2022年高二化学选修1寒假测评：16爱护水资源 第2课时 Word版含解析

这是一份2022年高二化学选修1寒假测评：16爱护水资源 第2课时 Word版含解析，共6页。
C．消毒防疫D．除去泥沙
【解析】 饮用水和人们健康息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。
【答案】 C
2．水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子。污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )
A．Ⅰ，aB．Ⅱ，c
C．Ⅰ，bD．Ⅲ，b
【解析】 Ⅰ含盐酸的酸性废水用中和法处理，Ⅱ含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，Ⅲ含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。
【答案】 C
3．下列水处理的方法或选用试剂正确的是( )
①除去悬浮物：用明矾或FeCl3 ②脱色去味：用活性炭 ③杀菌消毒：用液氯、漂白粉 ④硬水软化：煮沸法、药剂法、离子交换法
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】 D
4．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )
A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水
C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸
【解析】 铁粉能除去Cu2＋，生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋。
【答案】 C
5．下列关于水处理的方法不正确的是( )
A．向水中通入O3，用来消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀
【解析】 碳酸钠不能使水中悬浮物凝聚，只能除去其中的Ca2＋等。
【答案】 C
6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NOeq \(――→,\s\up10(催化剂))C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
CxHy＋(x＋eq \f(y,4))O2eq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(高温))xCO2＋eq \f(y,2)H2O
【解析】 NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再产生污染性气体，发生的反应为2NO＋2COeq \(=====,\s\up10(催化剂))2CO2＋N2。
【答案】 B
7．水是一种宝贵的自然资源。请回答：
(1)排放含________(填序号)的化合物会导致水体富营养化。①磷 ②钠 ③氮 ④汞
(2)向含Hg2＋的废水中加入Na2S以除去Hg2＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________
______________________________________________________。
(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
(ⅰ)反应①的离子方程式为_____________________________ 。
(ⅱ)操作①中用到的玻璃仪器是________(填序号)。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
(ⅲ)原料②的名称为________。
(ⅳ)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_______________________________________________________
_______________________________________________________。
有关反应的化学方程式为_________________________________
______________________________________________________。
【解析】 (1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。
(2)Hg2＋和S2－可生成HgS沉淀。
(3)原料①为铁，充分反应后过滤(操作①)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO4·7H2O。
【答案】 (1)①③
(2)Hg2＋＋S2－===HgS↓
(3)(ⅰ)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
(ⅱ)abc (ⅲ)稀硫酸 (ⅳ)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
8．为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。
(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式___________________
______________________________________________________。
(2)软化可用加热法、石灰纯碱法(药剂法)、离子交换法。请写出石灰纯碱法的离子方程式：___________________________________
_______________________________________________________。
(3)消毒常用氯气，原因是_______________________________
_______________________________________________________。
(4)有人研究用高铁酸钠[Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3]溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是_______________
_______________________________________________________。
【解析】 (1)FeSO4电离出的Fe2＋与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水作用：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋①、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②，由①②合并得：4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋。
(2)加入Ca(OH)2的作用是转化HCOeq \\al(－,3)为COeq \\al(2－,3)，同时沉淀Mg2＋，加入纯碱的作用是沉淀Ca2＋；HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓。
(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(4)在Na2FeO4中Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，使水澄清。
【答案】 (1)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋
(2)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
(3)Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2＋H2OHCl＋HClO
(4)Na2FeO4中的Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清