四川省成都市第八名校2022-2023学年高二上学期期中化学试题（解析版）

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第1卷 选择题
一、单选题(共20题，每小题2分，共40分)
1. 下列说法中正确的是
A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象
B. 配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，需要称量NaOH4.8g
C. 平衡混合物中各组分浓度改变，平衡一定会移动
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
2. 下列说法正确的是
A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
3. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键
D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
4. 已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml
②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648.8 kJ/ml
则2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)的ΔH是
A. -169.4 kJ/mlB. +468.3 kJ/ml
C. -627.6 kJ/mlD. -744.7 kJ/ml
5. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
6. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A. 化学平衡常数只与反应本身及温度有关
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变
7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B. 增加反应物的质量，反应速率一定加快
C. 合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同
8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/ml
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/ml
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/ml
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/ml
D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
9. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·ml-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T1>T2B. X、Y两点的反应速率：X>Y
C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
10. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1ml/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3B. 白醋能导电
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色
11. 常温下1ml化学键分解成气态原子所需要能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是
A. 表中最稳定的共价键是H－F
B. 1ml H2(g)与1ml F2(g)生成2mlHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·ml−1＞E(H－Br)＞298kJ·ml−1
D. 1ml H2(g)分解成2ml H(g) 需吸收436kJ的能量
12. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A. ③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③④⑦D. ②③④⑤⑥
14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B. 2HCOOH+=2HCOO-+ H2O+CO2↑
C. 由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>
D. 25℃时，在等浓度HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大
15. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 每生成2 ml AB吸收bkJ热量
B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • ml-1
D. 断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量
16. 一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B. A的平衡转化率为40%
C. x的值为1
D. A和B的平衡转化率相等
17. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B. v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D. v(N2)=0.1ml·L-1·min-1
18. 实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率
B. 测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
C. 缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
19. 下列热化学方程式正确的是
A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： kJ·ml
B. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量： kJ·ml
C. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量： kJ·ml
D. 已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g： kJ·ml
20. 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A. 内，的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C. 由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为
第11卷 非选择题
二、填空题(共5题，共60分)
21. 在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。
22. 现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
（1）属于强电解质的是_______(填序号)
（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)
（3）属于弱电解质的是_______(填序号)
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
（5）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D. 1 ml·L-1乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（6）有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
（7）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
23. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A. 加了催化剂B. 增大容器体积
C. 降低反应体系的温度D. 加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和2ml时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
24. 肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1mlN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________。
（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-544kJ·ml-1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为___________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·ml-1，则N2H4(g)的燃烧热为___________。
（3）已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·ml-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
25. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是___________。
（3）同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6mlA、0.2mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·ml−1)
436
157
568
432
298
选项
A
B
C
D
强电解质
盐酸
NaCl
BaSO4
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
化学键
N—N
N—H
O=O
O—H
键能/(kJ·ml-1)
193
391
497
463
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
25mL3%H2O2溶液
无
②
20
25mL5%H2O2溶液
无
③
20
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2
④
20
25mL5%H2O2溶液
1~2滴1ml/LFeCl3溶液
⑤
30
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2