高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物复习练习题

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3.1.1铁1．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是A．铁粉具有还原性，可作食品的抗氧化剂B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂【答案】B【解析】A．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，故A不选；B．小苏打加热分解会产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，物质的性质与用途对应关系错误，故B选；C． 臭氧是一种强氧化性的气体，具备强有力的杀菌消毒功效，可作食品的杀菌剂，故C不选；D．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，可用作食品抗氧化剂，故D不选；正确答案是B。2．纯净铁的物理性质有①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸，引易被磁化A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部【答案】B【解析】纯净的铁为银白色固体，具有很强的抗腐蚀能力，具有延展性，能导电导热，能被磁铁吸，引易被磁化；只有①④⑤⑦符合题意，故答案选B。3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．NaCl溶液      NaHCO3固体 B．Ca(OH)2         Ca(ClO)2C．Fe          Fe3O4 D．HClO      O2【答案】A【解析】A．NaCl溶液中通入氨气和 CO2才能转化为NaHCO3，A符合题意；B．Ca(OH)2和Cl2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和水，B不符合题意；C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，C不符合题意；D．HClO不稳定，光照条件下分解生成氧气和HCl，D不符合题意；故答案选A。4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3D．铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，均为黑色固体【答案】B【解析】A．常温下铁在浓硫酸与中钝化，阻碍反应的继续进行，所以常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸，故A错误；B．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下与水蒸气反应反应生成四氧化三铁和氢气，所以铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到四氧化三铁，故B正确；C．铁是较活泼的金属，与氧化性较弱的碘单质反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故C错误；D．氧化铁是红棕色粉末，不是黑色固体，故D错误；故选B。5．某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色D．丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应【答案】D【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成氢气，故b管收集到的为氢气，可燃，发生淡蓝色火焰，A正确；B．铁与水蒸气在高温下反应黑色的四氧化三铁，留在试管a中，B正确；C．生成的四氧化三铁可溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁溶液，都有颜色，C正确；D．要实现该反应，铁只能和水蒸气在高温下反应，D错误；故选D。6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应黑色固体溶解，生成绿色溶液Fe2O3为碱性氧化物B将铜粉加1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液溶液变红FeCl2溶液没有变质D往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡气泡被点燃铁在高温下能与水蒸气反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．Fe2O3固体为红棕色，与盐酸反应生成氯化铁，溶液显黄色，Fe2O3为碱性氧化物，A错误；B．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，溶液呈蓝色，无黑色固体生成，该实验不能证明金属铁比铜活泼，B错误；C．检验氯化亚铁溶液没有变质，应先加KSCN溶液无现象；题中先加氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，加KSCN后溶液一定会变红，不能证明氯化亚铁溶液没有变质，C错误；D．红热的铁与水蒸气反应生成可燃性气体，气泡被点燃即可证明高温下铁与水蒸气发生了反应，D正确；故选D。7．下列化合物不能通过化合反应生成的是A．Cu(OH)2 B．HNO3 C．Cu2S D．FeCl2【答案】A【解析】A．氧化铜不溶于水，不能与水发生化合反应生成氢氧化铜，故A符合题意；B．五氧化二氮是酸性氧化物，能与水发生化合反应生成硝酸，故B不符合题意；C．铜与硫蒸气共热发生化合反应生成氯化亚铜，故C不符合题意；D．氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故D不符合题意；故选A。8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．1 mol lFe与足量氯气反应，转移2NA 个电子B．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NAC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A．1 mol lFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3NA个电子，A错误；B．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体的物质的量不是0.1mol，其中含有的碳原子数目不是0.1NA，B错误；C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量不是0.1mol，其中分子数为0.1NA，C错误；D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后生成HI：H2+I2＝2HI，反应前后分子数不变，其分子总数为0.2NA，D正确；答案选D。9．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D．收集反应产生的气体选用装置②【答案】C【解析】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；故选C。10．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。(3)反应④的离子方程式是_______。(4)反应⑦的化学方程式是_______。【答案】(1)     Cl2     HCl     KSCN(2)③⑥(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g)     Fe3O4+4H2【解析】（1）由上述分析可知，B为Cl2，X为HCl，F为KSCN，故答案为：Cl2；HCl；KSCN；（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，⑦为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，故答案为：③⑥；（3）反应④为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)    Fe3O4+4H2。