四川省绵阳南山中学2023-2024学年高三化学上学期第二次综合演练试题（Word版附解析）

这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高三化学上学期第二次综合演练试题（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 我国着陆火星的“天问一号”探测器采用了钛合金，钛合金属于金属材料
B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为
C. 卡塔尔的贝都因帐篷独特的尖顶形状采用聚四氟乙烯编织玻璃纤维膜实现，其中玻璃纤维是一种纤维素
D. “天宫”空间站航天员使用是双层蛋白皮革耳机，皮革属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属材料包括合金和纯金属。火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料，A项正确；
B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分是Si，为半导体材料，故B错误；
C．玻璃纤维是一种无机非金属材料，而纤维素属于有机物，故C错误；
D．皮革属于有机物，故D错误；
答案选A。
2. 《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是
A. 柠檬酸的酸性比碳酸弱
B. 柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键
C. lml 柠檬酸可与4mlNaOH反应
D. 柠檬酸可发生取代反应、加成反应和氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．柠檬酸分子中含有三个羧基，酸性比碳酸强，选项A错误；
B．柠檬酸分子中含有三个羧基和一个醇羟基，均为亲水基，易溶于水，分子中含有羟基，可与水分子形成氢键，选项B正确；
C．柠檬酸分子中含有三个羧基，lml 柠檬酸可与3mlNaOH反应，选项C错误；
D．柠檬酸分子中含有三个羧基和一个醇羟基，可发生取代反应、氧化反应，但不能发生加成反应，选项D错误；
答案选B。
3. 下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A. 灼烧干海带：选用①、⑦
B. 除去中的少量：选用③、④和⑥
C. 配制的溶液：选用③、⑤、⑥
D. 溶液的蒸发结晶：选用①、⑦和⑧
【答案】D
【解析】
【详解】A．用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，故A错误；
B．BaSO4和BaCO3都是难溶物，不用过滤法除去，故B错误；
C．配制100mL 0.1ml⋅L-1的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，故C错误；
D．NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑦和⑧，故D正确；
故选：D。
4. NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. 溶液中，含有个数为NA
B. 标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA
C. 常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6NA
D. 在反应中，每生成转移的电子数为6NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.5ml/L氯化镁溶液中氯化镁的物质的量和含有氯离子的个数，故A错误；
B．标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为×2×NAml—1=2NA，故B错误；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，均为NO2，则92g二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子数为×3×NAml—1=6NA，故C正确；
D．由方程式可知，反应中生成3ml碘单质，反应转移5ml电子，则转移电子数目为5ml×NAml—1=5NA，故D错误；
故选C。
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 将通入含的溶液中：
B. 溶液与足量的NaOH溶液反应：
C. 将过量通入饱和溶液中：
D. 的和溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将通入含的溶液中，因的还原性大于，所以离子方程式为，故A错误；
B．溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为，故B错误；
C．将过量通入饱和溶液中会有沉淀产生，所以离子方程式为：，故C错误；
D． 的和溶液等体积混合，因量不足，只能使部分溶解，所以离子方程式为，故D正确；
故答案选D。
6. 物质M广泛用于化学工业，其结构如下：其中X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大；Y、Z位于同一周期，X、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. Z的氧化物对应的水合物是强酸
C. M具有强氧化性
D. M中X只显-2价
【答案】C
【解析】
【分析】由题干物质结构示意图可知，X可以形成2个共价键，Z可以形成6个共价键，且X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z位于同一周期，X、Z位于同一主族，故X为O、Z为S，Y为+1价离子，且原子序数大于O，小于S，则Y为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径为Na＞S＞O即，A错误；
B．由分析可知， Z为S，则Z的氧化物对应的水合物中H2SO4是强酸，而H2SO3为中强酸，B错误；
C．由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，根据题干M的结构示意图可知，M中存在过氧键-O-O-，故M具有强氧化性，C正确；
D．由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，根据题干M的结构示意图可知，M中存在过氧键-O-O-，即M中X显-2价或-1价，D错误；
故答案为：C。
7. 氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入)。下列说法不正确的是
A. 该催化氧化法的总反应为
B. 参与上述氧化过程的10电子微粒有：、、、、
C. 过程①～③中有极性键断裂，过程④中存在非极性键形成
D. 使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知，氨气在电化学催化氧化处理中生成氮气和水，则该催化氧化法的总反应为，A正确；
B．、、中氮元素的化合价均为价，氨气在失电子的过程中不可能生成、、等，B错误；
C．①②③过程中有极性键N—H的断裂，④有非极性键的形成，C正确；
D．铁作为活性电极，易失去电子，所以两个电极材料不可能均为铁，D正确；
故选B。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
8. 无水氯化锌常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水，并测定其纯度，涉及的实验装置如图所示：

（1）装置A中反应的离子方程式为_____。
（2）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→_____(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置A中橡皮管的作用为_____。
（3）若省略装置D，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：_____。
（4）装置B中的药品为_____，其作用为_____。
（5）氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用()标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。
①配制溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为_____(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. gfdeb(c) ②. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
（3）氯化锌水解生成的受热分解生成ZnO
（4） ①. 碱石灰 ②. 吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置A
（5） ①. 100mL容量瓶 ②.
【解析】
【小问1详解】
装置A为制备Cl2的装置，故装置A中反应的离子方程式为；
【小问2详解】
①无水易吸水潮解，所以进入装置C的气体不能有水，则按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为agfdeb；②装置A中橡皮管的作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；
【小问3详解】
若省略装置D，则空气中的水会进入C中，氯化锌水解生成的受热分解生成ZnO；
小问4详解】
装置B的作用是隔绝空气中的水，以及吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气，所以装置B中的药品为碱石灰；
【小问5详解】
①配制100mL溶液需要用到100mL容量瓶；②依据离子方程式，结合相关数据可得。
9. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。
已知： Ksp(CuS)=6.3 ×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19
回答下列问题：
（1）中Cr元素的化合价为_______。
（2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为_______。
（3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
（4）Na2S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。
（5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为_______ml·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是_______(设H2S平衡浓度为1.0× 10-6ml·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)
【答案】（1）+6 （2）
（3）Cr(OH)3+ NaOH = NaCrO2 + 2H2O
（4） ①. S2- + H2O HS- + OH- ②. CuS
（5） ①. 1.0×10 -7ml/L ②. 在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+)