江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 （ ）
A．CO是氧化剂B．CO得到电子
C．Fe3O4被还原D．Fe3O4发生氧化反应
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．MgCl2易溶于水，可用于工业电解制备镁
B．NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液
C．CaCl2熔点较高，可用作干燥剂
D．FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
3．下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图： B．乙醇的结构式：
C．的电子式： D．甲烷的球棍模型：
4．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于的说法不正确的是 （ ）
A．含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
C．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应
D．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性
5．SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH①>③>② ①⑤⑥⑧⑨ ③④ ⑧
【详解】(1)标况下6.72LCO2的物质的量为=0.3ml，质量为0.3ml44g/ml=13.2g；一个CO2分子中含有2个O原子，所以0.3mlCO2含有氧原子的数目为3.612×1023个(或0.6NA)；
(2)3.4g氨气的物质的量为=0.2ml，标况下体积为0.2ml22.4L/ml=4.48L；一个NH3分子中含有3个氢原子，一个H2S分子中含有2个氢原子，所以0.3ml H2S与0.2ml NH3含有相同的氢原子数；
(3)a g SO的物质的量为ml，则0.5V L该溶液中n(SO)=ml，系数后溶液中SO的物质的量不变，所以浓度为=ml·L－1；
(4)①0.5 ml SO3含有2ml原子；
②标况下22.4LHe的物质的量为1ml，含有1ml原子；
③4℃时9 mL水的m=9mL1g/mL=9g，物质的量为=0.5ml，含有1.5ml原子；
④0.2 ml CH3COONH4含有0.2ml×12=2.4ml；
综上所述所含原子个数④>①>③>②；
(5)①HCl气体、⑤CuSO4·5H2O、⑥小苏打、⑧熔融Na2SO4、⑨NH3·H2O的水溶液都可以导电，属于电解质；③C2H5OH、④CO2自身不能发生电离，属于非电解质；⑧熔融Na2SO4含有自由移动的离子或电子，可以导电，且属于电解质。
18．(1)2.6
(2) 1：2 稀释ClO2以防爆炸
(3) H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 双氧水容易分解，亚氯酸钠容易分解
(4) A 溶液变蓝
【分析】NaClO3和浓H2SO4充分溶解后,在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和NaHSO4,反应1涉及的反应方程式为: 2NaClO3+SO2+ H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 , ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，化学反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，减压蒸发，冷却结晶得到粗产品；据此分析解答。
【详解】（1）1mlCl2可以获得2ml电子, 1ml ClO2可以获得电子5ml电子；设质量都是71g，氯气得到的电子数为，ClO2得到的电子数为，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2倍数为；
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4-=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价；纯ClO2易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释后会安全些；
（3）“反应2”是ClO2在碱性条件下被过氧化氢氧化得到NaCIO2,可结合电子守恒及原子守恒写出此反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；反应物双氧水和生成物亚氯酸钠(NaClO2)都受热易分解；
（4）为探究NaClO2的氧化性，需要选择还原剂淀粉－KI溶液，NaClO2的氧化性能氧化碘离子为碘单质，使溶液显蓝色；
【点睛】本题考查了物质的制备和性质实验，涉及氧化还原反应原理的应用、实验的基本操作与计算，根据题目给定的基本信息解题，理清制备的流程及操作方法是解题的关键. ,要求具备扎实的基础知识和分析问题的能力,题目难度中等。