精品解析：广东省清远市博爱学校高中部2021-2022学年高一下学期第三次月考化学试题（解析版）

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清远市博爱学校2021～2022学年度第二学期第三次质量检测
高一化学试题
温馨提示：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己所在的班级、姓名和考号填写在答题卡上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，监考老师将答题卷收回，试卷学生自己保留。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“”的转化进行拟人化描述。下列说法错误的是
A 上述转化过程吸收大量热
B. 工业上可采用此转化过程来制取二氧化碳
C. CaCO3中含有共价键，但属于离子化合物
D. 生成的CaO可以作氯气的干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaCO3在高温下分解产生CaO、CO2的反应是吸热反应，因此上述转化过程吸收大量热，A正确；
B．由于CaCO3在高温下分解产生CaO、CO2，因此工业上可采用此转化过程来制取CO2，B正确；
C．CaCO3属于离子化合物，电离产生Ca2+与以离子键结合，在阴离子中C、O原子之间以共价键结合，因此CaCO3是含有共价键的离子化合物，C正确；
D．CaCO3分解生成的CaO是碱性氧化物，能够与水反应产生碱Ca(OH)2，故CaO可以作干燥剂，但Ca(OH)2能够与Cl2发生反应，因此CaO不可以作氯气的干燥剂，D错误；
故合理选项是D。
2. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是
A. 二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯中可作为食品添加剂
B. 高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性
C. 通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染
D. 硅单质可以制成芯片、硅太阳能电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，可用作食品添加剂，A正确；
B．高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使蛋白质变性，B正确；
C．二氧化碳不能导致酸雨，C错误；
D．硅单质可以制成芯片、硅太阳能电池，D正确；
故选C。
3. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A. 浓硫酸的稀释 B. 与水反应
C. 与反应 D. 与反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸的稀释，不是化学反应，不属于氧化还原反应，该过程放出热量， A不符合题意；
B．与水反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B符合题意；
C．与反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，C不符合题意；
D．C与反应生成CO，该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
4. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】第一步反应为放热反应，说明X的能量比A、B的能量和小；第二步反应为吸热反应，则X的能量比生成物C的低，且总反应是吸热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的低，则只有选项A的图像符合题意，故合理选项是A。
5. 下列说法不正确的是
A. 1H2、2D2互为同位素 B. C3H8和C4H10是同系物
C. C60和C70互为同素异形体 D. CH3COOH和CH3OOCH是同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，1H2、2D2均为氢分子，不能互称同位素，A错误；
B．C3H8和C4H10均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差1个CH2基团，二者互为同系物，B正确；
C．C60和C70为C元素的两种不同单质，互称同素异形体，C正确；
D．两种物质的结构不同，不是同一种物质， CH3COOH为乙酸、CH3OOCH为甲酸甲酯，二者分子式相同、互称同分异构体，D正确；
故答案选A。
6. LED灯是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 铜片上发生的反应为
B. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动
C. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向保持不变
D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置为铜锌原电池，铜是正极，铜片上发生的反应为，故A正确；
B．如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁呈酸性，构成原电池，导线中有电子流动，故B错误；
C．如果将锌片换成铁片，铁的活泼性大于铜，铁作负极，所以电路中的电流方向保持不变，故C正确；
D．该装置为原电池，存在“化学能→电能→光能”的转化，故D正确；
选B。
7. 已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是
A. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则某物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该物质所代表的反应速率越快；
A．CO：mol·L-1·min-1；
B．NO2：=mol·L-1·min-1；
C．N2：mol·L-1·min-1；
D．CO2：mol·L-1·min-1；
综上所述，B项反应速率最快，故选B。
8. 下列化学用语不正确的是
A. 乙酸的键线式为 B. 丙烷分子的球棍模型
C. 乙醇的分子式为：C2H5OH D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．键线式只用键线来表示碳架，乙酸的结构简式为CH3COOH，键线式为，A正确；
B．球棍模型中，线代表化学键，用于连结以球型表示的原子中心，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，B正确；
C．分子式中需要把相同的原子合并到一起，因此乙醇的分子式为C2H6O，C错误；
D．结构简式通常包括烃基及官能团两部分，一般把碳氢之间的单键省略，乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，D正确；
故选C。
9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 分子式为C7H6O5
B 分子中含有2种官能团
C. 可发生加成和取代反应
D. 分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，A错误；
B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误；
C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；
D．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D错误；
故选C。
10. 下列物质中，属于电解质的是
A. NaCl B. Fe C. 稀盐酸 D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，Fe为单质，稀盐酸为混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，故答案选A。
11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A. 转化成a或b都属于固氮反应 B. 常温下，b遇到空气会有红棕色出现
C. c与水反应生成d时只发生氧化反应 D. d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c
【答案】C
【解析】
【分析】结合图中化合价和物质的类比，可得知：a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3。
【详解】A．固氮反应指将游离态的氮元素转化成化合态的氮元素的反应，N2转化为NH3、NO属于固氮反应，A正确；
B．b是NO，其与空气中O2反应生成红棕色的NO2，B正确；
C．c是NO2，其与水发生氧化还原反应生成NO和HNO3，即发生氧化反应，又发生还原反应，C错误；
D．d的浓溶液即浓硝酸，与炽热的碳反应可生成NO2、CO2、H2O，D正确；
故选C。
12. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 该反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则内的化学反应速率为
D. 时，气体转化率约为33.3%
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图象可以看出，反应中物质的量减小，、的物质的量增多，则为反应物，、为生成物，且，又由于X、、都没有反应完，故为可逆反应，则该反应的化学方程式为：，故A错误；
B．时，反应达到化学平衡，但正、逆反应仍然在继续进行，是动态平衡，故B错误；
C．若，则的的化学反应速率，故C错误；
D．时，气体的转化率×100%≈33.3%，故D正确。
故选D。
13. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
【答案】A
【解析】
【详解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．增加容器体积，各气体的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；
D．反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误；
答案选A。
14. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是

A. 乙醇与钠的反应是①键断裂
B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂
D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确；
C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确；
故选B。
15. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D




比较Zn与Cu的金属性强弱
分离CH3COOH
和H2O
制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
除去Cl2中的HCl并干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A项正确；
B．CH3COOH和H2O互溶，不能通过分液进行分离，B项错误；
C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C项正确；
D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，D项正确；
答案选B。
16. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
淀粉溶液中加入稀硫酸共热后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，因此说明该盐溶液中含有NH，A项正确；
B．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，体现了SO2的还原性，B项错误；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误；
D．淀粉溶液中加入稀硫酸共热后，应先加入NaOH中和过量的稀硫酸后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，D项错误；
答案选A。
二、非选择题：四个小题，共56分。
17. 某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）实验室利用固固反应制取氨气的化学方程式为_______
（2）装置A中的烧瓶内固体不可以选用
A. 生石灰 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 烧碱
（3）装置F中发生反应的离子方程式是_______
（4）B装置的作用_______；E装置的作用_______
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_______溶液的烧杯来处理。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）C
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（4） ①. 干燥氨气 ②. 除去氯气中的氯化氢
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）NaOH
【解析】
【分析】在装置A中CaO与浓氨水反应产生NH3，经装置B中碱石灰干燥后通入装置C中；在装置F中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气。气体经装置E中饱和食盐水除去杂质HCl，再通过装置D浓硫酸的干燥作用后通入装置C中，Cl2与NH3在C中发生氧化还原反应产生N2、NH4Cl，因此在装置C中会产生白烟。
【小问1详解】
实验室利用固固反应制取氨气反应原理是：NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，反应产生CaCl2、NH3、H2O，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问2详解】
A．CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放热使NH3·H2O分解产生NH3，反应消耗水，使氨水浓度增大，有利于氨气的逸出；且Ca(OH)2溶于水电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，也有助于氨气的产生，能够用于氨气的制取，A不符合题意；
B．碱石灰是CaO与NaOH的混合物，物质呈碱性，能够与氨水反应产生氨气，因此可用于实验室制取氨气，B不符合题意；
C．五氧化二磷与水反应产生H3PO4，H3PO4与氨水反应产生(NH4)3PO4，因此不能用于实验室制取氨气，C符合题意；
D．烧碱溶于水放出大量热，可以使NH3·H2O分解产生NH3，且NaOH溶于水使溶液中c(OH-)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，也有助于氨气的产生，故能够用于氨气的制取，D不符合题意；
故合理选项是C；
【小问3详解】
在装置F中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
装置B中盛有碱石灰，作用是干燥氨气；
E装置中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质HCl气体；
【小问5详解】
在装置C内，NH3与Cl2发生氧化还原反应，出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该物质成分是NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分之一N2。根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
【小问6详解】
从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，该气体是Cl2。可以根据Cl2能够与碱反应的性质，将尾气通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中进行尾气处理，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
18. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
___________
③
5
60
___________
20

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为___________。
（3）实验①和②的结果表明___________；
（4）实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)=___________ mol·L-1·min-1(用代数式表示)。
（5）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用：
假设二： ___________；
假设三： ___________；……
【答案】（1） ①. 30 ②. 20
（2）
（3）溶液pH对该反应的速率有影响
（4）
（5） ①. Al3＋起催化作用 ②. SO起催化作用
【解析】
【分析】研究反应速率的影响因素时应注意保证其他条件不变，改变单一变量，故在设计实验时：若探究pH值对反应速率的影响，保证其他条件相同，探究草酸浓度对反应速率的影响，保证其他条件不变。探究铁明矾在反应中起催化作用，可从其成分入手。
【小问1详解】
①、②对比相同草酸浓度、不同pH下草酸的反应速率，②、③对比相同pH、不同草酸浓度下草酸的反应速率，为不使体积改变导致浓度变化，则总体的和为100mL，②中蒸馏水的体积为30mL，③草酸的体积为20mL；
小问2详解】
根据题目信息，草酸与在酸性条件下反应生成Cr3+、二氧化碳和水，则离子反应式为；
【小问3详解】
根据图象信息，实验①和②为不同pH值下的反应速率的图象，其他条件相同时，pH值不同，反应速率不同，故结论为：溶液pH对该反应的速率有影响；
【小问4详解】
反应时间为t1时，反应的物质的量浓度为(c0-c1)mol/L，根据反应的方程式，则Cr3+生成的物质的量浓度为2(c0-c1) mol/L，；
【小问5详解】
已知铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]在反应中起催化作用，其成分为Al3+、Fe2+、SO42-，假设一为Fe2+起催化作用，则假设二可能为Al3+起催化作用，假设三为SO42-起催化作用。
19. I． 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，
（2）当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少___________g。
（3）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请负极的电极反应式：___________。
II．某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

（4）溶液中OH- 移向___________极(填“a”或“b”)。
（5）若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为___________。
（6）当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的___________L
【答案】（1）2H++2e−=H2↑
（2）1.8 （3） ①. 能 ②. Al-3e-+4OH-=AlO+ 2H2O
（4）a （5）
（6）11.2
【解析】
【小问1详解】
该原电池中铝为负极，铜为正极，正极为氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e−=H2↑；
【小问2详解】
1molAl反应失去3mol电子，电路中转移0.2mol电子时，负极铝的质量减少为：；
【小问3详解】
当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能形成原电池，Al为负极，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO+ 2H2O；
【小问4详解】
根据电子的流向可知a为负极，燃料从A通入，b为正极，氧气从B通入。氢氧根移向负极，即移向a极；
【小问5详解】
负极燃料为甲烷时，电极反应式为：；
【小问6详解】
1molO2转移4mol电子，当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的的体积为：。
20. 下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
1
A







2



B
C
D
E

3
F
G
H


I
J
K
4
L
M







（1）这些元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______。
（2）写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
（3）、、、等微粒中，半径最大的是_______，最小的是_______。
（4）A与D形成的化合物是_______化合物，其电子式为_______。
【答案】（1） ① K ②. F
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. 共价 ②.
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，确定A到M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca。
【小问1详解】
根据元素周期律，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，得出这些元素中，金属性最强的元素是K元素；非金属性最强的是F元素；
【小问2详解】
H是Al元素，F是Na元素，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为；；
【小问3详解】
这几个离子分别是：S2-、Cl-、K+、Ca2+，都是18电子结构，电子层结构相同的粒子，序数越小，半径越大，S2-离子半径最大；
【小问4详解】
A2D2是H2O2，过氧化氢是共价化合物，电子式为。