2024扬州邗江区高二上学期期中化学含答案

这是一份2024扬州邗江区高二上学期期中化学含答案，共10页。试卷主要包含了下列表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Pb-207
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．工业上，合成氨反应：N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3 ΔHT3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。根据图像信息，转化相同量的NO，在温度 ▲ (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长。
(2)工业上含氮化合物污染物处理
①以、熔融组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氮的氧化物，则该电池的负极反应式为 ▲ 。
②纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的，反应的离子方程式为
。
相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图3)，产生该差异的可能原因是
▲ 。

图3 图4
③电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图4所示。以必要文字来描述此过程为 ▲ 。
17．(18分)氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。
(1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则的为 ▲ 。
(2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。
①图中表示的是 ▲ (填“CO”或“H2O”)的平衡转化率。A点对应进气比时，另一原料(“CO”或“H2O”)对应的转化率为 ▲ (用分数表示)。
②计算该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。
③计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为 ▲ (用分数表示)。
(3)利用H2和CO2催化合成CH4的反应如下：

①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A． B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化 D．混合气体平均分子量保持不变
②一定温度和压强下，将一定比例H2和CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。
I．CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 ▲ 。
Ⅱ．温度高于380℃，用乙作催化剂，CO2转化率迅速下降，可能原因是 ▲ 。2023-2024学年度第一学期期中调研试题
高二化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）
（1）化学能转化为电能（2分） PbO2 + 2e- +SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O（2分） 48（2分） 负（2分）
（2）Fe（2分） MnO42- - e- = MnO4-（2分） 增大（2分）
（3）C2HCl3 + 8e- + 5H+ = C2H6 + 3Cl-（2分）
15．（13分）
（1）①4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O（3分）
②搅拌，加快FeCl2与KOH的反应速率（2分）
（2）防止Fe/Fe3O4被空气(中氧气)氧化（2分）
（3）①2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2（2分）
②加入足量CCl4溶液，充分振荡、静置，下层呈紫色；（2分）取上层溶液，加入0.1 ml·L-1 KSCN溶液，溶液变血红色（2分）。（注：若仅答对第二步，给2分）
16．（14分）
（1）①-1627（2分） ②II（2分） ③T4（2分）
（2）①NO2 - e- + NO3- = N2O5（2分） ②Cu2+催化Fe还原NO3-的反应/Fe置换出Cu，形成铁铜原电池/ Fe置换出Cu，Cu催化Fe还原NO3-的反应（3分）（注：答任意一条给3分，其他合理答案也可）
（3）水分子在阴极得电子，生成氢气；氢气与硝酸根在生物膜上反应，生成氮气。（3分）
17．（18分）
（1）－299 kJ/ml（2分）
（2）①CO（2分） 1/3（2分） ②1（2分） ③5/6（2分）
（3）①CD（2分）
②I．反应放热，温度升高，平衡逆向移动（3分）
Ⅱ．温度高于380℃，催化剂失效（3分）选项
实验
结论
A
在恒温恒压的密闭容器中发生反应：
2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气
反应速率减慢
B
分别取50 mL 0.5 ml/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
C
相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中
反应速率：
粉状大理石>块状大理石
D
相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体
产生氢气的速率和体积：
甲>乙
A
B
C
D
将球浸泡在冷水和热水中
共价键
H-H
H-O
键能/(kJ·ml-1)
436
463
热化学方程式

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
D
B
A
A
D
D
B
C
A
A
B