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2023年陕西省中考化学试卷（A卷）(含答案解析)
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这是一份2023年陕西省中考化学试卷（A卷）(含答案解析)，共14页。试卷主要包含了 诗词凝聚中华传统文化的精髓， 下列实验基本操作正确的是， 氧气是维持生命的重要物质， 陕西西安是丝绸之路的起点等内容，欢迎下载使用。
2023年陕西省中考化学试卷（A卷）
1. 碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是( )
A. 石灰石 B. 金刚石 C. 碳酸 D. 石蜡
2. 下列生活中常见物质的化学式书写正确的是( )
A. 冰：H2O B. 铁锈：Fe3O4 C. 黄铜：Cu D. 食盐：Na2SO4
3. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是( )
A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜
C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流
4. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 收集CO2 B. 加大理石
C. 溶解粗盐 D. 熄灭酒精灯
5. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是( )
A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2：1
6. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是( )
A. 反应涉及6种物质 B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3
7. 用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、CuSO4溶液
C. Ag、Cu、MgCl2溶液 D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
8. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( )
A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出
C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大
9. 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“-”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )
A. X一定是Ca(OH)2 B. Y可能是钠盐
C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH
10. 陕西西安是丝绸之路的起点。2023年5月18日−19日，中国——中亚峰会在西安成功举办。这是我国今年迎来的一场外交盛会，对推动“一带一路”高质量建设具有里程碑意义。
(1)中国丝绸蜚声海外，是丝绸之路的代表性商品。丝绸的主要成分属于 ______ (填“天然”或“合成”)纤维。
(2)中国——中亚天然气管道为中国输送的天然气，在我国天然气进口量中占据重要地位。天然气是一种 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是 ______ 。
11. 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。
(1)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTO3。下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.月岩是一种氧化物
B.FeTiO3中钛元素的化合价为+4
C.FeTiO3中存在 Fe3+
(2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则X为 ______ ，该反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(3)航天科技也改变着我们的生活。在太空经过基因改良培育的“航西瓜”“航甜瓜”，因其所含糖分、水分高而更加香甜可口，其中糖类属于 ______ (填“有机”或“无机”)营养素。
12. 曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)生铁属于 ______ (填“单质”或“合金”)。
(2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 ______ 。
(3)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能 ______ (填“良好”或“不好”)。
13. 小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是 ______ ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是 ______ 。
(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2∼3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式： ______ (只写一个)。
配制无土载培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为 ______ 。
14. 如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属X是 ______ 。
(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 ______ (填“存在”或“不存在”)AgNO3。
15. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)A中看到的现象是 ______ 。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是 ______ (填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 ______ (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
16. 如图1是实验室常见的气体制备装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称： ______ 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)用图2装置检验CO2，装置中的无色溶液应是 ______ ，检验时，气体应从 ______ (填“b”或“c”)端通入。
17. 学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
(1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈 ______ 色。
(2)写出A中发生反应的化学方程式： ______ 。
【提出问题】
反应后A中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、Ca(OH)2
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想三成立
你认为上述 ______ 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是 ______ (填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想 ______ 成立。
【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 ______ (填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入CO2气体
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液
18. 学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量是 ______ g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 ______ (填“可能”或“不可能”)是15%。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、碳、氧等元素，故选项错误。
B、金刚石是碳元素形成的单质，只含碳元素，故选项正确。
C、碳酸中含有氢、碳、氧三种元素，故选项错误。
D、石蜡中含有氢、碳等元素，故选项错误。
故选：B。
根据常见物质的元素组成，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的元素组成是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、冰是固态的水，其化学式为H2O，故选项化学式书写正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误。
C、黄铜是锌和铜的合金，不能用铜的化学式表示，故选项化学式书写错误。
D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项化学式书写错误。
故选：A。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生改变，不需要通过化学变化就能表现出来，体现了物质的物理性质，故选项错误。
B、蒹葭苍苍，白露为霜，只是状态发生改变，不需要通过化学变化就能表现出来，体现了物质的物理性质，故选项错误。
C、野火烧不尽，春风吹又生，发生了燃料的燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，体现了物质的化学性质，故选项正确。
D、明月松间照，清泉石上流，不需要通过化学变化就能表现出来，体现了物质的物理性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A、二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集，不能用向下排空气法收集，故A错误；
B、大理石是块状固体，先将试管横放，然后用镊子将大理石放在试管口处，然后将试管慢慢竖起，让固体滑落至试管底，故B错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解，故C错误；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，所以图中实验操作正确，故D正确；
故选：D。
5.【答案】D
【解析】解：A、自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳，说法正确；
B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，说法正确；
C、家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此此过程中氧分子未发生变化，说法正确；
D、由电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，说法错误。
故选：D。
A、根据光合作用的原理来分析；
B、根据工业制氧气的原理来分析；
C、根据物质变化的实质来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
本题难度不大，掌握光合作用的原理、工业制氧气的原理、电解水的知识的解题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由分子的模型图可知，该反应涉及4种物质，说法错误；
B、由质量守恒定律可知，该化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；
C、由物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的量，有利于“低碳”目标的落实，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为1：3，说法正确。
故选：A。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】B
【解析】解：A、Cu、Ag均与稀硫酸不反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
B、Mg能与CuSO4溶液反应置换出铜，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以得出 Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为 Mg>Cu>Ag，故正确；
C、Ag、Cu均不与MgCl2溶液反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
D、Ag与CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反应，不能比较Cu、Mg的活动性大小，故错误；
故选：B。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证金属的活动性顺序，可以采取三取其中的方法，即两金夹一盐或两盐夹一金的方法，据此解答即可。
本题考查了金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握金属的活动性顺序是解答的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。
故选：C。
根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
本题难度不大，明确硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、由分析可知，X可能是Ca(OH)2，故选项说法错误。
B、Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故选项说法正确。
C、X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故选项说法正确。
D、由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故选项说法正确。
故选：A。
如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙都能转化成氢氧化钠，都能和硫酸反应，则X、Y分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】天然 不可再生 甲烷或CH4
【解析】解：(1)丝绸是由蚕丝制成的，蚕丝是自然界中本来就有的一种纤维，属于天然纤维；故答案为：天然；
(2)天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，其主要成分是甲烷，化学式为CH4；故答案为：不可再生；甲烷或CH4。
(1)根据纤维的分类来分析；
(2)根据能源的分类以及天然气的主要成分来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、能源的分类以及天然气的主要成分是解题的关键。
11.【答案】B CO 置换 有机
【解析】解：(1)A.月岩中含有多种物质，是一种混合物，说法错误；
B.FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素显−2价，设其中钛元素的化合价为x，则：(+2)+x+(−2)×3=0，x=+4，说法正确；
C.FeTiO3中存在Fe2+，说法错误；
故答案为：B；
(2)由反应的化学方程式SiO2+2CSi+2X↑可知，反应前有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个硅原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，所以X的化学式为：CO；该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应；故答案为：CO；置换；
(3)糖类是一种含碳元素的化合物，属于有机营养素；故答案为：有机。
(1)根据物质的组成与分类、元素化合价的计算方法以及物质的构成来分析；
(2)根据质量守恒定律以及基本反应类型的判断方法来分析；
(3)根据物质的组成与分类来分析。
本题难度不大，掌握化学式的意义、质量守恒定律的应用、基本反应类型的判断方法以及物质的分类是解题的关键。
12.【答案】合金 使焦炭燃烧更充分(合理即可)良好
【解析】解：(1)生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金；故答案为：合金；
(2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分或使焦炭燃烧放出热量更多或使燃烧的温度更高，加快铁的熔化或增大氧气的含量等；故答案为：使焦炭燃烧更充分(合理即可)；
(3)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能良好；故答案为：良好。
(1)根据物质的分类来分析；
(2)根据促进燃料燃烧的措施来分析；
(3)根据题干信息来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、促进燃料充分燃烧的措施以及金属的物理性质是解题的关键。
13.【答案】硝酸钾或KNO3 三种化肥均易溶于水 BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓(合理即可)93：79(合理即可)
【解析】解：(1)KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；K2SO4中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；NH4Cl中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是三种化肥均易溶于水；故答案为：硝酸钾或KNO3；三种化肥均易溶于水；
(2)鉴别KNO3和K2SO4两种化肥，可采用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，因为它们与硝酸钾均不反应，均能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓，故答案为：BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓(合理即可)；
(3)由溶解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为37.2：31.6=372：316=93：79；故答案为：93：79(合理即可)。
(1)根据化肥的分类、化肥的保存方法来分析；
(2)根据物质的性质与检验方法来分析；
(3)根据溶解度曲线的意义来分析。
本题难度不大，掌握化肥的分类、化肥的性质与鉴别方法、溶解度曲线的意义是解题的关键。
14.【答案】铜 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 不存在
【解析】解：(1)将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝，说明金属X为铜；
(2)硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；加入锌粉后，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2；
(3)金属活动性：锌>铜>银，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，说明锌已经将硝酸铜完全反应，所以实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。
故答案为：(1)铜；
(2)Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2；
(3)不存在。
根据硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜，进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
15.【答案】锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小 BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①③
【解析】解：(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小；
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色；
(3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。
①C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性可使酚酞变红色，故正确；
②B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误；
③B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液pH变大，故正确。
故答案为：(1)锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小；
(2)B；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)①③。
(1)根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
(2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
(3)根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析；
(4)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】集气瓶 B2H2O22H2O+O2↑澄清石灰水 b
【解析】解：(1)由图可知，标有字母a的仪器名称是：集气瓶。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，需要固液常温型装置，则应选择的气体发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，则用图2装置检验CO2，装置中的无色溶液应是澄清石灰水；检验时，要将二氧化碳通入澄清石灰水，则气体应从b端通入。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)澄清石灰水；b。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据二氧化碳的检验方法来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
17.【答案】红 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O丙 CaCO3 二 ①
【解析】解：【学习交流】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B中溶液颜色呈红色；
(2)A中是稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，故A中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【讨论交流】甲、将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若可观察到的现象是产生白色沉淀，溶液为无色，则A中溶液的溶质成分是氯化钙，则甲同学依据预测实验现象得出的结论是合理的；
乙、将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，HCl与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到的现象是产生无色气泡，溶液为无色，则A中溶液的溶质成分是CaCl2、HCl，则乙同学依据预测实验现象得出的结论是合理的；
丙、将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想三成立，A中溶液的溶质成分是CaCl2、Ca(OH)2，加入滴了无色酚酞的碳酸钠溶液后，若可观察到的现象是产生白色沉淀，溶液为红色，则A中溶液的溶质成分是
CaCl2、可能有Ca(OH)2，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的；
【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验中产生的白色沉淀是CaCO3，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，说明A中溶液的溶质成分是CaCl2、HCl，故丁同学的实验现象能证明猜想二成立；
【反思拓展】①氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液显碱性，盐酸呈酸性，则可用测A中溶液的pH的方法来判断A中溶液的溶质成分，故①符合题意；
②向A中溶液中通入CO2气体，二氧化碳与盐酸不反应，不能确定溶液中是否有盐酸，故②不符合题意；
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液，CaCl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中是否有盐酸，故③不符合题意；
故答案为：【学习交流】(1)红；
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【讨论交流】丙；
【实验验证】CaCO3；二；
【反思拓展】①。
【学习交流】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
(2)根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水来分析解答；
【讨论交流】根据物质的性质和现象来分析解答；
【实验验证】根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；根据观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色来分析解答；
【反思拓展】①根据氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液显碱性，盐酸呈酸性来分析解答；
②根据二氧化碳与盐酸不反应，不能确定溶液中是否有盐酸来分析解答；
③根据CaCl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中是否有盐酸来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】0.4不可能
【解析】解：(1)反应生成氢气的质量是30g+100g−129.6g=0.4g；
(2)设混合物中铁粉的质量为x，消耗硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
xy0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
982=y0.4g
y=19.6g
混合物中铜粉的质量为30g−11.2g=18.8g
答：实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为19.6g100g×100%=19.6%，所以所用稀硫酸的溶质质量分数不可能是15%。
故答案为：(1)0.4；
(2)18.8g；
(3)不可能。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据氢气的质量结合化学方程式计算铁粉的质量，进一步计算回收铜粉的质量；
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年陕西省中考化学试卷（A卷）
1. 碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是( )
A. 石灰石 B. 金刚石 C. 碳酸 D. 石蜡
2. 下列生活中常见物质的化学式书写正确的是( )
A. 冰：H2O B. 铁锈：Fe3O4 C. 黄铜：Cu D. 食盐：Na2SO4
3. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是( )
A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜
C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流
4. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 收集CO2 B. 加大理石
C. 溶解粗盐 D. 熄灭酒精灯
5. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是( )
A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2：1
6. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是( )
A. 反应涉及6种物质 B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3
7. 用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、CuSO4溶液
C. Ag、Cu、MgCl2溶液 D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
8. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( )
A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出
C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大
9. 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“-”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )
A. X一定是Ca(OH)2 B. Y可能是钠盐
C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH
10. 陕西西安是丝绸之路的起点。2023年5月18日−19日，中国——中亚峰会在西安成功举办。这是我国今年迎来的一场外交盛会，对推动“一带一路”高质量建设具有里程碑意义。
(1)中国丝绸蜚声海外，是丝绸之路的代表性商品。丝绸的主要成分属于 ______ (填“天然”或“合成”)纤维。
(2)中国——中亚天然气管道为中国输送的天然气，在我国天然气进口量中占据重要地位。天然气是一种 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是 ______ 。
11. 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。
(1)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTO3。下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.月岩是一种氧化物
B.FeTiO3中钛元素的化合价为+4
C.FeTiO3中存在 Fe3+
(2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则X为 ______ ，该反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(3)航天科技也改变着我们的生活。在太空经过基因改良培育的“航西瓜”“航甜瓜”，因其所含糖分、水分高而更加香甜可口，其中糖类属于 ______ (填“有机”或“无机”)营养素。
12. 曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)生铁属于 ______ (填“单质”或“合金”)。
(2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 ______ 。
(3)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能 ______ (填“良好”或“不好”)。
13. 小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是 ______ ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是 ______ 。
(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2∼3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式： ______ (只写一个)。
配制无土载培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为 ______ 。
14. 如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属X是 ______ 。
(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 ______ (填“存在”或“不存在”)AgNO3。
15. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)A中看到的现象是 ______ 。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是 ______ (填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 ______ (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
16. 如图1是实验室常见的气体制备装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称： ______ 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)用图2装置检验CO2，装置中的无色溶液应是 ______ ，检验时，气体应从 ______ (填“b”或“c”)端通入。
17. 学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
(1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈 ______ 色。
(2)写出A中发生反应的化学方程式： ______ 。
【提出问题】
反应后A中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、Ca(OH)2
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想三成立
你认为上述 ______ 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是 ______ (填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想 ______ 成立。
【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 ______ (填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入CO2气体
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液
18. 学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量是 ______ g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 ______ (填“可能”或“不可能”)是15%。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、碳、氧等元素，故选项错误。
B、金刚石是碳元素形成的单质，只含碳元素，故选项正确。
C、碳酸中含有氢、碳、氧三种元素，故选项错误。
D、石蜡中含有氢、碳等元素，故选项错误。
故选：B。
根据常见物质的元素组成，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的元素组成是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、冰是固态的水，其化学式为H2O，故选项化学式书写正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误。
C、黄铜是锌和铜的合金，不能用铜的化学式表示，故选项化学式书写错误。
D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项化学式书写错误。
故选：A。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生改变，不需要通过化学变化就能表现出来，体现了物质的物理性质，故选项错误。
B、蒹葭苍苍，白露为霜，只是状态发生改变，不需要通过化学变化就能表现出来，体现了物质的物理性质，故选项错误。
C、野火烧不尽，春风吹又生，发生了燃料的燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，体现了物质的化学性质，故选项正确。
D、明月松间照，清泉石上流，不需要通过化学变化就能表现出来，体现了物质的物理性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A、二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集，不能用向下排空气法收集，故A错误；
B、大理石是块状固体，先将试管横放，然后用镊子将大理石放在试管口处，然后将试管慢慢竖起，让固体滑落至试管底，故B错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解，故C错误；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，所以图中实验操作正确，故D正确；
故选：D。
5.【答案】D
【解析】解：A、自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳，说法正确；
B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，说法正确；
C、家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此此过程中氧分子未发生变化，说法正确；
D、由电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，说法错误。
故选：D。
A、根据光合作用的原理来分析；
B、根据工业制氧气的原理来分析；
C、根据物质变化的实质来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
本题难度不大，掌握光合作用的原理、工业制氧气的原理、电解水的知识的解题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由分子的模型图可知，该反应涉及4种物质，说法错误；
B、由质量守恒定律可知，该化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；
C、由物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的量，有利于“低碳”目标的落实，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为1：3，说法正确。
故选：A。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】B
【解析】解：A、Cu、Ag均与稀硫酸不反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
B、Mg能与CuSO4溶液反应置换出铜，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以得出 Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为 Mg>Cu>Ag，故正确；
C、Ag、Cu均不与MgCl2溶液反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
D、Ag与CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反应，不能比较Cu、Mg的活动性大小，故错误；
故选：B。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证金属的活动性顺序，可以采取三取其中的方法，即两金夹一盐或两盐夹一金的方法，据此解答即可。
本题考查了金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握金属的活动性顺序是解答的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。
故选：C。
根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
本题难度不大，明确硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、由分析可知，X可能是Ca(OH)2，故选项说法错误。
B、Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故选项说法正确。
C、X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故选项说法正确。
D、由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故选项说法正确。
故选：A。
如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙都能转化成氢氧化钠，都能和硫酸反应，则X、Y分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】天然 不可再生 甲烷或CH4
【解析】解：(1)丝绸是由蚕丝制成的，蚕丝是自然界中本来就有的一种纤维，属于天然纤维；故答案为：天然；
(2)天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，其主要成分是甲烷，化学式为CH4；故答案为：不可再生；甲烷或CH4。
(1)根据纤维的分类来分析；
(2)根据能源的分类以及天然气的主要成分来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、能源的分类以及天然气的主要成分是解题的关键。
11.【答案】B CO 置换 有机
【解析】解：(1)A.月岩中含有多种物质，是一种混合物，说法错误；
B.FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素显−2价，设其中钛元素的化合价为x，则：(+2)+x+(−2)×3=0，x=+4，说法正确；
C.FeTiO3中存在Fe2+，说法错误；
故答案为：B；
(2)由反应的化学方程式SiO2+2CSi+2X↑可知，反应前有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个硅原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，所以X的化学式为：CO；该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应；故答案为：CO；置换；
(3)糖类是一种含碳元素的化合物，属于有机营养素；故答案为：有机。
(1)根据物质的组成与分类、元素化合价的计算方法以及物质的构成来分析；
(2)根据质量守恒定律以及基本反应类型的判断方法来分析；
(3)根据物质的组成与分类来分析。
本题难度不大，掌握化学式的意义、质量守恒定律的应用、基本反应类型的判断方法以及物质的分类是解题的关键。
12.【答案】合金 使焦炭燃烧更充分(合理即可)良好
【解析】解：(1)生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金；故答案为：合金；
(2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分或使焦炭燃烧放出热量更多或使燃烧的温度更高，加快铁的熔化或增大氧气的含量等；故答案为：使焦炭燃烧更充分(合理即可)；
(3)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能良好；故答案为：良好。
(1)根据物质的分类来分析；
(2)根据促进燃料燃烧的措施来分析；
(3)根据题干信息来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、促进燃料充分燃烧的措施以及金属的物理性质是解题的关键。
13.【答案】硝酸钾或KNO3 三种化肥均易溶于水 BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓(合理即可)93：79(合理即可)
【解析】解：(1)KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；K2SO4中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；NH4Cl中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是三种化肥均易溶于水；故答案为：硝酸钾或KNO3；三种化肥均易溶于水；
(2)鉴别KNO3和K2SO4两种化肥，可采用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，因为它们与硝酸钾均不反应，均能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓，故答案为：BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓(合理即可)；
(3)由溶解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为37.2：31.6=372：316=93：79；故答案为：93：79(合理即可)。
(1)根据化肥的分类、化肥的保存方法来分析；
(2)根据物质的性质与检验方法来分析；
(3)根据溶解度曲线的意义来分析。
本题难度不大，掌握化肥的分类、化肥的性质与鉴别方法、溶解度曲线的意义是解题的关键。
14.【答案】铜 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 不存在
【解析】解：(1)将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝，说明金属X为铜；
(2)硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；加入锌粉后，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2；
(3)金属活动性：锌>铜>银，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，说明锌已经将硝酸铜完全反应，所以实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。
故答案为：(1)铜；
(2)Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2；
(3)不存在。
根据硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜，进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
15.【答案】锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小 BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①③
【解析】解：(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小；
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色；
(3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。
①C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性可使酚酞变红色，故正确；
②B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误；
③B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液pH变大，故正确。
故答案为：(1)锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小；
(2)B；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)①③。
(1)根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
(2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
(3)根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析；
(4)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】集气瓶 B2H2O22H2O+O2↑澄清石灰水 b
【解析】解：(1)由图可知，标有字母a的仪器名称是：集气瓶。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，需要固液常温型装置，则应选择的气体发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，则用图2装置检验CO2，装置中的无色溶液应是澄清石灰水；检验时，要将二氧化碳通入澄清石灰水，则气体应从b端通入。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)澄清石灰水；b。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据二氧化碳的检验方法来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
17.【答案】红 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O丙 CaCO3 二 ①
【解析】解：【学习交流】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B中溶液颜色呈红色；
(2)A中是稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，故A中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【讨论交流】甲、将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若可观察到的现象是产生白色沉淀，溶液为无色，则A中溶液的溶质成分是氯化钙，则甲同学依据预测实验现象得出的结论是合理的；
乙、将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，HCl与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到的现象是产生无色气泡，溶液为无色，则A中溶液的溶质成分是CaCl2、HCl，则乙同学依据预测实验现象得出的结论是合理的；
丙、将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想三成立，A中溶液的溶质成分是CaCl2、Ca(OH)2，加入滴了无色酚酞的碳酸钠溶液后，若可观察到的现象是产生白色沉淀，溶液为红色，则A中溶液的溶质成分是
CaCl2、可能有Ca(OH)2，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的；
【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验中产生的白色沉淀是CaCO3，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，说明A中溶液的溶质成分是CaCl2、HCl，故丁同学的实验现象能证明猜想二成立；
【反思拓展】①氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液显碱性，盐酸呈酸性，则可用测A中溶液的pH的方法来判断A中溶液的溶质成分，故①符合题意；
②向A中溶液中通入CO2气体，二氧化碳与盐酸不反应，不能确定溶液中是否有盐酸，故②不符合题意；
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液，CaCl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中是否有盐酸，故③不符合题意；
故答案为：【学习交流】(1)红；
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【讨论交流】丙；
【实验验证】CaCO3；二；
【反思拓展】①。
【学习交流】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
(2)根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水来分析解答；
【讨论交流】根据物质的性质和现象来分析解答；
【实验验证】根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；根据观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色来分析解答；
【反思拓展】①根据氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液显碱性，盐酸呈酸性来分析解答；
②根据二氧化碳与盐酸不反应，不能确定溶液中是否有盐酸来分析解答；
③根据CaCl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中是否有盐酸来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】0.4不可能
【解析】解：(1)反应生成氢气的质量是30g+100g−129.6g=0.4g；
(2)设混合物中铁粉的质量为x，消耗硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
xy0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
982=y0.4g
y=19.6g
混合物中铜粉的质量为30g−11.2g=18.8g
答：实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为19.6g100g×100%=19.6%，所以所用稀硫酸的溶质质量分数不可能是15%。
故答案为：(1)0.4；
(2)18.8g；
(3)不可能。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据氢气的质量结合化学方程式计算铁粉的质量，进一步计算回收铜粉的质量；
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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