四川省成都市第七中学2023届高三化学下学期热身考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都市第七中学2023届高三化学下学期热身考试试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
成都七中高2023届高考热身考试
理科综合测试化学试题
总分：300分 时间：150分钟
可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是
A. 开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化
B. 运动员需要补充的NaCl溶液是电解质
C. 制作奖杯的材料之一18K 金是合金
D. 足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．“焰色试验”过程中没有产生新物质，所以开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化，A正确；
B．氯化钠是电解质，运动员需要补充的NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．18k金是黄金含量至少达到75%的合金，因此制作奖杯的材料之一18K金是合金，C正确；
D．聚酯纤维面料由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，因此足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料，D正确；
答案选B。
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA
B. 20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA
C. 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
D. 标准状况下，22.4LCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯中没有碳碳双键，A错误；
B．20gD2O的物质的量为1mol，其中含有质子数为10mol，含有中子数为10mol，B正确；
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中除了乙醇，水中也含有氢原子，氢原子数大于6mol，C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气为1mol，1mol氯气与足量的铁反应生成FeCl2，转移电子数为2mol，D错误；
故答案选B。
3. 实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是

A. 制备装置a中长导管可加快产物的挥发
B. 装置b用于制备过程中吸收尾气
C. 分液时，有机层由装置c的上口倒出
D. 分离应选择装置d
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流，选项A错误；
B．氯化氢极易溶于水，若用装置b吸收尾气容易引起倒吸，应该用倒扣的漏斗置于液面上，选项B错误；
C．分液时，有机层的密度大，应该在下口放出，选项C错误；
D．分离粗溴苯应利用苯与溴苯的沸点不同进行蒸馏，应选择装置d，选项D正确；
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. CH2=CH2是的单体
C. 用光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，生成4种产物
D. 氟利昂-12分子式为CF2Cl2，有两种同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖是单糖，含醛基和−OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．由单体CH2=CH2制高聚物，故B错误；
C．甲烷属于饱和烃，用光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、HCl共5种产物，故C错误；
D．氟利昂-12分子式为CF2Cl2，CF2Cl2分子是四面体结构，只有一种空间构型，故D错误；
故答案为A。
5. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是

A. 简单氢化物熔沸点：Z＞W
B. 简单离子的半径：W＞Z＞M
C. X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
【答案】C
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，则X位于第一周期，为氢元素，Y、Z位于第二周期，M、W位于第三周期；X、Y、Z、M可形成化合物，Z与W同主族，M形成+1价阳离子，其原子半径最大，则M为Na；Z形成2个共价键，则位于VIA族，则Z为氧元素，W为硫元素；Y形成4个共价键，则Y为碳元素，据此分析解答。
【详解】A．H2O分子存在氢键，则熔沸点H2O＞H2S，A正确；
B．Z为O元素，M为Na元素，W为S元素，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S2-含有3个电子层，Na+和O2-均含有2个电子层，核电荷数Na＞O，则离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B正确；
C．H2O2为共价化合物，分子中含有极性键和非极性键，而Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键，化学键类型不完全相同，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则酸性H2SO4＞H2CO3，D正确；
答案选C。
6. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B. Ⅰ室可得到H2和CO2
C. 当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH
D. 电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确；
B．Ⅰ室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O- 4e- =4H++O2↑，向Ⅰ室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；
C．阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e- =2OH-+H2↑，溶液中氢氧根离子浓度变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++ OH-=(CH3)4NOH，当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH，C正确；
D．由BC分析可知，总反应为 (CH3)4NHCO3和H2O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH，电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑，D正确；
故选B。
7. 常温下，用0.100mol/LAgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积(VAgNO3)变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L，则该离子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法错误的是

A. 常温下，Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2mol/L
C. 该滴定需在强酸性条件下进行
D. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像，当pCl=pAg时，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10，故A正确；
B．溶液中Ag+沉淀完全时c(Ag+)=10-5mol/L，形成Ag2CrO4时，所需c()= =2.0×10-2mol/L，故B正确；
C．指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag+，如果溶液为酸性，则易形成，如果溶液是碱性的，则易产Ag2O，因此溶液需维持在中性或弱碱性，故C错误；
D．饱和AgCl中的阴离子浓度为mol/l,饱和Ag2CrO4中银离子的浓度为2×，故D正确；
故选：C。
三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。
I.制备氮化锂

(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，装置A可选择_______ (填标号) 。

(2)仪器D的名称是_______，盛装的药品是_______。
II.测定Li3N产品纯度

(3)向圆底烧瓶中加水的操作是，_______。
(4)氮化锂与水反应的化学方程式为_______， F中液体可以选择_______ (填 “水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N质量分数为_______(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
【答案】 ①. ③ ②. 球形干燥管 ③. 碱石灰 ④. 先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞 ⑤. Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ ⑥. 石蜡油 ⑦. 上下移动b管，将a、b两管液面调至相平 ⑧. ×100%
【解析】
【分析】装置A制备氮气，装置B净化干燥氮气，装置C制备氮化锂，装置D防止空气中的水蒸气进入装置C中，据此解答。
【详解】(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流量需要用分液漏斗，则装置A可选择③。
(2)根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管，由于氮化锂遇水剧烈反应，需要防止空气中的水蒸气进入装置C中，则盛装的药品是碱石灰。
(3)由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的构造特点可判断向圆底烧瓶中加水的操作是先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。
(4)氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，利用排液法测量氨气的体积，则F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。
(5)反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液面调至相平，使内外压强相等，测得体积为VL(已折合成标准状况)，氨气的物质的量是，根据方程式可知氮化锂的物质的量是，若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为×100%＝×100%。
9. 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
Co2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀的pH
7.15
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的pH
9.15
8.3
2.8
8.2
回答下列问题：
（1）滤渣1是_______“加热酸浸”时为确保安全，加热时应避免_______。
（2）操作1的名称是_______，从流程信息分析，在有机溶剂M中_______(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、_______。
（3）若无氧化步骤，对实验的影响是_______。试剂X可以为下列物质中的_______。
A．KOH B． Zn(OH)2 C． ZnO D． Na2CO3
（4）工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴回收。该反应的离子方程式是_______，若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为)，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）常温下，已知Co(OH)3的溶度积常数为Ksp，则Co3+完全沉淀时[c(Co3+)