赤峰二中2024届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份赤峰二中2024届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、我国正在积极推进经济绿色转型。下列措施不能实现绿色转型的是( )
A.取消自备燃煤锅炉，改用周边燃煤热电厂集中供热
B.大力开发核能、氢能等新能源
C.大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发电
D.加大对茶叶、林业、水电、特色生物等产业的扶持力度
2、科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Z>X>Y>W
B.Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C.W、X、Y形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
3、为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是( )
A.①④B.①③C.②D.③④
4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语能正确解释相应事实的是( )
A.用Cu作电极电解饱和食盐水：
B.溶液中滴入少量溶液：
C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D.用溶液检验亚铁离子：
5、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.将1ml溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为
B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2
C.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7
D.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为0.1
6、常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是( )
A.用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸
B.取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸
C.分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱
D.为二元弱酸，其电离平衡常数为，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若pHb>a
C.d点时，
D.c点溶液中存在：
13、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、实验室利用下图装置制取无水（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是( )
A.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓、饱和食盐水、浓、NaOH溶液
C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D.⑤用于收集，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
15、以下说法不正确的是( )
A.25℃时，在浓度均为1ml/L的三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c（单位为ml/L），由大到小c>a>b
B.在25℃下，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数
已知部分弱酸的电离常数如下表：
C.常温下，pH相同的三种溶液NaF、，物质的量浓度最小的是NaF
D.将过量通入溶液，反应的离子方程式是
16、室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示（已知：的；的；lg5.6≈0.75）。下列说法正确的是( )
A.a对应溶液pH=6.5
B.a对应的溶液中一定存在：
C.a→b的过程中，溶液中一直增大
D.b对应溶液的
二、填空题
17、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含有少量]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是________（写出一种即可），此过程中生成了，其中Ti的化合价为________，该过程发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）物质A为单质，化学式为________，“一系列操作”为________、________和过滤。
（3）将少量溶于水，加入一定量的溶液，可制得，写出反应的离子方程式为________。如何检验亚铁离子是否已被氧化？________。
（4）若反应后的溶液中，则溶液中
________（已知：常温下饱和溶液浓度为）。
18、Ⅰ.化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
（1）与之间的关系是：=________。
（2）若反应在150℃下能自发进行，则________0（填字母）。
A.大于
B.等于
C.小于
D.大于或小于都可
Ⅱ.已知的反应历程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（3）一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数K=________。（用含的代数式表示）；
（4）已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的
倍数________增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅲ.如图是甲醇燃料电池工作示意图：
（5）写出正极的电极反应式为________。
（6）当内电路转移时，消耗甲醇的质量是________g。
19、（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有、HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。1mlPAN中含有的σ键数目为________。
②NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的外围电子排布图________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比________（填高或低），其原因是________。
（2）PM2.5微细粒子包含、等。
①晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
e.氢键
②中阳离子的中心原子轨道采用________杂化，阴离子的空间构型为________。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则=________（填数字）。已知：该晶胞边长为bpm，代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________。（写出计算式即可）
20、醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路线：
已知：
（1）①的反应类型是________；B的含碳官能团的名称是________。
（2）D的化学名称是________；③的反应试剂与条件为________。
（3）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________。
（4）⑤的反应方程式为________。
（5）下列说法正确的是_______。
A.⑤的反应类型是缩聚反应
B.1mlE与足量的银氨溶液反应能生成2mlAg
C.F能与反应产生
D.B存在顺反异构
（6）化合物X是的同分异构体，且能与溶液发生显色反应，1mlX最多与1mlNa发生反应，满足上述条件的X共有________种。其中满足核磁共振氢谱具有五组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，则其结构简式为________。（满足条件的都写）
三、实验题
21、酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
Ⅰ.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
（1）实验过程中正确的操作顺序是________（填序号）。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000溶液进行滴定，数据记录如表：（）
（2）步骤ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是________。
（3）步骤ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是________。
（4）步骤ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a=________。
②的含量为________。
（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________（填字母）。
a.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
b.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
c.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
参考答案
1、答案：A
解析：本题考查化学与环保相关知识。取消自备燃煤锅炉，改用周边燃煤热电厂集中供热，还是使用煤炭作为燃料，仍有大量二氧化碳的排放，A符合题意；开发核能、氢能等新能源可以减少煤炭的使用，实现低碳发展，B不符合题意；大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发电可以减少火力发电的比例，从而减少二氧化碳的排放，实现绿色转型，C不符合题意；加大对茶叶、林业、水电、特色生物等产业的扶持力度可以减少燃煤工业的比例，增加绿色经济，D不符合题意。
2、答案：B
解析：
3、答案：B
解析：
4、答案：D
解析：A.用Cu作电极电解饱和食盐水，电极总反应式为：，故A错误；B.向饱和溶液中通入气体产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，故B错误；C.还原性，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，反应的离子方程式为：，故C错误；D.用溶液检验亚铁离子，反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。
5、答案：A
解析：
6、答案：B
解析：A.次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，故A错误；B.取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，弱酸的pH变化较大，稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸，故B正确；C.需要测定相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaHB溶液的pH，故C错误；D.NaHA溶液存在的电离和水解，离子方程式分别为：，平衡常数分别为和，若pHb，B错误；浓度均为0.1的HA与NaA的混合溶液的pH=4.76，溶液中，则，d点溶液的pH=10，溶液中，，，则，C正确；滴加NaOH溶液时发生反应，c点加入20mLNaOH溶液，得到0.1NaA溶液，溶液中的物料守恒为，D错误。
13、答案：C
解析：
14、答案：D
解析：A.①的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，故A错误；B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓、浓、NaOH溶液，故B错误；C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，故C错误；D.⑤用于收集，防止其水解，且吸收尾气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，故D正确。故选：D。
15、答案：C
解析：
16、答案：D
解析：
17、答案：（1）适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度、搅拌等；+4；
（2）Fe；蒸发浓缩、冷却结晶
（3）；取少量晶体于试管中，加少量水溶解，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红，则没有被氧化，溶液变红则被氧化。
（4）
解析：
18、答案：（1）
（2）C
（3）
（4）小于
（5）
（6）16
解析：
19、答案：（1）；；6；亚铁离子价电子排布图略；高；HCOOH 分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键
（2）de；；平行三角形
（3）3；
解析：
20、答案：（1）消去反应；碳碳双键
（2）甘油/丙三醇/1，2，3-丙三醇；NaOH 水溶液、加热
（3）
（4）
（5）AC
（6）16；
解析：
21、答案：（1）⑤②①③④⑥
（2）酸式滴定管
（3）淀粉溶液；滴入最后半滴溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色/不恢复/不复原
（4）18.20；2.16
（5）bd
解析：
序号
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
重结晶
②
氨气（水蒸气）
干燥
③
NaCl溶液（）
AgCl
过滤
④
乙醇（水）
金属钠
蒸馏
选项
实验目的
实验及现象
实验结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为0.1ml/L的和溶液的pH，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液
生成黑色沉淀
化学式
HF
电离平衡常数K（25℃）
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a