2024周口项城高三上学期期中联考化学试题含答案

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性
D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基酮
2.下列说法错误的是（ ）
A.符合通式但碳原子数不同的化合物之间一定是同系物
B.乙烯和聚乙烯都能与溴水发生加成反应
C.乙醇与钠反应的剧烈程度小于水与钠反应的剧烈程度
D.向蛋白质溶液中分别加入饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液都有固体析出
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.92g 与的混合气体中所含有的氧原子数目为4
B.标准状况下，22.4L 和混合气体中含氢原子数目为6
C.铅酸蓄电池工作时，当正极质量增加6.4g时，电路中转移电子数目为0.2
D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，放出的分子数目为0.25
5.粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：
下列有关说法中，正确的是（ ）
A.试剂③一定不是溶液B.过滤所得沉淀中只含有三种成分
C.操作X为降温结晶D.加稀盐酸时，首先发生反应
6.某新型有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A.M的分子式为B.1个M分子中含有2个羧基
C.M可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D.与M互为同系物
7.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A.用装置甲探究甲烷的取代反应B.用装置乙测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
C.用装置丙制备并收集氨气D.用装置丁验证铁钉的吸氧腐蚀
8.某混合气体中可能含有、、、NO、HCl中的两种或多种气体。现将此混合气体通入溶液中，生成白色沉淀，把剩余的无色气体排入空气中，很快变为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A.原混合气体中一定含有、NO和
B.原混合气体中一定不含有HCl
C.红棕色气体为纯净的气体
D.若向滤出白色沉淀后的滤液中加入溶液可确定原混合气体中是否含有HCl气体
9.已知：，。下列判断正确的是（ ）
A.
B.
C.氢气的燃烧热为
D.有关能量变化图示如图所示
10.下列各实验的现象或结论有错误的是（ ）
11.X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：Z＞M
B.Y、Z、M形成的某种常见化合物的热溶液可用于油污的洗涤
C.X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键
D.X、Y、Z形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为＋3价
12.如图所示是利用电解槽从铝废料（含Mg、Cu和Zn等杂质）中回收金属铝的固态电解工艺，电解过程中在阴、阳两极发生和之间的转化。下列叙述正确的是（ ）
A.从阳极泥中可回收金属Mg、Cu和Zn
B.导线b端连接外电源的负极
C.工业上电解熔融可直接制得金属铝
D.电解时阴极的电极反应为
13.氨的催化氧化原理为。在体积为1L的恒容密闭容器中通入4ml 和5ml ，测定在T℃下，不同时刻的容器中的物质的量如表：
则下列判断正确的是（ ）
A.当混合气体的密度不变时反应达到最大限度
B.0～30min，
C.其他条件相同，若起始加入反应物的量加倍，则反应进行到40min时
D.平衡后向容器中再充入一定量，平衡右移，各反应物转化率都增大
14.常温下，向20.00mL 0.10 MOH溶液中滴入0.10的稀盐酸，溶液中pX[]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，MOH电离常数的数量级为
B.a点对应的溶液中：
C.b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：
D.c点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。
A
（1）仪器A的名称为 。关于该仪器的使用方法正确的是 （选填序号）。
①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。
（2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积分别为18.05mL、17.95mL、18.00mL。
①滴定终点的现象是 。
②计算该待测稀盐酸的浓度： 。
Ⅱ.试回答下列有关计算。
（3）25℃时，0.1 NaOH溶液中由水电离出的 。与该NaOH溶液同pH的溶液的物质的量浓度为 。
（4）已知T℃时pH＝3的盐酸中由水电离出的。则：
①T℃时， 。
②T℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝ 。
③T℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液恰好呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。
16.（14分）
实验室用二氧化硫和氯气制取硫酰氯（）的实验装置如图所示。
已知：
（ⅰ）；
（ⅱ）硫酰氯（）的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃；
（ⅲ）硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 ；冷凝管的进水口为 （填“b”或“c”）。
（2）玻璃弯管a的作用是 ；碱石灰的作用是 。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置F中若用稀硫酸代替70%浓硫酸的缺点为 。
（5）装置C和E的作用为 。若撤去装置C或E会导致，发生的反应是 。
17.（15分）
某含铬废水中含有一定浓度的，同时还含有少量的杂质，某研究小组为消除废水污染同时获得（铬绿），设计如下流程：
已知：在酸性环境中的氧化性强于。
（1）“滤渣”的主要成分为 （写化学式）。
（2）已知“酸化”调节pH时，转化为。
①下列溶液中可以代替“还原”过程中溶液的是 （填标号）。
A.淀粉水解液B.浓硫酸C.溶液D.溶液
②“还原”步骤中，先加入硫酸酸化，再加入溶液。若不加酸化，可能造成的后果是
；若每消耗0.1ml 转移0.4ml ，则加入时发生反应的离子方程式为 。
（3）已知室温条件下，。若“沉铬”后滤液中恰好完全沉淀[]，则此时溶液的pH＝ 。
（4）“沉铬”过程所用浓氨水也可换用浓碳酸钠溶液，此时除得到外，还会有大量气泡生成，试写出反应的离子方程式： 。
（5）“滤液”中的也可利用电解法直接被还原为，装置如图所示。则该装置的阳极区产生的离子与反应的离子方程式为 。
18.（14分）
甲烷、二氧化碳都是“碳一化学”的重要成员，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）利用甲烷可实现的消除。
已知：甲烷的燃烧热（25℃.101kPa）为890.3
反应ⅰ.
反应ⅱ.
则消除的反应： 。反应的 （用含、的式子表示）。
（2）现向一密闭容器中充入一定量的（g）和（g），保持总压为160kPa，发生反应：
。
①能表示该反应已经达到平衡状态的是 （填字母）。
A.B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.保持不变D.甲烷与二氧化氮的转化率之比为1∶1
②若初始投料，的平衡转化率与温度（T）的关系如图甲所示：
图甲
温度为时，若反应从开始到平衡用时10min，则该时间段内用分压表示的平均反应速率
；该温度下反应的压强平衡常数 （分压＝总压×物质的量分数）。
（3）某团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图乙所示。
图乙
①Y为电源的 （填“正极”或“负极”）。
电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为 。
选项
实验
现象
结论
A
取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
有白色沉淀产生
固体样品已变质
B
将氧气通入的水溶液中
溶液变浑浊
氧的非金属性大于硫
C
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
D
向滴有酚酞的溶液中加入固体
溶液中有白色沉淀生成，溶液中的红色褪去
溶液中存在的水解平衡
时间/min
0
10
20
30
40
4
3.2
2.6
2.2
2.2
（高三）参考答案
化学
1.B
解析：维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强还原性，易于被氧化，A错误；国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，这是由于磷过量使水体富营养化，使水质恶化，B正确；苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌作用，C错误；葡萄糖是多羟基醛，D错误。故选B。
2.B
解析：符合通式为烷烃，当n不同时互为同系物，结构相似，组成上相差一个或若干个，A正确；聚乙烯中不含有不饱和碳碳键，不能发生加成反应，B错误；乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，C正确；蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，因盐析降低蛋白质溶解度而析出固体，蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，重金属盐使蛋白质变性导致溶解度下降而析出固体，D正确。故选B。
3.B
解析：对氯化镁溶液进行蒸发结晶过程中，镁离子水解生成氢氧化镁，同时生成易挥发的氯化氢，最终氢氧化镁分解成氧化镁，无法得到无水氯化镁，A错误；在过量氧气中燃烧得到二氧化硫，无法直接生成，C错误；Fe和反应生成，D错误。故选B。
4.D
解析：由于与的最简式相同，即二者中氧元素的质量分数相等，所以可将92g混合气体当作纯净的（或纯净的），则92g的物质的量为2ml，含氧原子4ml，A正确；标准状况下，22.4L和混合气体的物质的量为1ml，由于1个分子和1个分子都含有6个氢原子，所以1ml混合气体中含有氢原子的物质的量为6ml，B正确；铅酸蓄电池中，正极的电极反应为，当正极质量增加6.4g时，电路中通过的电子数为0.2，C正确；50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足关系式：，则由乙醇与钠反应生成氢气的物质的量为0.25ml，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目大于0.25，D错误。故选D。
5.A
解析：粗盐中常含有杂质、，和，一般分别滴加足量NaOH溶液、溶液、溶液除去，由于溶液在沉淀中的同时可除去过量的，所以溶液一定要加在溶液之后，所以三种试剂的顺序可有三种情况：Ⅰ.溶液、NaOH溶液、溶液；Ⅱ.NaOH溶液、溶液、溶液；Ⅲ.溶液、溶液、NaOH溶液。所以试剂③一定不是溶液，A正确；过滤所得沉淀中至少含有、、、，B错误；由于氯化钠溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钠溶液中获得晶体可采用蒸发结晶法，而不能采用降温结晶法，C错误；向滤液中滴加稀盐酸时，先中和过量的NaOH溶液，D错误。故选A。
6.C
解析：根据M的结构简式可知，M的分子式为，A错误；一个M分子中含有1个碳碳双键、1个酯基和1个羧基，B错误；M中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；中不含酯基，与M所含的官能团不完全相同，不可能与M互为同系物，D错误。故选C。
7.D
解析：强光直射易爆炸，需要用较弱的光源照射，A错误；由装置乙可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积且没有计时器，则题给装置不能用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，B错误；收集氨气的时候，应该用向下排空气法收集，导管应该伸到试管底部，C错误；通过传感器测定含量减少，即可证明铁钉发生了吸氧腐蚀，D正确。故选D。
8.A
解析：把剩余无色气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体含有NO，则一定没有；原混合气体通入溶液中，生成白色沉淀，可知原气体中一定含有和，无法确定是否含有HCl。故原混合气体肯定有、NO、，可能有HCl，一定不含，A正确、B错误；气体与之间存在平衡：，C错误；由于原混合气体中一定含有，且加入时引入，所以若向滤出白色沉淀后的滤液中加入溶液，仍无法确定原混合气体中是否含有HCl气体，D错误。故选A。
9.D
解析：由（g）变为（l），物质的烩变小，所以变化属于放热过程，则对应的△H为负值，即，A错误；结合A项分析可知，，B错误；氢气燃烧热中对应的产物水应为液态，C错误；根据能量变化及盖斯定律可知，D项对应的图像正确。故选D。
10.C
解析：亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫，若有硫酸钠，则硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，A正确；能与发生置换反应，说明氧的非金属性大于硫，B正确；黑面包实验中浓硫酸使蔗糖脱水碳化，浓硫酸将碳单质氧化生成自身被还原为，和均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；向滴有酚酞的溶液中加入固体，溶液中有白色沉淀生成且溶液中的红色褪去，说明形成沉淀导致溶液中减少，则可以证明溶液中存在的水解平衡，D正确。故选C。
11.C
解析：由信息可知X、Y、Z、M分别为H、C、O、Na。简单离子半径：，A正确；碳酸钠溶液因的水解而呈碱性，热的碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解程度更大，碱性更强，可促进油脂的水解，从而洗去油污，B正确；中只含极性键，不含非极性键，C错误；中碳元素的化合价为＋3价，D正确。故选C。
12.B
解析：Mg的活泼性强于Al，比Al先放电，故阳极泥中不可能回收Mg，A错误；根据阳极泥的位置可知，电解槽的右侧电极为阴极，阴极应连接外电源的负极，B正确；属于共价化合物，熔融状态下不能导电，C错误；电解过程中发生和之间的转化，阴极发生还原反应，电极反应为，D错误。故选B。
13.C
解析：由于反应物和产物都是气体，且混合气体的总质量是定值，容器又为定容，所以混合气体的密度为一恒量，则密度不变不能作为反应是否达到平衡的依据，A错误；0～30min，，则，则，B错误；其他条件相同，若起始加入反应物的量加倍，反应速率加快，进行到40min时已达平衡，且平衡时的相当于两个原平衡挤压，平衡逆向移动，则重新平衡时，C正确；平衡后向容器中再充入一定量，平衡右移，可使氨气转化率增大，但氧气转化率减小，D错误。故选C。
14.D
解析：结合图像，时，，可知，，A错误；a点对应的溶液中溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，结合，得：，B错误；b点对应酸碱恰好完全中和时，得MCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中，C错误；c点溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，根据物料守恒，溶液中，D正确。故选D。
15.（15分）
（1）碱式滴定管①②③
（2）①最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分，合理即可）②0.0900
（3）0.05
（4）①②11③
解析：
（1）根据仪器的构造可知，该仪器为碱式滴定管。碱式滴定管在使用前需检查是否漏水，①正确；洗涤该仪器的方法是先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次，②正确；为排气泡的操作，③正确；由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装，④错误。故选①②③。
（2）①滴定终点现象为最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为，则。
（3）25℃时，。该温度下0.1 NaOH溶液，则，则该溶液中由水电离出的。氢氧化钡和氢氧化钠都属于强碱，pH相同，相同，所以对应溶液的浓度为0.05。
（4）已知T℃时，pH＝3的盐酸中，而由水电离出的。①则该温度下的。②T℃时，0.01 NaOH溶液中，则，则溶液pH等于11。③T℃时，，pH＝a的强酸溶液中，，pH＝b的强碱溶液中，，二者恰好完全反应呈中性，则，解得。
16.（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）c
（2）平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下（2分，合理即可）吸收未反应的、和蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（2分，1点1分）
（3）
（4）稀硫酸与反应生成的会溶于水，难于逸出（2分，合理即可）
（5）分别干燥和，
解析：由制备装置可知，A中浓盐酸与溶液反应制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气。F中70%浓硫酸与固体反应制取二氧化硫，E中浓硫酸干燥二氧化硫。二氧化硫和氯气同时通入D中，在催化剂作用下发生反应制取硫酰氯。
（1）仪器X为三颈烧瓶。冷凝管中冷却水应下进上出，即c为进水口。
（2）盛浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，其中弯管a的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下。二氧化硫﹑氯气和硫酰氯都会污染环境，都可用碱石灰吸收，同时碱石灰可防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶干扰实验。
（3）装置A中溶液与浓盐酸反应产生氯气。
（4）稀硫酸与反应生成的会溶于水，导致难于逸出。
（5）装置C为氯气干燥装置，装置E为二氧化硫干燥装置，若没有此装置，则无法得到，因遇水会反应生成硫酸和盐酸，产生白雾，反应的化学方程式为。
17.（15分）
（1）
（2）①ACD（3分，选对1个得1分，有选错的得0分）②＋6价铬不能完全被还原
（3）5
（4）
（5）
解析：
（1）“酸化”时，硫酸使转化为氢氧化铝沉淀，从而得到“滤渣”。
（2）①流程中把还原为，淀粉水解液、溶液、溶液都具有还原性，所以可用淀粉水解液、溶液、溶液代替流程中溶液，选ACD。②＋6价铬在溶液中存在平衡：，因此加入稀硫酸的目的是将转化为，且在酸性环境中的氧化性强于，若不加酸化，可能造成的后果是＋6价铬不能完全被还原。若每消耗0.1ml 转移0.4ml ，说明S元素化合价由＋4价升高为＋6价，即被氧化为，加入时发生反应的离子方程式为。
（3）由于，可列式：，求得，则，pH＝5。
（4）“沉铬”时用浓碳酸钠溶液，可产生和二氧化碳气体，原因是和发生完全水解反应：。
（5）根据电解装置可判断阳极发生反应：，生成的具有强还原性，具有强氧化性，故电解时阳极附近溶液中发生氧化还原反应：。
18.（14分）
（1）
（2）①BC②或2.7kPa（2分，有无单位均可）
（3）①正极②2∶3
解析：
（1）根据甲烷的燃烧热（25℃、101kPa）为890.3可写出热化学方程式ⅲ：。根据盖斯定律，由反应ⅲ－反应ⅱ－反应ⅰ可得：。由反应ⅰ、ⅱ和反应的平衡常数表达式可知，反应的化学平衡常数。
（2）当时，，正逆反应速率与对应物质的化学计量数之比不相等，不能说明反应达平衡状态，A错误；由于反应前后所有物质都为气态，则混合气体的总质量不变，但反应前后气体的化学计量数总和不相等，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达到平衡状态，B正确；保持不变，可说明混合气体各组分的百分含量保持不变，反应达平衡状态，C正确；当起始投料为，二者物质的量之比与化学计量数之比相等，则二者的转化率始终为1∶1，所以甲烷与二氧化氮的转化率之比为1∶1不能说明反应已达平衡状态，D错误。故选BC。
②温度为，时，设甲烷的初始物质的量为1ml，根据的转化率为20%可列三段式（单位为ml）：
初始量12000
转化量0.20.40.20.20.4
平衡量0.81.60.20.20.4
初始时，；而平衡时，。则0～10min时间段内，。平衡时，各组分气体的分压分别为，，，，，该温度下该反应的压强平衡常数。
（3）①根据电极B上发生氧化反应：，则电极B为电解池的阳极，连接电源的正极，即Y为电源的正极。②电极A上消耗与电极B上生成遵循电子守恒，而消耗1ml 转移电子6ml，生成1ml 转移电子4ml，所以消耗和生成的物质的量之比为2∶3。