浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二化学下学期期末检测试题（Word版附解析）

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2022学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二化学试题
本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Ca40 Cr52 Ba137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是
A. B. C. MgO D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳是含有极性共价键的氧化物，但属于非电解质，A错误；
B．二氧化硅是含有极性共价键的氧化物，但属于非电解质，B错误；
C．氧化镁属于电解质熔融状态下能导电，但是含有离子键的氧化物，C错误；
D．过氧化钠属于电解质熔融状态下能导电的氧化物，同时过氧根离子含有非极性键，D正确；
故选D。
2. Ca(ClO)Cl具有强氧化剂的盐，下列说法不正确的是
A. Ca元素位于周期表s区 B. Ca(ClO)Cl属于强电解质
C. 其水溶液呈中性 D. Ca(ClO)Cl可作漂白剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca的价电子排布式为4s2，位于s区，故A正确；
B．Ca(ClO)Cl是具有强氧化剂的盐，属于强电解质，故B正确；
C．Ca(ClO)Cl是盐，电离出的次氯酸根离子水解，显碱性，故C错误；
D．Ca(ClO)Cl具有强氧化性，故可作漂白剂，故D正确；
故选C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为81的钡原子：
B. 铁的基态原子的价电子轨道表示式：
C. 的空间结构：正四面体形
D. 的中心原子的杂化轨道类型：sp3
【答案】D
【解析】
【详解】A．钡是56号元素，中子数为81的钡原子可表示为：，选项A错误；
B．铁的基态原子的价电子排布式为3d64s2，其轨道表示式为：，选项B错误；
C．中，中心原子价层电子对数==3，孤对电子数为0，所以空间构型为平面三角形，选项C错误；
D．SO2中心原子S的杂化轨道数是=3，杂化轨道类型是sp2，选项D正确；
答案选D。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 能遇有色物质褪色，可用作葡萄酒抗氧化剂
B. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
C. 溶液呈酸性，可用作消毒剂
D. 钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，故可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．二氧化硅用于制造光导纤维是利用其良好的光学性质，与二氧化硅硬度高无关，B错误；
C．铜离子可以使蛋白质变性，可以作消毒剂，与硫酸铜溶液呈酸性无关，C错误；
D．钛合金与人体“相容性”好，性质稳定抗腐蚀性好，可用于制造人造骨骼，D正确；
故选D。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 实验室用和98%浓硫酸反应生成
B. 将通入溶液中，制得以为有效成分的漂白粉
C. 工业上用氨的催化氧化制备NO
D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室用Na2SO3粉末制备SO2时，一般选用70% ~ 80%的浓硫酸，而不用98%的浓硫酸，原因是98%的浓硫酸中c(H+ )太小，不易逸出二氧化硫，选项A错误；
B．Ca(OH)2微溶，应将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，不是Ca(OH)2溶液，选项B错误；
C．工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为4NH3+5O24NO + 6H2O，选项C正确；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应不可以制取NO2，选项D错误；
答案选C。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. KCl是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C. HCl既有还原性又有酸性 D. 生成67.2L，转移5mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾中+5价氯得电子将浓盐酸中-1价氯氧化到零价的氯气，即氯酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，但氯化钾中-1价的氯也是浓盐酸提供，即部分浓盐酸被氧化，部分没有被氧化，既显还原性又显酸性，据此回答。
【详解】A．由分析知氯化钾既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；
B．6molHCl参加反应-1价氯并未有全部失电子，其中有1mol没有变价到氯化钾，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶5，B错误；
C．由分析知HCl既有还原性又有酸性，C正确；
D．未指明状态，无法根据气体体积做出计算，D错误；
故选C。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 少量的通入亚硫酸钠溶液：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊：
D. 溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气和氢氧化钠发生岐化反应生成氯化钠和次氯酸钠，即，A正确；
B．过量的亚硫酸根会结合氢离子生成亚硫酸氢根，即，B错误；
C．应生成苯酚和碳酸氢钠，即为 +CO2+H2O→+HCO，C错误；
D．溶液中滴入氯化钙溶液无明显现象，弱酸不能将强酸制备出来，D错误；
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 纤维素可用于生产纸张、棉纱、合成纤维等
B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)就能区分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳
D. DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用，互补配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．纤维素可以用于生产人造纤维，不用于生成合成纤维，A项错误；
B．某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸作用会因胶体聚沉而产生白色沉淀，加热后沉淀发生显示反应而变为黄色，B项正确；
C．将新制氢氧化铜悬浊液加入乙醛中，加热生成砖红色沉淀，将新制氢氧化铜溶液加入乙酸中，沉淀溶解，溶液变蓝，将新制氢氧化铜加入葡糖糖中，沉淀会溶解并形成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成，四氯化碳密度比水大，与新制氢氧化铜溶液分层，无色层在下层，现象不同，可以区分，C项正确；
D．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用进行互补配对，最终形成独特的双螺旋结构，D项正确；
答案选A。
9. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 分子中含有3种官能团
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该化合物最多与2molNaOH反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图，共3个，A错误；
B．由结构简式可知，分子中含有如图，其中有两个酰胺基，共4种官能团，B错误；
C．根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．分子中均能与NaOH溶液反应，故1mol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误；
故选C。
10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是
A. 空间构型是直线形
B. 基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C. W和X的电负性：W>X
D. 单质Z与单质Y反应生成ZY
【答案】B
【解析】
【分析】W原子中有7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分子，X为O。Y价层电子排布式为ns2np4，Y为氧族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，Z为Cu。
【详解】YX2为SO2，SO2价层电子对为3对，孤电子对为1对，该分子为V形，A项错误；
B．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，N原子为[He]2s22p3半满稳定，难失电子。但O失去一个电子为[He]2s22p3处于半满稳定结构，O易失去1个电子。第一电离能大小：OSi （3）sp3
（4）B （5）CaCrO3
（6）
【解析】
【小问1详解】
铬为24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；多电子原子中每个电子运动状态均不相同，故基态S原子核外电子的运动状态有16种；
【小问2详解】
同一周期随着原子序数变大第一电离能呈变大的趋势，又P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为P> S>Si；
小问3详解】
中心原子价层电子对数为4，即采取sp3杂化；
【小问4详解】
CrO5中Cr元素化合价为+6价，则氧的总的化合价为-6价，故会存在2个过氧根，其结构式可能为，故选B；
【小问5详解】
根据“均摊法”，晶胞中含个Ca、个O、1个Cr，则该晶体的化学式为CaCrO3；
【小问6详解】
令晶胞边长为apm，则相邻与之间的最短距离为体对角线的二分之一，即为，又，则a= ，所以相邻与之间的最短距离为。
18. 化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

请回答：
（1）E的电子式是_______，X的化学式是_______。
（2）写出X与足量浓反应的化学方程式_______。
（3）写出气体D与酸性溶液反应的离子反应方程式_______。
（4）设计实验检验溶液G中阳离子_______。
【答案】（1） ①. ②. Fe3SiC2
（2）或
（3）
（4）取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+
【解析】
【分析】4.4g固体X分为两等份，每份2.2g，与足量O2在加热条件下反应产生气体C和固体A，A与足量NaOH反应得到红棕色固体B2.4g，红棕色固体为不溶于NaOH的Fe2O3，则n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol；另一份X与足量浓硫酸加热反应生成的气体D与酸性高锰酸钾反应后得到的气体E与足量澄清石灰水反应产生固体F为碳酸钙，2.0g，则n(CaCO3)==0.02mol，n(C)=0.02mol；每份中除铁、碳外的质量为2.2g-0.03mol56g/mol-0.02mol12g/mol=0.28g，结合固体A中部分能与NaOH反应，与硫酸反应后产生的固体H可推出可能产生SiO2固体，则另一元素为Si，物质的量为=0.01mol，故n(Fe):n(Si):n(C)=0.03mol:0.01mol:0.02mol=3:1:2，X的化学式为Fe3SiC2；进一步确认固体A为Fe2O3和SiO2的混合物；固体H为SiO2或H2SiO3；溶液G中含有过量的硫酸和生成的硫酸铁；
【小问1详解】
E为CO2，其电子式是；X的化学式是Fe3SiC2；
【小问2详解】
X是Fe3SiC2，X与足量浓反应的化学方程式为或；
小问3详解】
气体D为SO2，与酸性溶液反应的离子反应方程式为；
【小问4详解】
溶液G中的阳离子有H+、Fe3+；检验溶液G中的阳离子：取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+。
19. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：，回答问题：
（1）已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的燃烧热(焓)___________。
（2）已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①若反应为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)___________。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，反应平衡后测得容器中。则的转化率为___________，反应温度t约为___________℃。
（3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。
催化剂
t=350℃
t=400℃




催化剂I
10.8
12722
345.2
42780
催化剂II
9.2
10775
34
38932
若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂II和400℃的反应条件，原因是___________。
（4）某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是___________。
A. 增大压强，，平衡常数不变
B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动
D. 催化剂II选择性地提高该反应速率
【答案】（1）-286
（2） ①. ②. 50% ③. 660.2
（3）相同催化剂，400℃时反应更快，相同温度下，催化剂II生成的副产物甲醇更少 （4）A
【解析】
【小问1详解】
电解液态水制备1mol，电解反应的，则。氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，由此计算的燃烧热(焓)-286。
【小问2详解】
①温度升高，K减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，反应的与活化能()的关系为。根据图示正反应活化能为a，说明△H