四川省雅安市天立高级中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题B

这是一份四川省雅安市天立高级中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题B，共6页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回，40 kJ·ml－1，5 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
保密 ★ 启用前 【考试时间：2022年12月7日  16:35～18:05】雅安天立学校高2021级2022-2023学年度上期第三次教学质量测试化  学  B  卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；答题卡共1页。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。相对原子质量：H-1     C-12        O-16第Ⅰ卷(选择题，共60分)一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的）1．中国将“共建清洁美丽世界作为2022年世界环境日”的主题，下列做法不应提倡的是A．推进垃圾分类管理                     B．燃煤中添加石膏C．拒绝露天烧烤                         D．使用可被生物分解、环境友好的新型2．下列各组物质中，化学键类型和晶体结构类型都相同的是A．SiO2和H2O B．CO2和Na2CO3C．KOH和NaCl D．NaCl和BaBr23．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是A． B．C． D．4．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O5．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（    ）A．冰 B．金刚石 C．氢氧化钠 D．氯化铵6．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(　　)A．14、6 B．14、8 C．4、8 D．4、127．下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．Si D．Cl8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A． B．NaOH C． D．9．下列分子结构模型代表CO2的是A． B． C． D．10．下列图示变化为吸热反应的是（    ）A. B.C.                   D.11．已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)      ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)       ΔH＝－5 518 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)        ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)      ΔH＝＋11 036 kJ·mol－112．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为(　　)A．920 kJ      B．557 kJ       C．436 kJ      D．188 kJ13．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1　          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1　           ③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　　)A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 493 kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋1 493 kJ·mol－114．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－115．已知葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)A．26.0 kJ        B．51.9 kJ        C．155.8 kJ       D．467.3 kJ16．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为(　　)A．2 912 kJ        B．2 953 kJ        C．3 236 kJ        D．3 867 kJ17．已知：4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，则正确的关系是（　　）A．4v (NH3) = 5v (O2)  B．5v (O2) = 6v (H2O)C．2v (NH3) = 3v (H2O)  D．4v (O2) = 5v (NO)18．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为(　　)A．0.24 mol·L－1·min－1 　B．0.08 mol·L－1·min－1C．0.06 mol·L－1·min－1   D．0.12 mol·L－1·min－119．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为(　　)A．0.4Q1＋0.05Q3   B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3   D．0.4Q1＋0.2Q220．在 ​反应中,表示该反应速率最慢的是（    ）A.​       B.​C.​       D.​第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二．填空题21．按要求填空（每空2分，共14分）（1）基态Fe原子的价层电子排布式为______________________。（2）基态硅原子的最外层电子排布图(轨道表示式)为________________________________。（3）BF3分子的空间结构为____________。（4）K3[Co(CN)6]中心离子、配位体及配位数：_______、_______、_______。（5）区分晶体和非晶体最可靠的实验方法是：__________________。22．利用盖斯定律进行计算：（每个3分，共6分）（1）已知：①，②，  ③。则反反应的___________(用含、、的式子表示)。（2）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H1=-221.0 kJ·mol-1      ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H2=-483.6 kJ·mol-1   则制备水煤气的反应③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H等于______________________23．写出下列反应的热化学方程式：（每个3分，共12分）（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量___________________________________________________________________。（2）1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量。_________________________________________________________________（3）18 g葡萄糖（C6H12O6，s ）与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量___________________________________________________________________。（4）1L1mol·L-1KOH溶液中和1L1mol·L-1HNO3溶液，放出57.3kJ热量___________________________________________________________________。24．在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。2min末测得容器中有1.6molSO2，请写三段式计算：（三段式2分，每小题2分，共8分）（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）2min内O2的转化率。 
化学B卷参考答案BDBCB      DDBDA       BCACA          BDDCD21、(1)3d64s2        (2)      （3）平面(正)三角形（4） Co3+     CN-     6      （5）X射线衍射实验22、（1）【详解】可表示为，；故答案为。（2）【详解】(①-②)得到：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，根据盖斯定律，ΔH==+131.3 kJ∙mol-1；23、（1）   2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +92.2kJ·mol-1    （2）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ/mol（3）C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJ·mol-1（4）KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-124、               2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol/L）       2      1        0变化量（mol/L）      1.2     0.6      1.2最终量（mol/L）      0.8     0.4      1.2（1）c（SO3）=1.2mol/L（2）v（SO2）=1.2mol/L÷2min=0.6mol·L-1·min-1（3）w（O2）=0.6÷1×100%=60%