2023-2024学年北京市大兴重点中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（含解析）

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2023-2024学年北京市大兴重点中学高三（上）月考化学试卷（10月份）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是(    )
A. 探测器结构材料——镁铝合金 B. 深空太阳能电池材料——砷化镓
C. 隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D. 柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物
2.下列有关放射性核素 1532P的说法中，不正确的是(    )
A.  1532P原子核外电子数为15 B.  1532P可能用于同位素示踪
C.  1532P原子的质量数为17 D.  1532PH3和 1535PH3的化学性质基本相同
3.下列化学用语或图示表达不正确的是(    )
A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的结构式：
C. 乙醇的分子模型： D. 镁原子的结构示意图：
4.下列比较正确的是(    )
A. 第一电离能：Be>B B. 热稳定性：H2S>H2O
C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 原子半径：N>C
5.下列反应中，H2O表现出氧化性的是(    )
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6.维生素C的结构如图所示．下列说法不正确的是(    )
A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B. 维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C. 维生素C可保存在强碱性环境中
D. 维生素C分子中含有σ键和π键

7.中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是
A. LiOH的碱性弱于Be(OH)2
B. 在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大
C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D. 原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
8.以下是某种粗盐(主要含SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程．下列说法不正确的是(    )


A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液
B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去
C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸
D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②
9.下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是(    )
A. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
B. FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−
C. AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH−=AgOH↓
D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3−
10.新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是(    )
A. 核酸和蛋白质都是生物大分子
B. 核酸和蛋白质都不能发生水解反应
C. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D. 一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
11.用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是 (    )
验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯
实验室制乙酸乙酯
检验乙醇消去反应产物中的乙烯
酸性：碳酸>苯酚




A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
12.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是(    )


A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体中只存在极性键
C. 该晶体中Si的化合价为+4 D. 该晶体中C的杂化类型为sp3
13.一种可完全降解的环保型塑料(PPC)的合成路线如图：

下列说法不正确的是(    )
A. PPC中含有2种官能团
B. 聚合过程中没有小分子生成
C. 顺丁烯二酸酐可使Br2的CCl4溶液褪色
D. 由于PPC中存在碳碳双键，可进行交联改性
14.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。下列说法不正确的是(    )
编号
操作
试剂
现象
1

①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液

A. 实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl−的检验
B. 实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C. 对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D. 由上述实验推测，Br−的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液

二、简答题（本大题共3小题，共58.0分）
15.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如下表所示。
电离能
I1
I2
I3
I4
…
Ia/kJ⋅mol−1
738
1451
7733
10540
…
(1)基态X原子的电子排布式 ______ ，X在元素周期表中的位置是 ______ ， ______ 区。
(2)用电子式表示WZ的形成过程： ______ 。
(3)下列事实能用元素周期律解释的是 ______ (填字母序号)。
a.W可用于制备活泼金属钾
b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2O
c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊
d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强
(4)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
ⅰ.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(OH)n，该水化物中的M−O−H结构有两种断键方式，断M−O键在水中电离出OH−，断O−H键则在水中电离出H+。
ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M−O−H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈 ______ (填“酸”或“碱”)性，依据是 ______ 。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 ______ (写化学式)，结合资料说明理由： ______ 。
16.硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为 ______ ，基态硅原子的电子有 ______ 种空间运动状态。
②SiF4中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是 ______ 。
③下列说法正确的是 ______ (填字母)。
a.SiH4的稳定性比CH4的差
b.SiH4中4个Si−H的键长相同，H−Si−H的键角为90°
c.SiH4中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si−Hσ键
④SiF4的沸点(−86℃)高于SiH4的沸点(−112℃)，原因是 ______ 。
⑤键角：SiF4 ______ SiH4，原因 ______ 。
(2)NaAlH4的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a2b×10−21cm3。

①AlH4−的VSEPR模型名称为 ______ 。
②用NA表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH4晶体密度为 ______ g⋅cm−3(用含a、b、NA的代数式表示)。
③NaAlH4是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。
掺杂 22Ti替换晶体中部分Al，更利于NaAlH4中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因： ______ 。
17.抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如图：

已知：i.试剂b的结构简式为
ii．
iii．
(1)B→C反应所需的试剂和条件是        。
(2)E的结构简式是        。
(3)G的结构简式是        。H→I的化学方程式是        。
(4)下列关于J的说法正确的是        。
a.J分子中有三种官能团
b.可以与Na、NaOH、Br2发生反应
c.核磁共振氢谱有5组峰
d.由E和I生成J的反应类型是取代反应
(5)L中含氧官能团名称是        。
(6)M→N的反应过程有HBr和H2O生成，则M的结构简式是        。
(7)试剂b的一种合成路线如图。已知P中含−CH2−结构，写出中间产物P、Q的结构简式        、        。


答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A.合金属于金属材料，故A正确；
B.砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B错误；
C.二氧化硅纳米气凝胶为纳米级二氧化硅颗粒构成的充满气体的极轻的固体，属于胶体，不是金属材料，故C错误；
D.形状记忆聚合物是具有形状记忆功能的高分子化合物，属于合成有机高分子化合物，不是金属材料，故D错误；
故选：A。
本题考查物质的组成及性质，为高频考点，把握物质的组成、用途解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，注意材料组成的分析判断。
2.【答案】C 
【解析】解：A． 1532P原子核外电子数=质子数=15，故A正确；
B.放射性核素 1532P是 ​1530P的同位素，被广泛用于同位素示踪技术，故B正确；
C. 1532P原子的质量数为32，故C错误；
D. 1532P与 1535P的原子核外电子数均为15，原子的最外层电子数相同，故 1532PH3与 1535PH3化学性质基本相同，故D正确；
故选：C。
原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中存在原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，元素化学性质取决于原子的最外层电子数，据此分析选项。
本题考查了原子结构、微粒数之间的关系、同位素概念和性质分析，题目难度不大。
3.【答案】A 
【解析】解：A.二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，故其电子式为，故A错误；
B.乙烯的电子式为，用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，乙烯的结构式为，故B正确；
C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C原子均为sp3杂化，与碳原子直接成键的四个原子呈四面体构型，其分子模型为，故C正确；
D.镁原子的核内有12个质子，核外有12个电子，其原子结构示意图为，故D正确；
故选：A。
A.二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合；
B.用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式；
C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C原子均为sp3杂化，与碳原子直接成键的四个原子呈四面体构型；
D.镁原子的核内有12个质子，核外有12个电子。
本题考查了常见化学用语的书写判断，涉及电子式、分子模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力、灵活运用能力和规范答题的能力，题目难度不大。
4.【答案】A 
【解析】A.Be的2s轨道处于全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Be>B，故A正确；
B.非金属性S