2024天津市五中高一上学期12月月考试题化学无答案

这是一份2024天津市五中高一上学期12月月考试题化学无答案，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单选题(每小题3分，共60分)
1.下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是
A.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
C.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果
D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中
2.下列说法不正确的是
A.铝制餐具不适合于蒸煮和存放酸性或碱性食物
B.常温下铝不与氧气反应
C.氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料
D.铝合金是用来制造飞机和字宙飞船的理想材料
3.配制250mL1.0m/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
4.下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A.用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液
B.用焰色反应鉴别KCl和KOH
C.用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3
D.用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
5.下列粒子不具有氧化性的是
A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下，28g 氮气所含有的原子数目为NA
D.物质的量浓度为1m/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA
7.下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是
A. B. C. D.
8.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Na+、 Mg2+、Cl-、OH- B. K+、Fe3+、、I-
C. Na+、、、K+ D. K+、Cu2+、、
9.下列离子方程式中，正确的是
A.铁与氯化铁溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+
B.大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
10.下列元素不属于主族元素的是
A.铁 B.钙 C.磷 D.碘
11.下列关于 元囊周期表的说法中，正确的是
A.第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素
B.最外层电子数相同的元素都在同一族
C.元素周期表共有7个周期16个族
D.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
12.下列有关碱金属的叙述正确的是
A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C.单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜
D.在自然界中没有游离态
13.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。原子含有的中子数是
A.198 B.278 C.118 D.80
14.硒(Se)是人体必需的微量元素，以下关于与的说法正确的是
A.互为同位素 B.质量数相同 C.是同种核素 D.中子数相同
15.我国科学家研制的“人造太阳”成功运行。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘()发生受控核聚变变成氦()时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是
A.氘()变成氮()发生化学变化
B.中的“2”与中的“2意义不相同
C.的中子数和质子数均为2
D.和为不同核素
16.下列说法不正确的是
A.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
C.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2+
17.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是
A. X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为Z
B. M、N均为碱，且在水溶液中均可溶
C.若P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数不同
D.若Q为FeCl2，则X、Y、乙、N均能与盐酸反应得到Q
18.下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是
A. A B. B C. C D. D
19.下列物质 的转化不能一步实现的是
A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
B. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2
C. NaCl(饱和)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH
D. Cl2 →HClO→HCl→Cl2
20.将30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.3 ml/L ml/L ml/L ml/L
二、填空题(每空2分，共40分)
21.金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。
(1)运款火箭和教人飞船上使用的铝材属于_______(填“纯铝”或“铝合金”)，生产可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是__________。
(2)服用维生素C可将人体中的Fe3+转化成Fe2+，这说明维生素C具有______ (填“还原”或“氧化")性。
(3)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_________、_______；处理过程中需定期添加的原料是_____(填名称)。
(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式___________。
(5)铁与水蒸气的反应的化学方程式是_________。当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________。
(6)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，反应化学方程式为__________。
22. T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)地亮中含量最多的元素在元素周期表中的位置为__________。
(2)W2V2与T2V反应的化学方程式为___________。
(3)位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为___________。
(4)乙的原子结构示意图为_________。
(5)常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：___________。
(6)W与V、Y形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，实验室需用480mL0.2mlLl该盐溶液配制消毒液。
①该盐为__________(填化学式)。
②需要用托盘天平称量该盐固体的质量为________g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的仪器有__________。
⑧下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是________(填标号)。
a.称量时所用的砝码生锈
b.移液时，有少量液体溅出A.配制500 mL 0.1 ml/L NaOH溶液
B.检验草木灰中是否含K+
C.保存金属钠
D.可证明干燥的氯气具有漂白性
T
U
V
W
X
Z
……