福建省福州市福清市西山学校高中部2023-2024学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版含答案）

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福清西山学校高中部2023-2024学年第一学期9月份月考高二化学试卷一、单选题1．下列说法正确的是A．原电池的两电极一定是活性不同的金属  B．铁片上镀铜时，镀层金属可由电解液提供C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变   D．燃料电池能将化学能全部转化为电能2．已知：①         ②      ③         ④  下列说法正确的是A．、              B．C．               D．、、分别对应为、、的燃烧热3．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是A．  B．  C．  D．  5．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热  6．下列化学反应的能量变化和右图一致的是A．铝热反应   B．电解熔融Al2O3    C．中和反应   D．镁条燃烧7．下列有关化学反应中能量变化的描述中不正确的是A．水从气态转化成液态的过程是一个放热反应B．等质量的甲烷，直接燃烧的能量利用率小于制成燃料电池的能量利用率C．化学键的断裂和形成是化学反应中存在能量变化的重要原因D．一个化学反应的正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应8．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体。下列说法不正确的是A．乙中左侧电极反应式：Cu2+＋2e−=CuB．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6 g9．某兴趣小组设计如图微型实验装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液(滴有酚酞)，闭合S1一段时间后，两极均有气泡产生，Cu电极附近液面比C电极附近的低；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。下列叙述正确的是A．闭合S1时，Cu电极产生气泡的原因为2Cl－－2e－=Cl2↑B．闭合S1时，若铜电极接直流电源的正极，两极均有气泡产生C．断开S1、闭合S2时，C电极作负极D．断开S1、闭合S2时，Cu电极上发生反应：H2－2e－+2OH－=2H2O10．下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是（　　）  A． 锌锰电池         B． 锂离子电池        C． 铅蓄电池     D． 镍镉电池11．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　 　) A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行12．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是  A．该装置的总反应为B．K+从a侧经阳离子交换膜移向b侧C．工作一段时间后，a极附近的pH减小D．该装置将化学能转化为电能二、填空题13.完成下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol    ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol  ④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是                          。(2)碳的燃烧热为                                         。(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为                         。(4)CO燃烧的热化学方程式为                                     。14．某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制溶液(1)若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体       g。(2)从下图中选择称量固体所需要的仪器(填序号)           .Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。 (3)写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热数值为)：                 。(4)取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：           温度实验次数起始温度终止温度平均温度差溶液溶液平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容.则中和热       (保留小数点后一位)。③上述实验结果的数值比偏小，产生偏小的原因可能是(填序号)               。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取溶液的体积时仰视读数c.分多次把溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度15．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以接用作燃料。已知：    (1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：           。(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：    ①放电时，甲醇在           (填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为           ②工作时，B极的电极反应式为           ，A极的电极反应式为           (3)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。A．a为电源正极，b为电源负极B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应为16．写出下列反应的热化学方程式。（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                               （2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：                                               17．电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。回答下列问题：(1)最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为和，同时产生电能，其原理示意图如图1所示。正极为电极           (填“石墨”或“氧化银”)，移动方向为           (填“由左向右”或“由右向左”)，写出石墨电极的电极反应式：                                   。(2)和是主要大气污染物，利用图2装置可同时吸收和。①b是直流电源的           极(填“正”或“负”)。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应式为           。(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 快速启动，装置示意图： ①电子的流动方向为　     　（填“从A到B”或“从B到A”）。②负极的电极反应式为　                        　。
参考答案：1．B   2．C   3．C   4．A    5．D6．B   7．A   8．C   9．D   10．A   11．C   12．A13．     ①②③④     393.5kJ/mol     2850kJ     CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H＝-283.1kJ/mol14．(1)5.0    (2)abe(3)(4)     4.0          acd15．(1)(2)     负     O2+2H2O+4e- = 4OH-     4OH--4e-=2H2O+O2↑     Ag＋＋e−＝Ag(3)C16．     N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1     A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJ•mol-117．(1)     氧化银     由左向右     (2)     正     (3)     从A到B；