2024衡水冀州中学高三上学期期中考试化学无答案

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考试时间：75分钟 试题分数：100分 命题人：刘景行
可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是（ ）
A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能
B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D，碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是（ ）
A．的中子数为181B．基态碳原子的轨道表示式：
C．和互为同素异形体D．次氯酸的电子式：
3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）
A．B．
C．D．
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．20g 中含有电子数为10
B．标准状况下，22.4L氯气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C．常温常压下，0.1ml铁与足量浓硫酸反应生成的分子数为1.5
D．0.1ml乙醇与0.3ml乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1
5．下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是
B．和均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．与KClO溶液反应：
6．一种生产雌激素受体调节剂的中间体结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有7种B．分子中所有碳原子有可能处于同一平面
C．1ml该物质最多能与8ml 反应D．该物质能发生取代、氧化、还原、加成反应
7．下列装置能达到实验目的的是（ ）
8．X的一种核素俘获一个氦核后放出氘原子：，下列说法错误的是（ ）
A．X比Y少1个中子
B．第一电离能X小于Y
C．X、Y二者的氢化物中均可能既有极性键又有非极性键
D．X的氧化物和其简单氢化物发生反应可以得到X单质
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．过量铁粉加入稀硝酸中：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量气体：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

10．含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐C．d为含极性键的非极性分子
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收其转化原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
D．理论上每吸收标准状况下224mL ，一定消耗0.32g
13．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水氯化镁
14．、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量外，还有、、，且这三种离子的个数比为9∶2∶1，则原混合气体中和HCl的个数之比为（ ）
A．5∶2B．2∶5C．3∶1D．1∶3
15．按要求填空（15分）
Ⅰ．A、B、C、D、E为中学化学常见物质，它们之间相互转化关系如图所示，注：转化中的部分反应条件和部分产物已经略去。
（1）若A、E是常见金属单质，D是一种黄绿色气体，则A为______（填化学式），完成反应②的离子方程式______。
（2）若A是气体，其水溶液呈碱性，C、D是空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合。实验室制备A气体的方程式是______；反应①的化学方程式是______。
（3）若A、C是常见的非金属单质，B、C、D、E中含同一种元素，常温下D的浓溶液可以使铝、铁钝化，反应①的化学方程式是______，E的电子式为______。
Ⅱ、铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂。
（4）中H元素的化合价为______。
（5）铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为______。
16．（14分）铬和钒具有广泛用途，铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
回答下列问题：
（1）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为______，若在实验室中进行煅烧铬钒渣，______（填“能”或“不能”）用陶瓷坩埚，理由是______（用化学方程式表示）。
（2）铁元素在周期表中的位置为______，其基态原子价电子排布式为______；是______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。
（3）“沉淀”步骤中生成反应的离子方程式为______。
（4）“还原”步骤中加入溶液，该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
17．（15分）某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为的实验。
已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。
（1）盛稀硝酸的仪器的名称为______，装置的连接顺序为a→______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为______。装置C中发生反应的离子方程式为______。
（3）装置D的作用为______。
（4）E装置中可观察到的现象为______。
（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：______，该反应可证明氨气具有______性。
18．（14分）有机物N是一种医药中间体，共合成路线如下：
已知：①
②
③
（以上R、、代表氢、烷基或芳香烃基等）。
回答下列问题：
（1）物质A的名称是______，物质D所含官能团的名称是______。
（2）写反应类型：D→E______，H→M______；
（4）由D生成E的化学方程式为______。
（3）写结构简式：C______。
（5）D的同分异构体（不含D）中，符合下列条件的有______种。
①与D的官能团完全相同②苯环上有两个取代基A．从食盐水中提取NaCl
B．除去中的
C．制取并收集氨气
D．加热溶液制取无水
选项
方案设计
现象
结论
A
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后，有色鲜花褪色
干燥氯气有漂白性
B
铜粉中加入足量稀硫酸，加热，再加入少量固体
未加固体前，无明显现象：加入固体后产生大量气泡
起催化作用
C
在稀硫酸中加入少量固体
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
在反应中既作氧化剂，又作还原剂
D
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐一定为或