【期中真题】浙江省杭州第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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杭州二中2022学年第一学期高一年级期中考
化学试卷
本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. C. CO D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，所以其属于两性氧化物，A不符合题意；
B．不能与酸反应，只能与碱反应生成盐和水，所以其属于酸性氧化物，B符合题意；
C．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，C不符合题意；
D．只能与酸反应生成盐和水，则其属于碱性氧化物，D不符合题意；
故选B。
2. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。
【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意；
B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意；
C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意；
D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意；
故选C。
3. 下列变化没有涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 钟乳石的形成 D. 食物的腐败
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A项不选；
B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B项不选；
C．钟乳石的形成涉及化学反应CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3+ H2O+ CO2，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项选；
D．食物的腐败是食物被氧气氧化，发生氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
4. 下列物质中分散质粒子的直径最小的是
A. 硫酸铜溶液 B. 雾 C. 有色玻璃 D. 悬浊液
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液为溶液，分散质粒子的直径小于胶体和浊液，A正确；
B．雾属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，B错误；
C．有色玻璃属于胶体，分散质粒子直径大于溶液小于浊液，C错误；
D．Fe(OH)3悬浊液属于浊液，分散质粒子的直径大于溶液和胶体，D错误；
故答案选A。
5. 下列物质属于电解质是
A. 氨水 B. 氨气 C. 一水合氨 D. 液氨
【答案】C
【解析】
【分析】在水中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质。
【详解】A．氨水是混合物，不属于电解质，A错误；
B．NH3溶于水后，与水化合产生的NH3∙H2O电离，使得氨水能导电，故NH3不属于电解质，NH3∙H2O属于电解质，B错误；
C．由B选项可知，NH3∙H2O属于电解质，C正确；
D．液氨和氨气是同一物质，由B选项可知，液氨不属于电解质，D错误；
故选C。
6. 下列物质中不能与反应的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，A错误；
B．AgNO3与BaCl2反应生成AgCl和Ba(NO3)2，B错误；
C．CO2与BaCl2不能反应，C正确；
D．Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，D错误；
故答案选C。
7. 下列各组离子，能在酸性无色溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；
B．含溶液呈蓝色，不符合无色条件，且、结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．酸性溶液中、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．酸性溶液中、反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，D错误；
故选：A。
8. 下列说法正确的是
A. 非金属元素从化合态变为游离态，该非金属元素一定被还原
B. 电解质溶液中阴、阳离子总数一定相等
C. 盐酸的导电能力一定比醋酸强
D. 有单质参与的反应不一定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属元素从化合态变为游离态不一定被还原，可能被氧化，如HCl与MnO2反应生成Cl2，HCl被氧化，A错误；
B．电解质溶液中阴阳离子总数不一定相等，如BaCl2溶液中，阴离子数量为阳离子数量的2倍，B错误；
C．溶液的导电能力与溶液的浓度相关，稀盐酸的导电能力就可能弱于浓度较高的醋酸，C错误；
D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧生成氧气的反应就不是氧化还原反应，D正确；
故答案选D。
9. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
⑤
A. ③④ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①可以表示Na与可溶性铜盐发生的一类反应；
②只能表示SO3与水发生的反应；
③只能表示Ba(OH)2与CuSO4发生的反应；
④可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生一类反应；
⑤可以表示AgNO3与可溶性盐酸盐发生的一类反应；
综合以上分析，只有②③表示一个化学反应，故选B。
10. 下列溶液中物质的量最大的是
A. 100mL 溶液 B. 200mL 溶液
C. 200mL 溶液 D. 200mL 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．KClO3由K+和构成，不含Cl-，即n(Cl-)=0；
B．200mL0.1mol∙L-1 FeCl3溶液中n(Cl-)=0.2L×0.1mol∙L-1×3=0.06mol；
C．200mL0.2mol∙L-1 MgCl2溶液中n(Cl-)=0.2L×0.2mol∙L-1×2=0.08mol；
D．200mL0.3mol∙L-1 NaCl溶液中n(Cl-)=0.2mol∙L-1×0.3=0.06mol；
则C中n(Cl-)最大，故选C。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子数为NA
B. 1 mol Fe做还原剂时转移的电子数一定为3 NA
C. 0.1mol/L的HClO溶液中的浓度为0.1mol/L
D. 2gN2、NO、CO2混合气体中含有电子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．46gCH3CH2OH中含氧原子数为×NA=NA，水中也含有氧原子，则46gCH3CH2OH的水溶液中含氧原子数大于NA，A不正确；
B．Fe与弱氧化剂反应时，生成Fe2+，Fe与强氧化剂反应时，通常生成Fe3+，则1 mol Fe做还原剂时转移的电子数不一定为3 NA，B不正确；
C．HClO为弱酸，在溶液中发生部分电离，则0.1mol/L的HClO溶液中H+的浓度小于0.1mol/L，C不正确；
D．N2、NO、CO2分子中，各分子中电子数都为质量数的一半，设混合气的平均质量数为x，则平均电子数为x，混合气体中含有电子数为=NA，D正确；
故选D。
12. 若定义阿伏加德罗常数为3.01×1023mol-1，则18g水相关的物理量与原来的定义相比，不改变的是
A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 分子数 D. 摩尔体积
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个水分子的质量(设为a)不变，阿伏加德罗常数为3.01×1023mol-1，变为6.02×1023 mol-1的一半，摩尔质量M=aNA，则摩尔质量变为原来的一半，A不符合题意；
B．由A可知，水的摩尔质量变为原来的一半，物质的量，则物质的量变为原来的二倍，B不符合题意；
C．1个水分子的质量不变，则18g水含有的水分子数不变，C符合题意；
D．温度、压强一定，分子间的距离一定，阿伏加德罗常数变为原来的一半，则气体摩尔体积变为原来的一半，D不符合题意；
故选C。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸：
B. 与醋酸反应：
C. NaOH溶液与过量的溶液反应：
D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A不正确；
B．醋酸为弱酸，不能拆成离子，则与醋酸反应的离子方程式为：，B不正确；
C．NaOH溶液与过量的溶液反应，生成CaCO3和水，离子方程式为：，C不正确；
D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，生成Fe3+和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
14. 标准状况下以下四种物质的物理量大小关系正确的是
①6.72L ②个HCl分子 ③0.4mol ④3.4g
A. 体积：②>③>④>① B. 密度：②④ D. 氢原子个数：①