化学生产、生活中的配位化合物同步训练题

这是一份化学生产、生活中的配位化合物同步训练题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3.2生产、生活中的配位化合物同步练习-沪科版高中化学选择性必修2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列方程式不能准确解释相应反应事实的是A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：B．用醋酸溶液除去水垢：C．和浓盐酸共热制取氯气：D．加热蓝色的溶液，溶液变绿：     2．辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是  A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分：B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。3．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO =BaCO3↓+H+B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SOD．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+I-+6H+=3I2+3H2O4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有的水溶液中：、、、B．0.1 溶液：、、、C．使pH试纸变红的溶液：、、、D．0.1 溶液：、、、5．金在自然界性质稳定。反应可用于冶金，下列说法正确的是A．是一种活泼金属 B．溶液显酸性C．若无作用，难被氧化 D．不属于配合物6．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是A．基态价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大7．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是 实验现象离子方程式A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体B向硫酸铜溶液中加入过量氨水C用高锰酸钾标准溶液滴定草酸D向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D8．下列说法不正确的是A．(NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，两者形成配位键B．[Ag(NH3)2]Cl的中心离子为[Ag(NH3)2]+，配体为NH3，配位数为2C．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征D．细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装而成的9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol中键的数目为B．高温高压下1mol和3mol充分反应，生成N—H键数目为C．常温下，27gAl与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为D．0.5mol分子中共价键的数目为10．除去单质Ag中的少量Cu，工艺流程如下：已知：反应①为AgC1+Na2CO3→NaCl+CO2+Ag+O2(未配平)：反应②为置换反应：Cu(OH)2与氨水可生成易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2。下列说法不正确的是A．不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生B．分离AgNO3和Cu(NO3)2可以用稀氨水C．方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4D．方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度 二、填空题11．配合物在生产、生活中有着广泛的应用。如可作电解氧化铝制铝的助熔剂，是化学镀银的有效成分等。请再举出一些配合物在生产、生活中的应用实例        。12．(1)在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀，但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？       ，解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？       。(2)铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250mg/kg，请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理       ，并写出相应的化学方程式       。(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入    g的碳酸钠来配制1L的缓冲溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)13．污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：                           。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                       。下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=          (3)当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：              ，其物质的量之比为     (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                                14．稀有气体的性质与应用稀有气体在大功率激光、特殊的光学玻璃等领域具有重大应用前景。Xe的氟化物中XeF2是最有前途的氟化剂，其与氟磺酸(FSO3H)反应产生游离基A(反应一)，A双聚成含有非极性键的极性分子B；XeF2水溶液作为强氧化剂可以用来测定I-的含量，在弱酸性介质中氧化I-为IO(反应二)；计算表明，Xe的电离能(12.13eV)比O2的电离能(12.2eV)更低，据此，研究者试图通过O2BF4与Xe反应来制备XeBF4，然而得到的白色固体C中氟含量为28.63%，低于目标产物中氟含量(反应三)；XeOBF4同路易斯酸SbF5以1∶2反应生成离子化合物D(反应四)。(1)写出反应一、二、三的方程式     、     、     。(2)画出B的立体结构     。(3)画出C的立体结构，在结构中标出中心原子的杂化方式     。(4)画出D的立体结构     。15．写出下列反应的化学方程式(1)溶于氨水的反应       (2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：       16．化学的魅力在于认识和改造物质世界。(1)合成氨在化学工业史上意义重大，推动了基础理论的进一步发展。德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。①在铁表面很容易解离为原子的是       (填或)，原因是       。②图中M的电子式为       。(2)配合物可用作杀虫剂。其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为       。请设计制备该杀虫剂的实验方案：       。(可选用的试剂：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸馏水)。(3)废水中的氨氮(以、形式存在)可通过加入溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准。①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为       。(写一个即可)②(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当 (氨氮)后，总氮去除率下降的原因是       。17．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)元素可形成，其中存在的化学键类型有(填序号)       ；①配位键   ②氢键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键(2)若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为       (填字母)；a． 三角锥型    b． 平面正方形    c． 正四面体    d． 形(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：       。18．大量研究证明：稀土离子对植物确有促进生根发芽、增加叶绿素含量、增强光合强度、改善植物对大量营养元素吸收的作用，从而促进作物干物质的积累，使其产量和质量得到提高与改进。目前有关稀土元素植物光合作用机理的研究取得了一些新进展。我国科学家通过研究提出其一-种机理是，稀土离子替代镁离子而配位到叶绿素(见图1)的卟啉环上，形成叶绿素a-稀土配合物。已合成了错叶绿素a(Pr-Chla)(见图2)，并证明Pr-Chla具有双层夹心结构。Pr(III)夹于两个卟啉环之间，与上下卟啉环上共8个N原子配位，Pr-N键平均键长为0.242nm。元素名称、离子镁、Mg2+镧、La3+铈、Ce3+镨、Pr3+钐、Sm3+钙、Ca2+离子半径/(pm)66106.1103.4.101.396.499一些元素的离子半径如上表所示。有专家提出上述夹心物形成除它们的激发态能量与叶绿素配体三重态能量相当，能量转移效率较高因素外，还与元素的离子势(即离子吸引电子的能力)相关，离子势与离子电荷成正比，与离子半径成反比。请根据本题所给信息和上表中数据，回答下列问题：(1)专家首先选择元素Pr3+替代Mg2+，且获得了成功，请简述首选Pr3+的原因：       。(2)植物体内有大量钙元素，钙和镁同族，简述Ca2+是否容易形成钙叶绿素a(CaChla)？    。19．写出下列反应的化学方程式。(1)氯化银溶解于氨水        。(2)在硫酸铜溶液中加入过量的氨水        。(3)在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液        。 三、实验题20．实验室用如图装置制备(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭，边通氨气边缓慢滴加溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。回答下列问题。  物质颜色溶解性相对分子质量粉红溶于水、盐酸、氨水等238橙黄溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水267.5(1)仪器A的名称为           ；控制温度的方法为          ；尾气吸收装置最合适的为          (从图中选择)。  (2)反应中活性炭的作用是           。a．脱色剂                b．氧化剂                c．还原剂                d．催化剂(3)操作a的名称为           ；加浓氨水的目的为                  。(4)制备总反应的化学方程式为                ，计算本实验的产率         (保留3位有效数字)。21．某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。(1)X试剂为           ；(2)写出c试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式           。(3)目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式           。(4)由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________>___________(填化学式)。        22．某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：实验I过程①                                    过程②                               过程③实验现象过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色；过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多；过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是       。(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是       。某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。 序号实验操作实验现象实验Ⅱ操作1取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。操作2_______未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。操作3取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。操作4取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。(3)操作1中现象产生的可能原因是       。(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程       。(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是       。已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因       。(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有       。
参考答案：1．B2．C3．C4．A5．C6．A7．D8．B9．D10．B11．在生活中，植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物；动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物；在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成；在生产中，配合物广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域；在许多尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等方面,配合物发挥的作用也越来越大。12．(1)     如果Na2S过量，会生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，达不到去除Hg2+的目的     去除过量S2—(2)     普鲁士蓝作为解毒剂是因为普鲁士蓝具有离子交换剂的作用，铊离子可置换普鲁士蓝中的钾离子随粪便排出     KFeIII[FeII(CN)6](s)+Tl+=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(3)6.0 13．(1)     Fe3+＋3H2DzFe(HDz)3＋3H+     Fe3+ 会形成Fe(OH)3沉淀(2)1(3)     Bi3+ 、Bi(HDz)3     3:2(4)Zn(HDz)2 + 6OH-=+ 2Dz2-+ 2H2O 14．(1)     XeF2+2HSO3F=Xe+2HF+2[•OSO2F]     4XeF2+I-+4H2O=4Xe+IO+8OH-     2O2BF4+2Xe=2XeBF3+2O2+F2(2)(3)(4) 15．(1)(2)+CH2=CHCH3 16．(1)          中氮氮三键键能特大不易断裂     (2)          向盛有溶液试管里滴加几滴氨水，出现沉淀，继续滴加氨水并振荡试管至沉淀消失，再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，待晶体不再增多，过谑，用乙醇洗涤，晾干(3)     或     次氯酸钠投加量增大，氨氮被氧化为可溶性的或等留在废水中，从而导致总氮去除率下降 17．(1)①③⑤(2)b(3)Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 18．(1)Pr3+ 与Mg2+的离子势最接近，分别为2.962和3.030(2)钙和镁虽属同族元素，但离子势相差较大，吸引电子能力及成键能力有差别。故不易取代叶绿素中镁 19．(1)；(2)；(3)； 20．(1)     分液漏斗     水浴加热     C(2)d(3)     趁热过滤     使溶解平衡逆向移动，促进产品析出(4)          44.5% 21．(1)无水乙醇(2)(3)(4) 22．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(3)Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大(4)取少量绿矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。(5)     Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+     Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色消失。再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使Cu2++Fe2++SCN-CuSCN↓+Fe3+平衡正向移动，白色浑浊物的量逐渐增多(6)反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等