2024西安长安区一中高三上学期第三次（期中）化学含答案

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相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65 Ce 140
一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下有关物质用途的叙述正确的是( )
A. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·4SiO2·CuO
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋B．大气中SO2参与酸雨形成
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．小苏打用作食品膨松剂
3. 已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是( )
A. a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构)
B. a、b 中所有原子均可能处于同一平面
C. a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. a 的同分异构体只有b一种
4. 下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(B )
5．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B )
A．pH=0的溶液中：Cl－、Na+、NO3－、Fe2＋
B．在c(H＋)＝10-2 ml·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+
6．下列说法正确的是( )
A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析
D．淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丁和戊中所含化学键种类相同
B. 简单离子半径大小：X＜Y
C. 气态氢化物的还原性：X＜Z
D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
8. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：
下列说法不正确是( )
A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B. DMO分子中碳氧单键发生了断裂
C. 反应过程中生成了MG和甲醇
D. EG和甲醇互为同系物
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 足量过氧化钠与1mlCO2反应，转移电子的数目为2NA
B. 将1ml（NH4）2SO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为2NA
锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA
D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
10．下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )
A．BCl3 B．COCl2 C．SF6 D．SiH4
11. 采用如图所示装置和操作，能达到实验目的的是(B )
A. 甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入浓硫酸，可蒸馏出乙醇
B. 若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
C. 丙装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体
D. 丁装置可制取并收集纯净的氯气
12. 能正确表示下列反应的离子方程式是( B )
A. 向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：
2MnO4－＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制NaClO2：
2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2O
13. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）
A. 制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O
B. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收
C. NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
D. 为避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2 排出装置中的 O2
14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．离子方程式中x＝4
B．该反应中S2O32－是还原剂
C．3 ml Fe2＋被氧化时有1 ml O2被还原
D．每生成1 ml Fe3O4转移4 ml电子
15. 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是(B )
A 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 当电路中通过3ml电子时，可得到1ml H3BO3
D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
16．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是（ ）
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
17.将m g CuS和Cu2S的混合物投入500 mL c ml·L－1的稀HNO3溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92 L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42－)加入V mL 3 ml·L－1 NaOH溶液恰好使Cu2＋完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36 g CuO。下列说法正确的是（ ）
A.NO的质量为27 g
B.V＝400
C.CuS和Cu2S的物质的量之比为4：1
D.反应后的溶液中SO42－的物质的量为0.25 ml
18. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 ml/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100ml/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(B )
A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B. 溶液温度c点低于d点
C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=c(Cl-)
D. d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
19.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:①在
元素周期表中，Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素
的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(B )
A.在Y、Z的简单氢化物中，沸点高的是Z
B.X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性
C. W的常见氧化物均为酸性氧化物
D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有4种
20．有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是(B )
A．不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积
B．氧气参与了上述催化反应
C．碳原子在该催化反应中得电子
D．该催化剂可用于机动车尾气的处理
二、非选择题：共50分。第21~23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24~25题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共35分。
21. （12分）某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300ml•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120m l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗涤沉淀,其主要目的是___________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。
22．（13分）实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：
已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为，还含有少量；
②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；
③本流程条件下，。
回答下列问题：
（1）碲是52号元素，其在元素周期表中的位置为___________。
（2）“酸浸氧化”后元素以形式存在，由生成的化学方程式为___________，双氧水实际消耗量为理论消耗量的倍，原因为___________。
（3）“碱转化除铜”时应调节溶液的为13，此时溶液中的为___________。
（4）“中和沉碲”时需控制溶液的为，温度为，若溶液的过低，将导致___________。
（5）酸浸渣的主要成分为___________(填化学式)，“还原”工序中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（6）以上述流程制得的为原料制备高纯碲单质的方法如下：将溶于溶液生成，电解溶液即可在阴极获得单质碲。若溶液中过低，在阴极会产生，生成该离子的电极反应式为___________。
23．（10分）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
I.利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：
已知：a.
b.
c.
(1)计算_______。
(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
甲醇的选择性
①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是_______。
②210-270℃间，催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为_______。
II.工业上用和通过如下反应合成尿素：。t℃时，向容积恒定为的密闭容器中充入和发生反应。
(3)下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.相同时间内，键断裂，同时有键形成
b.容器内气体总压强不再变化
c.
d.容器内气体的密度不再改变
(4)的物质的量随时间的变化如下表所示：
的平衡转化率为_______；t°C时，该反应的平衡常数K=_______。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
24. A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题:
(1)写出基态E+的价电子排布式:_________。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是__________。
(2)A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A5+的结构式为________。
(3)B3分子的空间构型为______，其中B原子的杂化类型是______，与B3分子互为等电子体的微粒有_________(写一种离子)。
(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的___________。 写出该配合物中配离子的结构简式__________。
(5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。
已知镧镍合金(LaNin)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNin中n=___(填数值)；氢在合金中的密度为_______g/L。
25. 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：①
②
（1）A→B的反应条件和试剂是______________；化合物F的名称为________________；
（2）I→J的反应类型是______________；
（3）写出D→E反应的化学方程式________________________________________；
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________；
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）；
①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式_______________（任写一种）；选项
实验
现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2部分变质
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置
分层，上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
C
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4
D
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时，溶解的Cl2逸出
时间/min
0
30
70
80
100
1.6
l.0
0.8
0.8
0.8