四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二上学期期末模拟（12月）化学试卷(含答案)

这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二上学期期末模拟（12月）化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B.将、、溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C.铵态氮肥和草木灰（含）可以混合施用
D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
2、关于醋酸()的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )
A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
B.100mL的醋酸溶液恰好与100mL的NaOH溶液完全反应
C.醋酸钠溶液能使酚酞试液变红
·L-1的醋酸溶液的pH约为2
3、下列关于反应：()的叙述中不正确的是( )
A.增大压强，平衡正向移动B.加入催化剂，平衡正向移动
C.降低温度，平衡正向移动D.分离出(g)，平衡正向移动
4、HCHO与在HAP表面催化氧化的历程示意图如下（HAP仅为部分结构），下列说法正确的是( )
A.HAP能提高HCHO的平衡转化率
B.HCHO在反应过程中有C—H键的断裂
C.产物分子中的氧原子全部来自
D.该反应可表示为
5、在一定条件下，合成氨反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动
B.增大压强，平衡正向移动
C.减小反应物浓度，平衡正向移动
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动
6、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A.图a表示的是放热反应的能量变化
B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.图b可以表示反应的能量变化
D.图b所示反应不需要加热就能发生
7、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是( )
A.B极区电解液为LiCl溶液
B.阳极电极反应式为
C.电解过程中向A电极迁移
D.A极区产生0.1ml气体，则溶液中有0.4ml移向B电极
8、25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HCl溶液滴加一半时：
B.在A点：
C.当时：
D.当时，溶液中
二、填空题
9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
(2)⑤④形成化合物的电子式 。②形成的最高价氧化物的结构式 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
(5)②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： 。
10、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
Ⅰ.准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
Ⅱ.(1)取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中 。(填仪器)
(2)用0.2000ml/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转 的玻璃活塞，右手不停地摇动，两眼注视，直到滴定终点。
(3)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
11、已知下列两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：
请回答下列问题：
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则500K时， 。
(2)反应Ⅰ的 (填“>”、“”“；不变
(3)C
(4)0.075>1000K>37.5%
解析：（1）500K时，反应的平衡常数是0.4，正逆反应的平衡常数互为倒数；500K时，反应的化学平衡常数；
（2）反应Ⅰ：，随温度升高，平衡常数增大，所以；反应前后气体系数和不变，若压缩容器体积，平衡不移动，H2的平衡转化率不变。
（3）A.反应前后气体系数和不变，压强是恒量，容器中的压强不再改变，反应不一定平衡，故不选A；
B.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B；
C.每断裂1mlH-H键，同时断裂2mlH-O键，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选C；
D.，一段时间后，不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选D；
选C。
（4）向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5ml和0.3ml进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时的转化率为37.5%，
则0~30s内，该反应的平均反应速率，反应平衡时的平衡常数是，则平衡时的温度是1000K，正反应吸热，反应起始温度；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，和绝热恒容密闭容器相比，相当于升温，平衡正向移动，则的平衡转化率α>37.5%。
12、答案：（1）-747.0
（2）AC
（3）0.12ml/(L·min)；0.11
（4）减小；不变；