新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-24常见物质的制备

这是一份新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-24常见物质的制备，共26页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-24常见物质的制备

一、单选题
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是


试剂X
试剂Y
试剂Z
制备气体
A
稀盐酸
大理石
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
B
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
Cl2
C
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH3
D
稀硝酸
铜片
水
NO
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·新疆克拉玛依·统考三模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是

选项
化学试剂
制备的气体
A
浓盐酸与二氧化锰
Cl2
B
浓氨水与生石灰
NH3
C
铜与浓硝酸
NO2
D
锌粒与稀硫酸
H2

A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
3．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）2023年3月，我国科学家发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料一钛酸锶(SrTiO3)，其性能远超传统的光阴极材料。一种“溶胶－沉淀”一步法合成钛酸锶纳米粉体的工艺流程如图所示。
  
已知：i.TiCl4易溶于无水乙醇；
ii.Ti4+加热水解生成TiO2•xH2O；
iii.SrSO4在1580℃以上分解。
回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表第四周期 族。SrTiO3中Sr的化合价为 。
(2)由水解产物生成SrTiO3溶胶的化学方程式为 。
(3)对SrTiO3溶胶进行保温的目的是 。
(4)检验SrTiO3沉淀是否洗涤干净的操作为 。
(5)NaOH溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对w(TiO2)、产物纯度的影响如表所示。
反应条件
c(NaOH)/(mol•L-1)
钛液浓度/(mol•L-1)
反应时间/h
3.30
5.30
7.30
1.60
2.20
2.80
4
5
6
w(TiO2)/%
32.31
32.79
33.34
32.33
32.79
33.34
32.07
33.34
32.35
产物纯度/%
94.69
96.36
97.69
92.77
97.00
97.69
95.12
97.69
97.52
合成高纯SrTiO3纳米粉体的最佳工艺条件为 。
(6)钛酸锶中钛锶比的测定。
①测定TiO2的含量：称取mg样品，经一系列处理除去Sr后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入V1mLc1mol•L-1EDTA标准溶液(过量)，充分反应后，加入指示剂，用c2mol•L-1ZnSO4溶液滴定，滴定至终点时消耗V2mLZnSO4溶液。则钛酸锶中TiO2的质量分数为 (列出计算式即可，已知滴定计量关系：EDTA-Ti4+，EDTA~Zn2+)。
②测定SrO的含量：称取mg样品，用硫酸铵和浓硫酸处理，再用乙醇－水稀释成100mL溶液，用氨水调节溶液pH=4，完全沉淀后过滤得到SrSO4沉淀，于850℃时灼烧至恒重，质量为m1g。则钛酸锶中钛锶比为 [钛锶比==]。
4．（2022·新疆·统考三模）我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知： 25°C时相关物质的Ksp如下表：
物质
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
5×10-18
5×10-17
1×10-38
2× 10-13
2×10-20
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO2外，还有S和 ( 填化学式)。“浸出” 时，MnO2氧化ZnS的离子方程式为 。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为 (残留 在溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是M2++2HA(有机萃取剂) MA2+2H+，有机萃取剂可以分离ZnSO4和MnSO4。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有 、 写出反萃取剂X的化学式 。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是 。
(5)“电解沉积”过程中阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为 。 “电解沉积” 后的溶液中可循环利用的物质为 。
5．（2022·新疆喀什·统考一模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分是 (填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有 (任答一条)。
(2)写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式 。
(3)加入碳酸锰的作用 。
(4)写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式 。
(5)实验室检验钾离子的操作方法是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于 。(设=a，结果用含a的代数式表示)。
6．（2022·新疆喀什·统考一模）某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：

所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 、 、 （填编号）
(2)操作2是 、 、
(3)操作3是
7．（2021·新疆·统考二模）绿色植物标本用醋酸铜晶体[(CH3COO)2Cu•H2O]处理后颜色更鲜艳、稳定。制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如图。
醋酸铜晶体的制备

(1)步骤②将研磨后混合物注入热水中反应，写出反应的离子方程式 ；碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，原因是 。
(2)操作③的名称为 。
(3)写出图中④发生反应的化学方程式 。
(4)图中⑤采用的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
8．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：

(1)为确定碱溶后的溶液中是否含有锂元素，可以利用焰色反应，当观察到火焰呈______，可以认为存在锂元素。
A．绿色 B．黄色 C．紫红色 D．紫色(透过蓝色钴玻璃)
(2)写出反应①中生成沉淀的离子方程式： 。
(3)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式： 。
(4)反应②中与反应的物质有 和 (填化学式)。
(5)滤液②中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液②中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中 (保留两位有效数字)[]
(6)固相法制备的实验过程如下：将和按的物质的量之比配料，球磨3~5小时，然后升温到515℃时，开始有产生，保温24小时，冷却至室温。写出该反应的化学方程式： 。
9．（2021·新疆乌鲁木齐·统考三模）钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。

已知：①TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。②Ksp[Fe(OH)3]≈10-38
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中去除的物质是 。
(2)工业上“酸浸”时，温度选择40℃的原因是 。
(3)“反应”步骤中加入过量铁粉的目的是 。
(4)加热水解时发生主要反应的离子方程式为 。
(5)①“氧化”时S2O转化为SO的离子方程式为 ，二硫酸钠(Na2S2O8)优于其它氧化剂的原因是 。
②常温下，调节pH的理论最小值为 时，可使Fe3+沉淀完全(当某离子浓度c