2022年高一化学人教版必修1暑假练习练（含答案）：6物质的量在化学实验中的应用

这是一份2022年高一化学人教版必修1暑假练习练（含答案）：6物质的量在化学实验中的应用，共8页。试卷主要包含了已知0，1 ml·L-1B，下列溶液中,氯离子浓度最大的是，下列配制的溶液浓度偏高的是，将24等内容，欢迎下载使用。
6物质的量在化学实验中的应用
A组
1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。
答案:D
2.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol SO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为(　　)
A.0.1 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
解析:Cl-为0.1 mol,故HCl中的H+为0.1 mol,SO42-为0.2 mol,故H2SO4中的H+为0.4 mol,混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol,其浓度为0.5mol0.5 L=1.0 mol·L-1。
答案:B
3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是(　　)
A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。
答案:D
4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是(　　)
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。
答案:A
5.用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　)
①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500 mL容量瓶　⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿　⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
解析:配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→洗涤和转移→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。
答案:C
6.下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
解析:A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏低;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏低;D项因溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。
答案:D
7.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　)
A.1 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1
C.0.01 mol·L-1
D.10 mol·L-1
解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为4 g40 g·mol-11 L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
答案:B
8.下表是某人体检的部分指标,其中用物质的量浓度来表示的是(　　)
序号
项目名称
结果
单位
参考值
1
谷丙转氨酶
35
U·L-1