福建省宁德市区域性学业质量检测2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份福建省宁德市区域性学业质量检测2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了相对原子质量，2NA，25gNaCl固体配制溶液，在水溶液中能大量共存的离子组是，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年第一学期期末高一区域性学业质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）
注意：
1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页15题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2.相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科技、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A.汽车安全气囊膨起涉及化学变化
B.碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂
C.草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好
D.补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂
2.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是
A.雾 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.氢氧化铁胶体
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，28gN2所含的原子数日为NA
B.标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
C.0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA
D.3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA
4.实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10mol·L—1的NaCl溶液，下列叙述正确的是
A.实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B.用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液
C.定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低
D.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
5.在水溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
6.下列化学用语正确的是
A.制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：
B.醋酸与水垢中的CaCO3反应；
C.铁和盐酸反应：
D.NH4HCO3在水中的电离：
7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.图甲：蒸干NH4Cl溶液制无水NH4Cl固体
B.图乙：除去CO2中含有的少量HCl
C.图丙：制备Fe(OH)3胶体
D.图丁：检查装置的气密性
8.下图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列判断不正确的是

A.NO2和N2O5都属于酸性氧化物
B.将N2转化为NO的过程属于氮的固定
C.浓HNO3常温下可用铁质容器盛放
D.NO2和NO同时通入NaOH溶液中可生成NaNO2
9.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A.高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气
B.获得的纳米级Fe粉，属于胶体
C.FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化
D.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应
10.工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是
A.由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
B.反应①中有3种元素化合价发生变化
C.由反应②可知，生成2molMgCl2时转移2mol电子
D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
本题包括5小题，共60分
11.（9分）
突如其来的新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、“84”消毒液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂，回答下列问题：
（1）工业生产漂白粉的化学方程式为 。
（2）取一滴“84”消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明“84”消毒液具有 性和 性。
（3）日常生活中“84”消毒液若与洁厕灵（含盐酸）混用，发生反应：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为，若反应中转移1.5mol电子，则生成的氯气在标准状况下体积为L.
（4）“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：①；②. 。
12.（9分）
已知A、B、C、D、X、Y是中学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，X为单质、Y为化合物。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分物质和条件略去）。

（1）若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为 ，写出C的一种用途 。
（2）若A是淡黄色单质，常见于火山口附近，D是H2SO4，则将B通入H2S溶液中产生的现象是 。
（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。
（4）若A是黄绿色气体，X是金属单质，C→D的现象是先产生白色沉淀，然后在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则B→C反应的离子方程式为 。
13.（14分）
研究表明，燃料燃烧产生的气体物中含氮氧化物（NOx）、二氧化硫，它们转化形成的HNO3、H2SO4与过度施用化肥产生的氨气结合会形成雾霾（含NH4NO3、(NH4)2SO4等颗粒物）。
（1）①SO2 ②NH3 ③H2SO4 ④NH4NO3四种物质中属于电解质的是 （填标号）。
（2）燃料燃烧生成的气体物中与形成光化学烟雾有关的主要物质是 。
（3）对燃料燃烧生成的气体物进行脱硫处理时，可用石灰浆吸收气体物中的SO2，写出该反应的化学方程式 。
（4）尿素[CO(NH2)2]（N为—3价）在高温条件下可与气体物中的NO反应转化成三种无毒气体，该反应中CO(NH2)2与NO物质的量之比为 。
（5）请简要描述检验NH4NO3、(NH4)2SO4两种盐中阳离子的方法 。
（6）浓硫酸、硝酸可以和许多物质发生氧化还原反应。
①浓硫酸与生铁在加热条件下反应生成的物质中有Fe2(SO4)3和CO2，生成CO2的原因是 （用化学方程式表示），检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+，可以选用以下试剂中的 （填标号）。
a.BaCl2溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.KSCN溶液 d.新制氯水
②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有无色气体产生，原因是 （用离子方程式表示）。
14.（13分）
卤水生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程如下：

已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有。
Ⅰ.“除杂”采用“NaOH—Na2CO3”两碱净化法
（1）除去卤水中所添加的试剂是 。
（2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于的去除，同时减少Na2CO3的用量，请分别写出去除的离子方程式 。
（3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随Na2CO3添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在15mg·L—1以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为 g·L-1。

Ⅱ.“沉淀池”中发生化学反应：
（4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是 。
（5）往“母液”中加入食盐细粉并通入NH3，会析出NH4Cl固体，为使NH4Cl充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为 （填标号）。
a.0-10℃ b.20-30℃ c.30-50℃
Ⅲ.产品纯度计算
（6）①写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式 。
②称取经充分煅烧后的产品5.8g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，固体增重1.4g，计算该产品的纯度为 （结果保留到小数点后1位）。
15.（15分）
某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气并探究其性质，请回答下列问题：
Ⅰ.制备氯气

（1）盛有MnO2的仪器名称为 ，该实验制备Cl2的化学方程式为 。
（2）实验室制取干燥Cl2时，制备、净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为a→ → → →
→ 。
Ⅱ.探究Cl2、SO2同时通入水中所得溶液漂白性减弱的原因
（3）猜想：Cl2、SO2同时通入水中所得溶液漂白性减弱是由于两者之间发生反应引起。
为了验证猜想，兴趣小组将净化过的Cl2与SO2同时通入水中，对所得溶液的成分进行探究。
①甲同学认为只要检验到所得溶液中存在Cl-即可证明Cl2与SO2发生了反应。甲取适量所得的溶液于试管中，向其中滴加少量 ，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。
③乙同学将试剂Y加入所得的溶液中，生成大量白色沉淀，得出结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。试剂Y是 （填序号）。
a.氯水 b.Ba(OH)2溶液 c.BaCl2溶液 d.石蕊溶液
据此，乙同学认为SO2与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式是 。
④丙同学认为乙同学的结论还不够严谨，理由是 。



宁德市2022－2023学年第一学期期末高一区域性学业质量检测
化学试题评分标准与评分细则
　　以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）
1-5CCDAB6-10ADABD
11.（9分）
（1）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（0、1、2）
（2）碱（1分）漂白（1分）（顺序对调不扣分，“漂白”写成“氧化”不扣分）（0、1、2）
（3）NaClO（1分）33.6（2分）（0、1、2、3）
（4）2HClO2HCl+O2↑（2分）（0、1、2）
12.（9分）
（1）保存在煤油中（1分）做供氧剂或漂白剂（1分）（0、1、2）
（2）有淡黄色（或黄色）沉淀生成（1分）（0、1）
（3）NH3（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（第一空写N2或N2H4也给分）（0、1、2、3、4）
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（0、1、2）
13.（14分）
（1）③④（2分）（0、1、2）
（2）NOx或NO或NO2（1分）（写一个两个都给分）（0、1）
（3）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2分）（0、1、2）
（4）1∶3（2分）（0、2）
（5）取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明原固体中含有NH4+（2分）（描述取少量“固体”或“溶液”均可）（0、1、2）
（6）①C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑（2分）c（1分）（0、1、2、3）
②3Cu+8H++2NO3－===4H2O+3Cu2++2NO↑（2分）（0、1、2）
14.（13分）
（1）BaCl2溶液（1分）（写Ba(OH)2溶液也得分）（0、1）
（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O（2分）CO32－+Ca2+=CaCO3↓（2分）（0、1、2、3、4）
（3）0.25（1分）（0、1）
（4）相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小（2分）（只提到“形成饱和溶液”给1分）（0、1、2）
（5）a（1分）（0、1）
（6）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（H2O标“↑”不扣分，条件写“煅烧”也不扣分）（0、1、2）
②91.4%（2分）（0、1、2）
15.（15分）
（1）圆底烧瓶（1分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）（0、1、2、3）
（2）d→e→c→b→f（2分）（0、2）
（3）①硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）（只写AgNO3不给分）（0、1、2）
②Cl2与水反应也能产生Cl－（2分）（0、1、2）
③c（2分）SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl－+SO42－（2分）（0、1、2、3、4）
④水溶液中SO2被氧气氧化也可能产生SO42－（2分）（0、1、2）