2022-2023学年北京171中高一（上）期中化学试卷

这是一份2022-2023学年北京171中高一（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京171中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）
1．（2分）下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．Cu B． 817O C．NaCl D．氯水
2．（2分）对下列物质分类全部正确的是（　　）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥NaHCO3
A．碱：①④ B．盐：①⑥ C．纯净物：③④⑤ D．混合物：②⑤
3．（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（　　）
A．能产生丁达尔效应
B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
4．（2分）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
5．（2分）下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．（2分）氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．光合作用 B．钢铁的腐蚀 C．食物的腐败 D．煅烧石灰石
7．（2分）下列做法存在安全隐患的是（　　）
A．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯
B．大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场
C．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
8．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．只含一种元素的物质一定是单质
B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．非金属元素从化合态变为游离态时可能被氧化，也可能被还原
9．（2分）与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
A．50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液
B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液
D．10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液
10．（2分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Ag+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
11．（2分）物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（　　）
A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数
12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．单质钠放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
13．（2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2
D．H++OH﹣═H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
14．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．CH4的摩尔质量为16g
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．1 mol H2O的质量为18g/mol
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
15．（2分）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．C+H2O（g）高温¯CO+H2
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．Cl2+H2O═HCl+HClO
16．（2分）在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH﹣═RO4-+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
17．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（　　）
A．NaHCO3的俗称是苏打
B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
18．（2分）某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是（　　）
A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3
19．（2分）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（　　）
A．金属钠保存在煤油中
B．浓盐酸需密闭保存
C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中
D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
20．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（　　）
A．锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NA
B．通常条件下，NA个NH3所占体积约为22.4L
C．0.5mol的CH4所含原子数为0.5NA
D．1mol⋅L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NA
21．（2分）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（　　）
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中一定有Na+、无K+
C
钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
钠与水反应放热
D
向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红
Na2CO3溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
22．（2分）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（　　）

A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
23．（2分）K2FeO4具有强氧化性，是一种优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO3＞K2FeO4
C．每生成1molK2FeO4，转移6mole﹣
D．K2FeO4具有杀菌作用
24．（2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是（　　）
A．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3
B．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
C．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
25．（2分）相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量【c（Cl2）】随溶液浓度的变化，如图所示。下列说法不正确的是（　　）注：c（Cl2）表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的物质的量

A．由图1可知，Cl2与Cl﹣结合生成Cl3﹣
B．由图1可知，增大c（NaCl），c（Cl2）减小
C．由图2可知，增大c（H+），c（Cl2）减小
D．若将Cl2通入盐酸中，增大c（HCl），c（Cl2）一定减小
二、非选择题（共4道小题，共50分）
26．（12分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在 　 　里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3═2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 　 　。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 　 　。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 　 　。
④一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为 　 　mol。（保留小数点后两位）
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl电解¯2Na+Cl2↑，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①用电离方程式表示加热NaCl固体至熔融状态时所发生的变化 　 　。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 　 　。
③过程Ⅰ中，CaCl2能被电解成Ca和Cl2而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是 　 　。
27．（16分）化学小组同学为研究氯气和氯水进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。
如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

（1）仪器M的名称是 　 　。①中的反应的化学方程式是 　 　。
（2）③中存放的试剂是 　 　。
（3）⑤中反应的离子方程式是 　 　。
（4）用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。写出制备漂粉精的化学方程式 　 　。漂粉精在水中释放起消毒作用的HClO，其途径如下：
途径1：Ca（ClO）2+2H2O⇌Ca（OH）2+2HClO
途径2：Ca（ClO）2+H2O+CO2═　 　+　 　（把反应补充完整）。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应﹣﹣遇I2变蓝色

实验2﹣1
实验2﹣2
实验操作


（氯水均为新制）


实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
（5）实验2﹣1结论是 　 　。
（6）实验2﹣2中熔液变红是由于溶液中含有 　 　；使溶液褪色的粒子是 　 　。
（7）证明氯水中含有氯离子的方案是 　 　。
（8）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色、为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

上两图中曲线变化的原因是 　 　。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是 　 　。（已知氢离子浓度越大，pH越小）
28．（4分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，CH4就是碳元素的一种氢化物。
（1）X的化学式为 　 　。
（2）已知SO3是一种酸性氧化物，请写出SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为 　 　。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 　 　（填序号）。
a．Na2S+S
b．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4
d．SO2+Na2SO4
（4）将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　 　。
29．（18分）某同学为研究Na2CO3、NaHCO3进行了如下实验：
【实验1】配制NaHCO3、Na2CO3溶液
配制100mL0.05mol/L的Na2CO3实验操作：
①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 　 　（填仪器名称）中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，使溶液混合均匀。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 　 　（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
（1）在以上实验操作的横线处填写正确答案。
（2）计算需要无水Na2CO3固体的质量 　 　g，若无操作③会造成所配溶液浓度 　 　。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 　 　。
（4）若用以上0.05mol/L的Na2CO3溶液配制50mL0.02mol/LNa2CO3溶液。需要0.05mol/L的Na2CO3溶液 　 　mL。
【实验2】探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
编号
实验操作
实验现象
实验1

溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2

开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
资料：pH越小，c（OH﹣）越小，溶液碱性越弱。
编号
实验操作
实验数据
实验Ⅲ
用传感器测量下述实验过程的温度变化


实验Ⅳ
用传感器测量下述实验过程的pH变化


分析与解释：
（5）实验Ⅰ中，反应的离子方程式是 　 　。
（6）实验Ⅱ中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 　 　。
（7）通过实验Ⅰ、Ⅱ，从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是 　 　。碳酸也可实现上述转化，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式：　 　。
（8）实验Ⅲ中，浴解时吸收热量的物质是 　 　。
（9）实验Ⅳ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 　 　，OH﹣未参与该反应的实验证据是 　 　。向澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的实验现象是 　 　。

2022-2023学年北京171中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）
1．【解答】解：A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B． 817O是原子不是化合物，故B错误；
C．NaCl在水溶液中导电，NaCl属于电解质，故C正确；
D．氯水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．碱指电离出的阴离子全部为OH﹣离子的化合物，纯碱为Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；
B．盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，纯碱和NaHCO3均属于盐，故B正确；
C．纯净物指只含一种物质的的物质，石灰水属于混合物，故C错误；
D．混合物指由两种或两种以上物质组成的物质，液氯属于纯净物，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、B、D错，C对。
故选：C。
4．【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确；
B．Cu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。
故选：A。
5．【解答】解：A．分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，故A错误；
B．化合反应不一定为氧化还原反应，如CaO和水反应，故B错误；
C．复分解反应不是氧化还原反应，故C错误。
D．置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．植物的光合作用过程为吸收CO2、放出O2，存在C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．钢铁腐蚀一般发生吸氧腐蚀，Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，属于氧化还原反应，故C错误；
D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，故A正确；
B．氯气有毒，大量氯气泄漏时，应尽量逆风迅速离开现场，故B错误；
C．金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用沙土来覆盖，故C正确；
D．闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：B。
8．【解答】解：A．只含一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3组成的混合物酯含一种元素，故A错误；
B．含金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4﹣为阴离子，故B错误；
C．氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，故C错误；
D．非金属元素化合态变为游离态时，元素化合价可以升高，也可以降低，可能被氧化，也可能被还原，如+4价硫元素化合价可以升高到+6价被氧化，也可以降低到0价被还原，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：50mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，
A.50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；
B.100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；
C.25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；
D.10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误。
故选：A。
10．【解答】解：A．H+、Ca2+都与CO32﹣反应，不能大量共存，故A错误；
B．H+、OH﹣之间发生中和反应，不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．Ag+与Cl﹣、SO42﹣反应生成沉淀，Ba2+、SO42﹣生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；
B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；
C．根据N＝nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；
D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：A．单质铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．将Na块放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：A．CuCO3在离子反应中保留化学式，与离子反应不对应，故A错误；
B．BaCO3在离子反应中保留化学式，与离子反应不对应，故B错误；
C．碳酸钡在离子方程式中不能写成碳酸根离子形式，故C错误；
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A、摩尔质量的单位错误，CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B、m=NNA×M=3.01×10236.02×1023mol-1×64g/mol＝32g，故B正确；
C、质量的单位错误，1 mol H2O的质量为18g，故C错误；
D、气体摩尔体积只使用于气态物质，故D错误。
故选：B。
15．【解答】解；A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。
故选：D。
16．【解答】解：由电荷守恒可知，n＝1，设RO3n-中x元素的化合价为x，则
x+（﹣2）×3＝﹣1，
解得x＝+5，
故选：B。
17．【解答】解：A．NaHCO3的俗名是小苏打，Na2CO3俗称苏打、纯碱，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则不可以用石灰水鉴别，故B错误；
C．在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C错误；
D．Na2CO3与盐酸反应生成CO2需两步实现，分别发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑只需一步，故NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应更剧烈，故D正确；
故选：D。
18．【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O＝HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，
A．与氯化铝不反应，不变质，故A正确；
B．AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故B错误；
C．因氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D．因氯水中含有H+，H+能与碳酸钠反应生成水和氯化钠、二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选：A。
19．【解答】解：A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A不选；
B．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，故B选；
C．氯水中的HClO见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故C不选；
D．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D不选。
故选：B。
20．【解答】解：A．依据Zn～H2～2e﹣可知，锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NA，故A正确；
B．通常状况Vm大于22.4L/mol，NA个NH3所占体积大于22.4L，故B错误；
C．0.5mol的CH4所含原子数为：0.5mol×5×NAmol﹣1＝2.5NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故D错误；
故选：A。
21．【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确；
B．K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，否则观察不到K元素的颜色，故B错误；
C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，且钠和水反应放热使钠熔成小球，故C正确；
D．酚酞遇碱变红色，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故D正确；
故选：B。
22．【解答】解：A、与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，日常生活中用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D、④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故选：B。
23．【解答】解：A．反应中氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；
B．反应中Fe元素化合价升高，氮元素化合价降低，则K2FeO4是氧化产物，KNO2是还原产物，氧化性：K2FeO4＞KNO3，故B错误；
C．反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，每生成1molK2FeO4，转移3mole﹣，故C正确；
D．K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；
故选：B。
24．【解答】解：转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3，丁为盐酸，丙为AgNO3，甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸，
故选：B。
25．【解答】解：A．由图1分析Cl2的浓度降低，Cl3﹣浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl﹣⇌Cl3﹣，故A正确；
B．依据图示可知，随着氯化钠溶液浓度增大，溶解氯气的量减小，即增大c（NaCl），c（Cl2）减小，故B正确；
C．依据图2Cl2的浓度随着硫酸的增加而下降，即增大c（H+），c（Cl2）减小，故C正确；
D．若将Cl2通入盐酸中，氢离子浓度增大，抑制氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，但是过程中氯离子浓度增大，促进Cl2与Cl﹣结合生成Cl3﹣，促进氯气的溶解，故D错误；
故选：D。
二、非选择题（共4道小题，共50分）
26．【解答】解：（1）钠原子的最外层电子数为1，在反应中容易失去电子，
故答案为：失去；
（2）金属钠非常活泼，与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，钠的密度小于煤油的密度，且不与煤油反应，因此金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气，
故答案为：煤油；
（3）①2NaN3═2Na+3N2↑反应中，钠元素的化合价升高，失去电子，氮元素的化合价降低得到电子，用单线桥表示该反应电子转移的方向数目为：
，
故答案为：；
②氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，其反应化学方程式为：6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe，
故答案为：6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe；
③碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3起冷却作用时反应方程式为：2NaHCO3加热¯Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3加热¯Na2CO3+H2O+CO2↑；
④由NaN3分解2NaN3═2Na+3N2可知，1个NaN3反应生成3个氮气，50gNaN3的物质的量为5065mol=1013mol，释放的N2为1013×32mol≈1.15mol，
故答案为：1.15；
（4）①氯化钠固体加热至熔融状态电离出自由移动的钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl（熔融）＝Na++Cl﹣，
故答案为：NaCl（熔融）＝Na++Cl﹣；
②过程Ⅱ粗钠中的钙与过氧化钠反应生成了钠和氧化钙，其化学方程式为：2Ca+Na2O2＝2CaO+2Na，
故答案为：2Ca+Na2O2＝2CaO+2Na；
③过程I中，CaCl2能被电解成Ca和Cl2而被消耗，但在过程I中CaCl2却不断地被重新生成，原因是钙的金属性比钠强，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙，
故答案为：钙的金属性比钠强，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙。
27．【解答】解：（1）M的名称是：分液漏斗，①中反应的反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl 2+Cl2↑+2H2O；
（2）③中存放的试剂为：浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（3）⑤中反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）氯气通入石灰乳制得漂粉精，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精在水中释放起消毒作用的HClO，其途径为：途径1：Ca（ClO）2+2H2O⇌Ca（OH）2+2HClO、途径2：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CaCO3↓；2HClO；
（5）氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，氧化剂的氧化性大于氧化产物，实验2﹣1结论是：氧化性Cl2＞I2（或还原性Cl﹣＜I﹣），
故答案为：氧化性Cl2＞I2（或还原性Cl﹣＜I﹣）；
（6）氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变红色后褪色，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有H+，使溶液褪色的粒子是HClO （或ClO﹣），
故答案为：H+；HClO （或ClO﹣）；
（7）证明氯水中含有氯离子的方案是：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl﹣，
故答案为：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl﹣；
（8）HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO光照¯照2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl﹣）增大，盐酸为强酸，
酸性越强，pH越小（最终不变），
故答案为：氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl﹣）均增加；逐渐减小（最终不变）。
28．【解答】解：（1）根据分析可知，X的化学式为：H2S，
故答案为：H2S；
（2）SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：SO3+2OH﹣=SO42-+H2O，
故答案为：SO3+2OH﹣=SO42-+H2O；
（3）a．Na2S和S中的S元素化合价都低于+2价，不符合事实，故a错误；
b．Na2SO3和S中的硫元素化合价分别为+4价、0价，可以归终为+2价，故b正确；
c．Na2SO3和Na2SO4中的硫元素化合价分别为+4价、+6价，不符合事实，故c错误；
d．SO2和Na2SO4中的硫元素化合价分别为+4价、+6价，不符合事实，故d错误；
故答案为：b；
（4）将X与Y混合，可生成硫单质，是H2S和SO2反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应中SO2硫元素化合价+4价降低到0价，作氧化剂被还原得到还原产物，H2S中硫元素化合价﹣2价升高到0价，作还原剂被氧化得到氧化产物，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2，
故答案为：1：2。
29．【解答】解：（1）②配制的是100mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，溶解冷却后的溶液要转移到100mL容量瓶中，
故答案为：100mL容量瓶；
④加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管定容，
故答案为：胶头滴管；
（2）需要无水Na2CO3固体的质量m＝cVM＝0.05mol/L×0.1L×106g•mol﹣1＝0.53g，转移后的烧杯内壁和玻璃棒上面还残留有溶质碳酸钠，需要洗涤2～3次，将洗涤液一并转入容量瓶中，若无此操作，将导致定容后所配溶液浓度偏小，
故答案为：0.53；偏小；
（3）溶液具有均一性，取出20mL配制好的溶液，溶液中Na2CO3 的物质的量浓度不变，仍然为0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（4）对稀释过程中，溶质的物质的量不变c1V1＝c2V2，则需要0.05mol/L的 Na2CO3 溶液的体积为V2=c1V1c2=0.02mol⋅L-1×50mL0.05mol⋅L-1=20mL，
故答案为：20；
（5）HCO3﹣与H+结合生成CO2和H2O，反应物接触即产生气泡，离子方程式为HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；
（6）Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3，
故答案为：溶液由红色变为浅红色；
（7）HCl提供H+与CO32﹣反应生成HCO3﹣，CO2结合H2O形成H2CO3，也提供一定量H+，则将CO2通入Na2CO3 溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，
故答案为：提供H+，CO32﹣结合H+转化为HCO3﹣；Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；
（8）Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，则由实验III中图像曲线可知，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（9）Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓，往澄清石灰水中分别加入蒸馏水与Na2CO3溶液时，溶液的pH基本相同，这表明Na2CO3对溶液中c（OH﹣）的影响很小，所以实验Ⅳ中，OH﹣未参与该反应的实验证据就是，加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相近，向石灰水中滴加NaHCO3溶液时，Ca（OH）2和NaHCO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O，则现象是有白色沉淀生成，
故答案为：CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相近；有白色沉淀产生。
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