浙江省Z20联盟2023-2024学年高三化学上学期第一次联考试题（Word版附答案）

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绝密★考试结束前(暑假返校联考)Z20 名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2024届高三第一次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  Ag-108选择题部分一 、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)1. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是A.制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料2. 下列化学用语表示正确的是A.  羟基的电子式：  B. 基态氮原子的价层电子轨道表示式：     C.PCl₃ 的价层电子对互斥模型：    D.的名称：3一溴丁烷3.SO₂ 是一种常见氧化物，下列说法不正确的是A.SO₂ 属于弱电解质                         B.SO₂ 可用作食品添加剂C.SO₂ 既有氧化性又有还原性                D. SO₂ 具有漂白性4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.   维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+K₂O+16N₂↑。下列判断不正确的是A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B. 生成标准状况下2.24L 气体，该反应转移电子的数目为0.5NAC. N₂ 既是氧化产物又是还原产物D. 被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15:17. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 向 1L1mol/L NH4C1溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NAB.1mol AlCl₃完全水解生成的 Al(OH)₃胶体粒子数目为NAC. 4.2gC₃H₆中含有σ键的数目为0.8NAD. 标准状况下5.6L CH4 与5.6L Cl₂  混合后光照，充分反应后生成CH₃Cl 的数目为0.25NA8. 下列说法正确的是A. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解B. 通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化C. 氨基酸既能与HC1 反应，也能NaOH 反应，产物均为盐和水D. 天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构9: 下列反应的离子方程式不正确的是A. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： Cu²++2NH₃ ·H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH4+B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)₃+6H++2I-=2Fe²++I₂+6H₂OC. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子： FeS(s)+Hg²+(aq)==Fe²+(aq)+HgS(s)D. 向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液： S²-+ClO-+H₂O==S↓+Cl-+2OH-10. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是A. 分子中碳原子的杂化方式有3种     B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物C. 能发生加成聚合反应               D. 在"H₂O,H+/ 加热"条件下反应可生成二元羧酸11. 如图化合物Q 是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z  是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是A. 电负性： Y>Z>X>WB.X 的基态原子有6种空间运动状态的电子C.Y 的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键D.Q 在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子12. 通过下列实验可从I₂ 的 CCl₄ 溶液中回收I₂。下列说法不正确的是A.I₂/CCl₄ 溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘B. 操作①为分液，需要使用分液漏斗C. 步骤②发生的反应为： IO3-+5I-+6H+= 3I₂ ↓+3H₂OD. 操作③为升华法(如图),可除去粗碘快速结晶时混入的杂质13. 某无隔膜流动海水电解法制H₂ 的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT 可抑制O₂ 在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是A. 钛箔作阴极，发生还原反应B.   阳极反应主要为： CI--2e-+H₂O=HClO+H+C.   电解后海水pH 明显下降D.  理论上生成1molH₂ 转移电子数为2NA14. 某溶液初始仅溶有等浓度的M 和N,  反应①、②同时进行：①M+NX+W               ②M+NY+W反应①的速率可表示为 vi=hc²(M), 反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k1、k₂为速率常数)。反应体系中M 和X 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.0~30min, 消耗M 的平均速率为0.01mol ·L-1·min-1B. 体系中X 和Y 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡C. 反应①的活化能比反应②的活化能更大D. 充分反应后，X 的选择性[ ×100％]为62.5％15. 某温度下，用0.1000mol/L 硝酸银标准溶液对25mL 含 KX 和 KY 的混合溶液进行电位滴定(Y-与 H+的反应可以忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。 已知： Ag++2Y-=[AgY₂]-,[AgY₂]-+Ag+=2AgY↓。 该温度下， Ksp(AgY)=2×10-16,    Ksp(AgX)=2×10-10。下列说法不正确的是A.B→C主要发生了反应：Ag++X-=AgX↓B. 若 HY 为弱酸，则从0 →A 点，水的电离程度不断减小C.  原混合溶液中 c(KX)=0.03000 mol/LD.  AgX(s)+Y⁻(aq)AgY(s)+X-(aq)    的平衡常数为10-616. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是非选择题部分二、 非选择题 (共5小题，共52分)17.  (10分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，回答下列问题：(1)基态硼原子的价层电子排布式是        。(2)下列说法不正确的是        。A. 根据对角线规则， B 元素的一些化学性质与Si元素相似B. 第一电离能(I1): I1(Be)<I1(B)<I₁ (C)C.BF₃ 的空间结构为平面三角形      D. 晶体硼的熔点为2300℃,推测其为共价晶体(3)储氢材料氨硼烷水解释放氢气：3NH3BH3+ 6H2O3NH4+++9H2↑。反应中硼原子的杂化轨道类型由       变为        。(4)AlF₃ 的熔点(1040℃)远高于BF₃ 的熔点(-127℃),从晶体类型及微粒间作用力角度分析其 原因       。(5)硼化镁是一种离子晶体，属于六方晶系 (如图1), a=b≠c,  a=90°,  β= 120°,镁层和硼层交替排列，硼原子层形成平面六元并环结构。硼化镁晶体沿 z 轴方向的投影如图2所示。① 硼化镁的化学式为       。② B 的配位数(紧邻的镁原子数)是      。18.(10分)氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。右图流程表示其制备及用途，回答下列问题:(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl2, 原子利用率达100%。写出该反应方程式                                        。(2)下列有关说法不正确的是       。A.SO₃ 是极性分子，容易与H₂O 发生反应B. 途径①能制得无水FeCl₃ 是因为SOCl₂ 吸水性强且产物HC1能抑制Fe³+水解C.FeCl₃ 在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe³++H₂OFe(0H)²++H+D.CH₃COCl能与NH₃ 反应生成乙酰胺(3)途径②除了CH₃COCl 外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式                 。(4)SOCl₂ 极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因                         。(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在         。19. (10分)甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题：(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： I. CH4(g)+1/2O₂ (g)CH₃OH(g)            △H₁=-126.4 kJ/molⅡ. CH₄ (g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂ (g)      △H2已知：H₂ 的标准燃烧热为285.8 kJ/mol;H₂O(1)==H₂O(g)          △H=+44 kJ/mol。计算△H₂=              kJ/mol。(2)若采用方法I 生产甲醇。在200℃下，向恒容为5L 的密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPa CH4、4.8 kPa O2和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。①下列措施可提高CH4的平衡转化率的是___( 填标号)。A.升高温度                    B.初始总压强不变，提高CH4的分压C.投料比不变，增大反应物浓度  D.反应达到平衡后，再充入一定量He②在200℃下，方法I 的标准压力平衡常数=        (可保留)。已知：2A(g)B(g)的标准平衡常数=,其中为标准压强(100kPa),p(A)和p(B) 为平衡分压(某成分的物质的量分数×总压)。③若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃,其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将                    (填：变大、变小或不变)。(3)为提高生产效率，利用方法II进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的， He 不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸不会导致体系温度的变化。①通入 CH4发生反应前，要往反应器中通入O₂ 从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是                         。②从反应速率的角度分析，通入CH4 后维持200℃的原因      (不考虑催化剂失活)。20.(10分)某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如下:合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。有关物质性质如下表所示:回答下列问题：( 1 ) 步骤I制备FeSO₄ , 先打开K1、K₂ , 关闭K₃ , 充分反应后(仍有气泡),将 B 中溶液转移到D中的操作是        。(2)  步骤 I、Ⅱ 中，为了防止Fe²+被氧化，采取的措施有       、         (填2种)。 ( 3 ) 步骤Ⅱ , D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是                    。(4)下列说法不正确的是         。A. 步骤 I、Ⅱ使用滴液漏斗A 或 C 滴入液体时，无需取下上口玻璃塞  B. 步骤Ⅲ加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出C. 步骤Ⅲ过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤D. 步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤( 5 ) 步骤V, 检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热 →A→B→       →        →      →F。A. 调水平(使水平仪气泡归中)B. 利用标准码进行校准C. 往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘D. 将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR 键去皮E. 从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘F. 关闭侧门，待示数不变时读数记录21.  (12分)某研究小组按下列路线合成药物罗美昔布的中间体W。 回答下列问题：(1)化合物 W 的含氧官能团名称是             。( 2 ) 下列说法不正确的是         。A.A→B 的反应试剂/条件是浓硝酸/加热B.B→C 的反应类型为取代反应C.C→G 的作用是定位氯原子的位置并保护氨基D.中②号碳氯键羰基共同作用，C 的正电性更大，反应活性更强( 3 ) 化合物I的结构简式为                   。( 4 ) 写 出C→D  的化学方程式                                         。(5)利用以上合成路线中的信息，设计以苯和 CICH₂COCl为原料合成的路线( 用流程图表示，无机试剂任选 )                                                 。( 6 ) 写出符合下列条件D的同分异构体                       。①分子中含有苯环且与 F 原子直接相连；②1H-NMR谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有。