2022年高三化学寒假练习题：11弱电解质的电离 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假练习题：11弱电解质的电离 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了下列物质中，属于弱电解质的是，根据下表数据等内容，欢迎下载使用。
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．一水合氨 D．酒精
解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。
答案：C
2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液呈电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。
答案：C
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．Na2CO3 D．NaOH
解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
答案：B
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 ml·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。
答案：B
5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。
解析：
答案：(1)都产生无色气泡 a中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大 (2)＞ ＝ 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等
知识强化
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离
C．难溶性化合物一定都不是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析：A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误； C项，电解质的强弱与其溶解性无关，错误。
答案：B
2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：A项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；B项，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而使其导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。
答案：C
3．在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，平衡逆方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大
解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。
答案：B
4．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）)
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误，D项正确；B项，CH3COOH的电离常数表达式为K＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，故B项错误；C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。
答案：D
5．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。
答案：A
6．根据下表数据(均在同温、同压下测定)：
可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是( )
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HX＞HY＞HZ。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③____________________________________________________。
解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)在b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝eq \f(n（H＋）,V（aq）)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)c