2.2.2 物质的量浓度相关计算（解析版）（好题帮）备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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选择题（共13小题）
1．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 ml·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L-1，则下列关系正确的是
A．V>10 2c2=c1B．Vc1
C．V>10 2c210 2c2>c1
【答案】C
【详解】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
2．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c ml/L．下列叙述中正确的是（ ）
①w=×100% ②c=1ml•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．
A．全部B．①③④C．①③D．只有①
【答案】C
【详解】①根据c=1000ρωM可得，w=36.5c1000ρ×100%，故①正确;
②标准状况下，将22.4L HCl的物质的量为1ml，1ml氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1ml/L，故②错误;③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%，可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正确;④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故④错误；故选C。
3．将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为( )
A．a=bB．abD．无法确定
【答案】B
【详解】（1）.设浓氨水的体积为V，质量分数为x%，密度为ρ（浓氨水），稀释后密度为ρ（稀氨水），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=ρ（浓氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水），氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ（浓氨水）