错误；
答案选A。
7. 酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示。下列关于酒石酸的说法正确的是

A. 分子式为B. 分子中所有的原子可能共平面
C. 能发生取代反应D. 1ml酒石酸最多消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据酒石酸分子的结构简式，可知分子式为，故A错误；
B．酒石酸分子中含有饱和碳原子，不可能所有的原子可能共平面，故B错误；
C．酒石酸分子中含有羧基、羟基，能发生取代反应，故C正确；
D．酒石酸分子中羧基与氢氧化钠反应，1ml酒石酸最多消耗，故D错误；
选C。
8. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 将一小块钠投入水中：
B. 向盛有的试管中滴加稀硝酸：
C. 用水溶液吸收
D. 向溶液中通入过量
【答案】D
【解析】
【详解】A．将一小块钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向盛有的试管中滴加稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．用水溶液吸收Br2，生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是，故C错误；
D．向溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
9. 下列实验可以达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液与溶液、KCl溶液都发生反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应选用饱和的碳酸钠溶液，故B错误；
C．将混合气体通入品红溶液可以检验二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法检验二氧化碳，故C错误；
D．KBr和KI溶液中滴加氯水和溴水，可分别氧化出溴单质和碘单质，从而验证氯、溴、碘非金属性的递变，故D正确；
答案选D。
10. 对下列各组实验的现象描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，不能分层，A错误；
B．硝酸铵与水反应吸热，压强减小，则红墨水液面左高右低，B正确；
C．构成原电池的条件，活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合的回路及自发氧化还原，C正确；
D．生成的氨气溶于水生成一水合氨与氯化铝生成不溶于弱碱的氢氧化铝，D正确；
故答案为A。
11. 下图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是

A. 铜片作负极B. 铜片质量减小
C. 锌片上发生氧化反应D. 电流由锌片通过导线流向铜片
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌的活泼性大于铜，铜片作正极，故A错误；
B．铜片作正极，铜片质量不变，故B错误；
C．锌的活泼性大于铜，锌作负极，锌片失电子发生氧化反应，故C正确；
D．锌的活泼性大于铜，铜片作正极、锌作负极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D错误；
选C。
12. 下图是元素周期表的部分结构，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，下列说法一定正确的是
A. 最高正价：W与Y相同B. 原子半径：W小于Y
C. 简单离子半径：X小于ZD. 氧化物水化物的酸性：Y弱于Z
【答案】B
【解析】
【详解】A．W、Y属于同主族，最外层电子数相同，一般来说，两者最高价相同，但W若为O，Y为S，O没有最高正价，S的最高正价为+6价，故A错误；
B．同主族从上到下，随着电子层数增大，原子半径增大，因此W的原子半径小于Y，故B正确；
C．X若为P，则Z为Cl，简单离子分别为P3-、Cl-，核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的增大而减小，因此r(P3-)＞r(Cl-)，故C错误；
D．若Y为S，Z为Cl，硫的氧化物的水化物可能为H2SO3、H2SO4，Cl的氧化物的水化物可能为HClO、HClO3、HClO4等，H2SO3为中强酸，HClO为弱酸，因此氧化物的水化物酸性：H2SO3＞HClO，故D错误；
答案为B。
13. 海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 潮汐发电时将化学能转化为电能
B. 加入溶液除去，提纯粗盐
C. 步骤①和步骤②均不涉及氧化还原反应
D. 步骤③的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】海水蒸发制得粗盐，粗盐用沉淀法除去Ca2+、，制得精制食盐水，精制食盐水通入氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠；氢氧化镁和盐酸反应制得氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。
【详解】A．潮汐发电时将潮汐能转化为电能，故A错误；
B．加入碳酸钠溶液除去，提纯粗盐，故B错误；
C．步骤①是氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．步骤③是电解熔融氯化镁冶炼金属镁，反应方程式为，故D错误；
选C。
14. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是
A. 充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快
B. 调控反应温度，可使浓度达到
C. 的能量高于和的总能量
D. 当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．在恒容条件下，加入不反应的Ne后，浓度不变，速率不变，A错误；
B．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫的浓度达不到0.25ml/L，B错误；
C．该反应为吸热反应，则H2S的能量低于S2和2H2，C错误；
D．，反应前后均为气体，则质量不变，反应前后气体体积为可变，则当摩尔质量不变，达到平衡，D正确；
故答案：D。
第II卷 (非选择题，共58分)
二、(本题包括2小题，共24分)
15. 化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是___________，用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由___________。
（2）常温下，将通入溶液可制得漂白液，反应的离子方程式为___________。
（3）工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下：

①氮在元素周期表的位置是___________，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
②向吸收塔中通入空气的作用是___________，如果没有“尾气处理装置”，可能产生的环境问题是___________。
③实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。
【答案】（1） ①. 山梨酸钾 ②. 温度越低反应速率越慢，低温条件下，食物氧化速率减慢
（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO
（3） ①. 第二周期ⅤA族 ②. ③. 确保氮氧化物全部转化为HNO3 ④. 光化学污染、酸雨 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
山梨酸钾可以有效抑制霉菌、酵母菌和需氧性细菌的活性，配料中作防腐剂的是山梨酸钾；温度越低反应速率越慢，低温条件下，食物氧化速率减慢，所以避免高温贮存该奶制品。
【小问2详解】
常温下，将通入溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
【小问3详解】
①氮是7号元素，在元素周期表的位置是第二周期ⅤA族，氧化炉中氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为 。
②向吸收塔中通入空气，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，作用是将氮氧化物全部转化为HNO3；氮氧化物易引起光化学污染、酸雨，如果没有“尾气处理装置”，可能产生的环境问题是化学污染、酸雨。
③硝酸不稳定，见光易分解，，所以实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中。
16. 某硫化锌精矿的主要成分为(还含一定量)，以其为原料制备七水合硫酸锌()与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。
（2）“浸出”后加入发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。
（3）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到的操作是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。
（4）用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
【答案】（1） ①. ②. “浸出”
（2） ①. ②. 6.2>pH≥2.8
（3） ①. Fe(OH)3 ②. 冷却结晶
（4） ①. 28.7 ②. 500mL容量瓶
【解析】
【分析】硫化锌精矿的主要成分为和一定量，焙烧生成ZnO、FeO和二氧化硫气体，二氧化硫气体用于制取硫酸；焙砂加稀硫酸生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH为2.8~6.2生成氢氧化铁沉淀，过滤，氢氧化铁灼烧得氧化铁；蒸发滤液得。
【小问1详解】
“焙烧”中ZnS额氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，发生反应的化学方程式为 。“净化制酸”得到硫酸，焙砂加稀硫酸生成硫酸亚铁和硫酸锌，硫酸可用于后续的“浸出”操作。
【小问2详解】
“浸出”后加入把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为，根据表格数据pH≥2.8时Fe3+沉淀完全，pHpH≥2.8。
【小问3详解】
加入双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH为2.8~6.2生成氢氧化铁沉淀，“滤渣”的化学式是Fe(OH)3，由“滤液”得到的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
小问4详解】
用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制溶液，需用托盘天平称取样品m=cVM=，操作步骤有，称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
三、(本题包括2小题，共22分)
17. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A属于不饱和烃，其化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。
（2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。
（3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式___________。
（4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为___________。
（5）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有___________种。
【答案】（1） ①. 丙烯
②. 加成反应
（2） ①. 醛基、羟基 ②. 新制氢氧化铜悬浊液
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH(OH)CH3CH2=CHCOOCH(CH3)2+H2O
（4）C3H6O3 （5）4
【解析】
【分析】A和HBr反应生成B，根据A、B的分子式可知，A和HBr发生加成反应生成B，则A是丙烯；B水解生成C，根据C的结构简式逆推，可知B是2-溴丙烷；C和F反应生成丙烯酸异丙酯，可知F是丙烯酸；淀粉水解为D，D是葡萄糖。
【小问1详解】
A属于不饱和烃，A的结构简式为CH2=CHCH3，A是丙烯，丙烯和HBr发生加成反应生成2-溴丙烷；
【小问2详解】
D是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，D中所含官能团名称是醛基、羟基；D中含有醛基，D能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，可用于鉴别C和D的试剂是新制氢氧化铜悬浊液；
【小问3详解】
2-丙醇和丙烯酸反应生成丙烯酸异丙酯和水，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH(OH)CH3CH2=CHCOOCH(CH3)2+H2O；
【小问4详解】
E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，E分子中含C原子数 ，含氢6.7%(均为质量分数)，E分子中含C原子数，根据质量守恒，E分子中O原子数为，E分子式为C3H6O3；
【小问5详解】
X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，说明X反分子式为C4H9Br，X可能的结构有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH2CHBrCH3、(CH3)2CHCH2Br、(CH3)3CBr，共4种。
18. 亚硫酸氢钠(NaHSO3)是一种常用的抗氧化剂，某化学兴趣小组用下图所示装置验证的性质并制备。

回答下列问题：
（1）加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B中的现象是___________，若要验证的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为___________。
（3）一段时间后，C中可检验出，则发生反应的离子方程式为___________。
（4）为制备，将气体缓慢通入D中至过量。此时，取适量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，现象是___________。
（5）实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧固体中，目的是___________。本实验装置中明显存在一处不足，改进措施是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 溶液变红 ②. H2S溶液
（3）
（4）溶液不变红 （5） ①. 碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳，二氧化碳气体排出残留在装置内的二氧化硫，防止污染 ②. 把E中的无水氯化钙改为碱石灰
【解析】
【分析】Y形管左侧浓硫酸与铜反应放出SO2气体，二氧化硫通入石蕊溶液中石蕊变红，证明二氧化硫是酸性氧化物；二氧化硫通入氯化铁溶液证明二氧化硫的还原性；过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备，E中的无水氯化钙改为碱石灰，吸收二氧化硫，防止污染。
【小问1详解】
加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为 。
【小问2详解】
SO2是酸性氧化物，SO2和水反应生成亚硫酸， B中的现象是溶液变红，SO2和H2S反应生成S沉淀和水，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，若要验证的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为H2S溶液。
【小问3详解】
一段时间后，C中可检验出，说明被二氧化硫还原为FeCl2，发生反应的离子方程式为。
【小问4详解】
将气体缓慢通入D中至过量。此时C中反应完全，不含Fe3+，取适量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，现象是溶液不变红。
【小问5详解】
实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧固体中，碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳，二氧化碳气体排出残留在装置内的二氧化硫，防止污染。氯化钙不能吸收二氧化硫，改进措施是把E中的无水氯化钙改为碱石灰。
四、(本题包括1小题，共12分)
19. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：，回答下列问题：
（1）以上反应过程中能量变化情况如图所示。的电子式为___________，生成时，向环境释放的能量为___________kJ。
（2）某研究小组模拟该反应。温度为t时，向容积为1L抽空的密闭容器中充入一定量的与，5min时反应达平衡状态。从反应2min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①反应物或产物中，未在该图表示出的是___________(填化学式)，a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“>”“ ③. 5:12 ④. 0.1 ⑤. 40%
【解析】
【小问1详解】
分子中含有碳碳双键，电子式为；根据图像，生成时，向环境释放的能量为81kJ；
【小问2详解】
①曲线上，三条曲线物质的量的变化量之比为=0.2ml:0.05ml:0.05ml=4:1:1，变化量比等于系数比，反应物或产物中，未在该图表示出的是H2O；a点反应物浓度大于b点，a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点反应正向进行，b点的正反应速率> b点的逆反应速率，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率；
②2min时，CO2的物质的量为0.2ml、的物质的量为0.4ml；2min内生成0.05ml甲烷，则消耗二氧化碳0.05ml、消耗氢气0.2ml，起始时与的物质的量分别是0.25ml、0.6ml，比值为5:12；
③内，消耗氢气0.2ml，以的浓度变化表示的平均反应速率为；
④5min达到平衡时，消耗二氧化碳的物质的量0.1ml，的转化率达到最大值=。选项
目的
实验
A
鉴别溶液与KCl溶液
向溶液中分别滴加溶液
B
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入溶液洗涤、分离
C
证明木炭与浓硫酸共热有和生成
将气体产物先后通入品红溶液和澄清石灰水中
D
验证氯、溴、碘非金属性的递变
分别向KBr和KI溶液中滴加氯水和溴水




A．溶液褪色，静置后分层
B．红墨水液面左高右低
C．电流表指针不发生偏转
D．产生白色沉淀且不溶解
W
X
Y
Z
【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A
贮存条件】阴凉干燥处，避免高温
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2