浙江省绍兴区上虞区2023届高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试卷(含答案)

这是一份浙江省绍兴区上虞区2023届高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列物质中属于能导电的无机非金属材料的是( )
A.B.石墨烯C.硬铝D.聚乙炔
2、硫酸铵俗称肥田粉，是一种重要的铵态氮肥，下列说法不正确的是( )
A.和的中心原子杂化方式相同
B.第一电离能：N>S
C.饱和硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性
D.硫酸铵不能与草木灰混合施用
3、下列化学用语正确的是( )
A.价层电子排布式为
B.分子空间构型为直线形
C.的电子式：
D.2−甲基−1−丁醇的键线式：
4、下列物质性质与用途具有对应关系，正确的是( )
A.易分解，可用于治疗胃酸过多
B.具有还原性，可除去废水中的
C.的水解程度很大，可用来制备
D.C非金属性大于Si，高温下石墨还原石英砂得粗硅
5、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A.将通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B.用溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质
C.Al与氨水反应可生成
D.工业上可用溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境
6、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，下列有关说法不正确的是( )
A.为还原剂
B.生成1ml，转移0.625个电子
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：15
D.该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成
7、下列离子方程式正确的是( )
A.溶液中滴加稀硝酸：
B.苯酚钠溶液中通入少量：
C.小苏打溶液与明矾溶液混合：
D.向含的溶液中通入的：
8、下列说法不正确的是( )
A.液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，尼龙纤维属于合成有机高分子材料
C.味精是一种常用的调味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产
D.聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层
9、中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.其分子式为
B.阿比朵尔能使酸性溶液褪色，也能与浓溴水发生取代反应
C.1ml阿比朵尔最多能和8ml氢气发生加成反应
D.分子中不存在手性碳原子
10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Xr（Y）
11、工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺，一种常见的显像剂，性质类似。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示，下列说法正确的是( )
A.Pt电极作正极，发生还原反应
B.由图2可知，NO在电极上发生的反应为：
C.反应一段时间后，右侧溶液pH减小
D.外电路每转移2ml电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的有2个
12、X射线研究表明是共价化合物，为平面链状结构，以形式存在，如图所示。易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是。下列说法不正确的是( )
A.由图结构可知为非极性分子
B.溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿
C.中加入过量氨水可生成含深蓝色溶液，说明配位能力大于
D.1ml中存在4个σ键
13、赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（），呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是( )
的水溶液稀释10倍后，pH=3
B.的水溶液中
C.水溶液中
D.NaR水溶液中的水解平衡常数与的关系为
14、是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和在作用下转化为和，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①，②。下列说法不正确的是( )
A.该反应ΔHP，而P又大于S，故N>S，B正确；
C.饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析而不是变性，C错误；
D.草木灰的成分是碳酸钾，呈碱性，不能与铵态氮肥使用，否则会降低肥效，D正确；
故选C。
3、答案：A
解析：A.基态Fe原子电子排布式，则价层电子排布式为，故A正确；
B. 分子中心原子价层电子对数为，则空间构型为“V”形，故B错误；
C.中阴离子为，则的电子式：，故C错误；
D.是2−丁醇的键线式，2−甲基−1−丁醇的键线式：，故D错误。
综上所述，答案为A。
4、答案：C
解析：A.能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A错误；
B.硫化氢电离的硫离子可以与汞离子结合成沉淀而除去汞离子，B错误；
C.水解程度大，可用于制备二氧化钛，C正确；
D.高温下C的还原性大于Si，故高温下石墨还原石英砂，D错误；
故选C。
5、答案：C
解析：A.氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为，漂白粉的有效成分是，故A正确；
B.与酚类物质会发生显色反应，使溶液变紫色，所以可用来检验工业废水中是否含有酚类物质，故B正确；
C.铝与氨水不反应，铝只能与强碱反应，生成偏铝酸根，故C错误；
D.溶液可与氮氧化物反应生成硝酸盐和二氧化碳等物质，氮氧化物得以被转化为无害化合物，防止其污染环境，故D正确；
故选C。
6、答案：C
解析：A.由分析可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，故A正确；
B.由方程式可知，反应生成16ml氮气时转移10ml电子，则生成1ml氮气时，反应转移电子数目为，故B正确；
C.由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量比为10：2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为10×3：2=15：1，故C错误；
D.叠氮化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，氧化钾、氧化钠是含有离子键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非金属单质，所以反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成，故D正确；
故选C。
7、答案：C
解析：A.硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，则离子方程式为：，故A错误；
B.因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离子方程式为：，故B错误；
C.明矾的主要成分是，溶液中含有铝离子水解呈酸性，小苏打为碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解呈碱性，水解相互促进，故发生双水解反应，离子方程式为：，故C正确；
D.因为还原性，氯气优先和反应剩下的再与反应，则离子方程式应为：，故D错误；
故选C。
8、答案：A
解析：A.液化石油气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油加工制成的生物柴油含有氧，不属于碳氢化合物，故A错误；
B.尼龙纤维是聚酰胺类合成纤维，属于合成有机高分子材料，故B正确；
C.味精是一种常用的调味剂，其主要成分是谷氨酸钠，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产，故C正确；
D.聚氯乙烯（PVC）不导电，可制成电线外面的绝缘层，故D正确。
综上所述，答案为A。
9、答案：D
解析：A.根据结构简式得到其分子式为，故A错误；
B.阿比朵尔含有酚羟基，能使酸性溶液褪色，由于浓溴水与酚羟基的邻位和对位发生取代，但该分子酚羟基的邻位和对位上没有氢原子，因此不能与浓溴水发生取代反应，故B错误；
C.1ml阿比朵尔含有2ml苯环和1ml碳碳双键，因此最多能和7ml氢气发生加成反应，故C错误；
D.手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此分子中不存在手性碳原子，故D正确。
综上所述，答案为D。
10、答案：C
解析：A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：X r（W），D错误；
故选C。
11、答案：D
解析：A.由分析可知，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，故A错误；
B.由分析可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为，故B错误；
C.由分析可知，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区，则右侧正极区溶液pH不变，故C错误；
D.由分析可知，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区，由得失电子数目守恒可知，外电路每转移2ml电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的氢离子数目为2个，故D正确；
故选D。
12、答案：D
解析：A. 是共价化合物，为平面链状结构，根据图中结构，可知为非极性分子，故A正确；
B.溶液中加入NaCl固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，故B正确；
C. 中加入过量氨水可生成含深蓝色溶液，说明变为，则配位能力大于，故C正确；
D.1个有3个σ键，配位键为σ键，则1ml中存在16个σ键，故D错误；
综上所述，答案为D。
13、答案：B
解析：B. 的水溶液中，存在电离平衡，对水电离产生抑制作用，，B正确；
故选B。
14、答案：C
解析：A.如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应，A项正确；
B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，B项正确；
C.该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，的平衡转化率降低，C项错误；
D.为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快反应速率，但不改变反应的，D项正确；
答案选C。
15、答案：C
解析：C.对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，（aq）和（aq）浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；
故选C。
16、答案：B
解析：A.饱和溶液、饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度碱溶液的pH值来比较金属性的强弱，故A错误；B.滴入少量硝酸银溶液，小的先沉淀，则先产生黑色沉淀，可知，故B正确；C.电石中含有杂质与水反应生成硫化氢，硫化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明生成乙炔，故C错误；D.生成蓝色沉淀，只能说明有亚铁离子，不能说明铁片上一定发生了电化学腐蚀，可能发生化学腐蚀，故D错误。综上所述，答案为B。
17、答案：（1）AC
（2）
（3）①.O>N>C>H；②.N－H…O；③.彼此通过范德华力结合使能量降低、熵减小
解析：
18、答案：（1）①.N、H、Fe、S；②.
（2）
（3）
（4）取溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，再将酸化溶液分成两支试管中，向一支试管中逐滴滴入NaOH溶液；向另一支试管中逐滴滴入氨水，若均产生先白色沉淀后溶解的现象，则含
解析：
19、答案：（1）①.能；②.400℃左右；③.此时反应物CO和NO浓度较低，副产物浓度很低，和浓度较高。（或400℃左右时，以主反应生成和为主，抑制了副反应的生成）；④.BD
（2）
（3）①.；②.
解析：
20、答案：（1）酯基
（2）
（3）D
（4）
（5）
（6）
解析：
21、答案：（1）①.b；②.球形冷凝管
（2）BD
（3）⑥④③②⑤
（4）①.滴入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由蓝色变为酒红色，且半分钟内不变色；②.
解析：
选项
方案
现象和结论
A
常温下，用pH计测得饱和溶液的pH=a，饱和溶液的pH=b
若a>b，则金属性Mg>Al
B
向2mL浓度均为0.1的与混合溶液中滴加2滴0.1的溶液
若只生成黑色沉淀，则
C
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明电石与水反应生成了乙炔
D
一块除去铁锈的铁片上滴数滴铁氰化钾溶液，静置2-3min
若生成蓝色沉淀，则铁片上一定发生了电化学腐蚀
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸锌
硫酸锌
硫酸钙
水
可溶于冷水，易溶于热水
易溶
微溶
乙醇
微溶
难溶