2024长沙长郡中学高二上学期12月阶段性检测化学试卷含答案

这是一份2024长沙长郡中学高二上学期12月阶段性检测化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕,本届亚运会秉持“绿色.智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C.亚运会纪念章“琮琮”由锌合金镀金制成,锌合金镀金属于合成材料
D.场馆全部使用绿色能源,打造首届碳中和亚运会,碳中和就是不排放二氧化碳
★2.下列说法不正确的是
A.用热的纯碱溶液去除油污
B.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)0。
③Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。
A.“浸取”时加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，便于铅元素进入溶液
B.“调pH"时加入MnO2是使反应Fe2++2H2OFe (OH)2+2H+平衡正向移动，除去Fe2+
C.“沉降”时加人冰水可使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)【PbCl4】-(aq)平衡逆向移动
D. PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1 L H2SO4溶液转化5 mlPbCl2沉淀(忽略溶液体积变化),则H2SO4溶液的起始物质的量浓度不得低于5.08 ml/L
13.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO3。下列说法不正确的是
A.溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B.该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C.溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D.上述实验不能准确测定待测液中的碘含量,应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
14.水煤气可以在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，现在向10 L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据如表所示。
下列说法不正确的是：
A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B.实验①中,若某时刻测得n(H2)=0. 04 ml，则此时混合气体中H2O(g)的体积分数为12%
C.实验①和③中,反应均达到平衡时，平衡常数之比
D.实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
★15. (14分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表中36号之前的元素。请填写以下空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子，其元素符号为__________。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为ns2npn+1，下列电子排布图能表示该原子的最低能量状态的是_______(填标号)。
(3)基态S原子的原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为________形。
(4)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满结构，则该正三价离子的最高能层上有______种能量不同的电子。
(5)D元素基态原子的M层全充满，N层有电子但没有成对电子，则其基态原子的价层电子排布式为_______。
(6)E、F为主族元素,其基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层序数。则E、F的元素符号分别为___________。
16.(14分)研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_________。
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
A.相同温度下，浓度均为1ml/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸
B.1ml/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C.25℃时，1 ml/LCH3COOH溶液的pH约为2
D.10 mLl ml/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 ml/LNaOH溶液完全反应
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如下：
下列反应可以发生的是_______(填标号)。
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HCIO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)相同条件下，0.1 ml/LNH4Al(SO4)2溶液中的c()___0.1 ml/LNH4HSO4溶液中的c() (填“>”“c>b，D错误；故选C。
12.B
【解析】通过“浸取”后溶液中含有[PbCl4]2-、Fe2+、Mn2+、Cl-、H+、Na+，转入“调pH”过程，“调pH"时加入MnO，可使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，除去Fe3+，B错误；沉淀转化的离子方程式为PbCl2(s)
+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K==，5 ml PbCl2沉淀转化后溶液中c(Cl-)=10 ml/L，则沉淀转化后溶液中c()=，反应生成的PbSO4沉淀为5 ml，则H2SO4的起始物质的量至少为5. 08 ml，即H2SO4溶液的起始物质的量浓度不得低于5.08 ml/L，D正确；故选B。
13.C
【解析】向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O，发生反应：H2O2+2I- +2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，A正确；该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I -+2H+=I2+2H2O；生成的I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，因为消耗V2mL Na2S2O3溶液时，溶液变无色，且不再变蓝，B正确；溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2SO3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误；由于H2O2是过量的，可与NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤；滴定前向溶液b中加少量MnO2过量的H2O，在MnO2的作用下分解，产生O2至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确；故选C。
14.D
【解析】根据实验①和②的数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得n(H2)=0.04 ml，则H2O(g)的物质的量为0.06 ml,故此时混合气体中H2O(g)的体积分数=×100%= 12%，B正确；K只与温度有关，，根据实验①的数据，到平衡，n(CO)=0.31 ml，n(H2O)=0. 01 ml，n(H2)=0.09 ml，n(CO2)=0.09 ml，K①= ，同样的方法可以算出K②=1，故=，C正确；实验④的温度为900℃，无法计算此温度下的平衡常数，故无法计算CO的转化率，D错误；故选D。
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分)
15. (14分)
(1)C或O
(2)A
(3)9 哑铃
(4)3
(5)3d104s1
(6)Li、H或K、Cl
16. (14分)
(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)D
(3)AB
(4)
18. (14分)
(1)NG <
(2)CO2先升高后降低 76%
【解析】(1)图中信息可知,温度越高，则越小，MH和NG是lgk与温度关系，abc是H2转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即lgk逆大于lgk正，则代表lgk正曲线的是NG；该反应是放热反应，反应Ⅰ活化能Ea(正)