新高考化学一轮复习精品学案3.4铜及其化合物金属资源（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习精品学案3.4铜及其化合物金属资源（含解析），共24页。
1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 铜及其重要化合物
知识梳理
1.铜的性质
（1）物理性质：铜是 色金属，具有良好的 性、 性和延展性。
（2）化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式： （ 固体）。
②化学方程式： 。
③与氧化性酸
a.与浓硫酸共热： ；
b.与稀硝酸反应的离子方程式： ；
c．与浓硝酸反应的离子方程式： 。
2.氧化铜和氧化亚铜
3.氢氧化铜
（1）物理性质： 色 溶于水的固体。
（2）化学性质及应用
4.铜盐
（1）铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
（2）CuSO4·5H2O俗称 。
可发生 eq \(CuSO4·5H2O,\s\d15(（蓝色晶体）)) eq \(,\s\up16(△①),\s\d15(②)) eq \(CuSO4,\s\d15(（白色粉末）)) ＋5H2O，无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。
（3）Cu2（OH）2CO3：名称为 ，是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成（ ）
（2）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在（ ）
（3）将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼（ ）
（4）铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿（ ）
（5）铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价（ ）
（6）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应（ ）
（7）CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2（ ）
（8）Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋（ ）
（9）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成（ ）
（10）无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化（ ）
（11）铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳（ ）
[提醒]
1.铜及其化合物的颜色
2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
对点速练
练点一 铜及其化合物的性质
1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ）
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu