化学必修 第一册第二节 元素周期律第二课时测试题

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

A级 必备知识基础练

1. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(  )

A. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

2. [2023江苏南京期末]、、、四种短周期主族元素原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，且与同主族，的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径：

B. 元素 的非金属性比 的弱

C. 元素 和 只能形成一种化合物

D. 元素 最高价氧化物对应的水化物的酸性比 的强

3. 1911年卢瑟福用 粒子（即氦核）轰击，得到,由此发现了质子。下列叙述不正确的是(  )

A. 的中子数为9 B. 原子半径：

C. 非金属性： D. 稳定性：

4. [2023天津市实验中学高一期末]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(  )

A. 气态氢化物的稳定性：

B. 第三周期主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高

C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：

D. 用中文“ ”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

5. [2023吉林长春高一期末]镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属第ⅢA族。镓的熔点为，沸点高达。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(  )

A. 镓是制造高温温度计的优良材料

B. 镓能溶于强酸和强碱

C. 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D. 近年来，镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

6. [2023江苏常州高级中学开学考试]、、、、为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是(  )

A. 简单离子半径：

B. 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

C. 的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊

D. 可以将 从盐溶液中置换出来

7. [2023河南信阳高一期末]短周期非金属主族元素、、在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 原子序数： B. 原子半径：

C. 非金属性： D. 最外层电子数：

8. [2023广东揭阳高一期末]短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示。已知、的原子序数之和是的3倍，下列说法正确的(  )

A. 原子半径：

B. 气态氢化物的稳定性:

C. 的单质及某种化合物可用于杀菌消毒

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

9. 五种短周期元素、、、、的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(  )

A. 元素 可能为锂元素

B. 虽是金属，但也能表现出一定的非金属性

C. 是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

10. [2023江苏盐城响水期末]下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1） ⑥的元素名称为，⑧的原子结构示意图为。

（2） ②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：（填化学式）。

（3） ③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是（填化学式）。

（4） 欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是（填字母）。

A. 比较这两种元素单质的沸点

B. 比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C. 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D. 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

B级 关键能力提升练

11. [2023湖南常德高一期末]、、、为短周期主族元素，原子的层电子数是层电子数的3倍；存在质量数为28，中子数为14的核素；原子的层电子数是层和层电子数之和；常温下，的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径的大小关系为

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为

C. 氢化物的稳定性强弱顺序为

D. 、 、 三种元素阴离子还原性为

12. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是(  )

A. 金属性:

B. 元素的最高正化合价为 价

C. 、 两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

13. [2023江苏南通如皋期中]下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1） 上述所有元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是（用化学式表示，下同）。

（2） 、、的简单离子半径由大到小的顺序为。

（3） 、、的简单氢化物中，稳定性最弱的是。

（4） 设计由、的混合溶液制取固体的实验方案：（实验中可以选用的试剂是盐酸、氨水和溶液）。

（5） 是元素周期表中第32号元素。

① 在周期表中的位置是。

② 及其化合物的性质正确的是（填字母）。

A. 的单质常温下为气体

B. 的单质可用于制半导体

C. 的单质可能具有强氧化性

D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 弱

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

A级 必备知识基础练

1. B

[解析]元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料，错误；第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，与它所处的主族序数相等，正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如的最外层电子数为0，错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，化学性质相似，但不完全相同，错误。

2. D

[解析]由题干信息可知，、、、四种短周期主族元素原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，故为，且与同主族，即为，则为，的原子半径是短周期主族元素中最大的，则为。、、分别为、、，为同一周期元素，从左往右原子半径依次减小，故原子半径：，即，错误；为，为，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故非金属性，即元素的非金属性比的强，错误；为，为，故元素和能形成和等化合物，错误；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与其非金属性一致，故元素即最高价氧化物对应的水化物的酸性比即的强，正确。

3. B

[解析]同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：，错误。由于非金属性：，则稳定性：，、正确。

4. C

[解析]非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，正确；稀盐酸与反应生成，气体通过饱和溶液除去，通入溶液，析出沉淀，则酸性：，但不能比较和的非金属性强弱，错误；118号元素处于第七周期0族，正确。

5. D

[解析]镓的熔点为，沸点高达；镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到，、均正确。镓是“类铝”元素，故镓能溶于强酸和强碱，镓是电的良导体而不是半导体，正确，错误。

6. C

[解析]由图中信息可知、、、、分别代表、、、、元素。电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：，错误；的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，是一种强酸，错误；硫化氢的水溶液久置于空气中会被氧气氧化生成硫单质，反应化学方程式为，正确；为金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，不会置换出单质，错误。

7. C

[解析]由三种元素的相对位置可知，、处于第二周期，处于第三周期，原子序数：，错误；结合元素周期律可知，原子半径：，错误；非金属性：，正确；原子的最外层电子数：，错误。

8. C

[解析]由四种元素的相对位置可知，、处于第二周期，、处于第三周期。假设的原子序数为，则、的原子序数分别为、，又知“、的原子序数之和是的3倍”，则有，解得，从而推知，是，是，是，是。原子半径：，错误；非金属性：，则稳定性：，错误；是，、常用于杀菌、消毒，正确；非金属性：，则酸性：，错误。

9. D

[解析]的原子序数最小，且化合价为价，则可能是元素或元素，正确；是元素，处于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，可表现金属性和非金属性，正确；是元素，其单质可用于制造半导体材料，正确；非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，错误。

10. （1） 镁;

由图示结构可知，①~⑩分别为氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素。

[解析]⑥的元素名称为镁；⑧为15号元素磷，其原子结构示意图为。

（2）

[解析]同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：。

（3）

[解析]根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是。

（4） B

[解析]元素单质的沸点，不能体现元素原子得电子的能力大小，不能作为验证的证据，不符合题意；非金属性越强，越容易和氢气化合，故作为验证的证据，符合题意；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是氧没有最高价氧化物对应的酸，不符合题意；元素单质与酸或碱反应的难易性不能体现得电子能力的大小，不能作为验证的证据，不符合题意。

B级 关键能力提升练

11. D

[解析]原子的层电子数是层电子数的3倍，则是；存在质量数为28，中子数为14的核素，则的质子数为14，故为；原子的层电子数是层和层电子数之和，则是；常温下，的单质为黄绿色气体，该气体是，则是。原子半径：，错误；由于非金属性：，则酸性：，错误；非金属性：，则氢化物的稳定性：，正确；单质的氧化性：，则阴离子的还原性：，错误。

12. B

[解析]由题给信息推知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则金属性：，正确；是元素，无最高正化合价，错误；溶液和反应生成和，正确；由于非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，正确。

13. （1）

根据元素在周期表中的位置， 是 元素、 是 元素、 是 元素、 是 元素、 是 元素、 是 元素、 是 元素、 是 元素、 是 元素。

[解析]同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，上述所有元素中的金属性最强，元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的水化物是。

（2）

[解析]电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为。

（3）

[解析]同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，、、中非金属性最弱的是，简单氢化物中稳定性最弱的是。

（4） 向溶液中加入过量的氨水（或加入氨水至沉淀不再增多），过滤，将所得沉淀充分加热（灼烧）

[解析]向、的混合溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，过滤，将所得氢氧化铝沉淀充分加热（灼烧），氢氧化铝分解为氧化铝和水。

（5） ① 第四周期第ⅣA族

[解析]是第32号元素，核外有4个电子层，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第四周期第Ⅳ族。

② BD

[解析]号元素在的下方，其单质常温下为固体，错误；32号元素在金属和非金属的分界线附近，单质可用于制半导体，正确；32号元素最外层有4个电子，其单质不可能具有强氧化性，错误；32号元素的非金属性小于，也就小于，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，正确。