人教版高中化学 北京高考真题（试卷+解析）

这是一份人教版高中化学 北京高考真题（试卷+解析），文件包含2023年高考真题北京卷化学试卷-详解doc、2023年高考真题北京卷化学试卷doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。






2023年高考真题北京卷化学试卷(详解)


可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
一 、第一部分（本部分共14小题，每题3分，共42分。）
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔， 是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石 、石墨 、石墨炔的说法正确的是 ( )
A. 三种物质中均有碳碳原子间的 键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电

【答案】 A
【解析】 A 选项：原子间优先形成 键，三种物质中均存在 键 ，A项正确；
B 选项：金刚石中所有碳原子均采用 SP3 杂化 ，石墨中所有碳原子均采用 SP2 杂化 ，石墨炔
中苯环上的碳原子采用 SP2 杂化 ，碳碳三键上的碳原子采用 SP 杂化， B项错误；
C 选项：金刚石为共价晶体 ，石墨炔为分子晶体 ，石墨为混合晶体 ，C项错误；
D 选项：金刚石中没有自由移动电子，不能导电， D项错误；故选A。
故选 A 。


2. 下列化学用语或图示表达正确的是 ( )
A. Nacl 的电子式为
B.

NH3 的 VSEPR 模型为




C.






2pz 电子云图为
D.
基态 24cr 原子的价层电子轨道表示式为

【答案】 C
【解析】 A 选项：氯化钠是离子化合物， 其电子式是 ，A项错误；


B 选项： C 选项：
D 选项：

氨分子的 VSEPR 模型是四面体结构， B项错误：
p 能级电子云是哑铃（ 纺锤） 形 ，C项正确；
基态铬原子的价层电子轨道表示式是， D项错误；故选C。

故选 C 。


3. 下列过程与水解反应无关的是 ( )
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 重油在高温 、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体

【答案】 B
【解析】 A 选项：热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性， 油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的
高级脂肪酸盐和甘油， 故可用热的纯碱溶液去除油脂 ，A不符合题意；
B 选项：重油在高温 、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应
无关， B符合题意；
C 选项：蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸 ，C不符合题意；
D 选项：Fe3＋ 能发生水解反应生成 Fe(OH)3 ，加热能增大 Fe3+ 的水解程度， D不符合题
意；
故选 B 。




4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 ( )
A. H202溶液中加入少量固体 ，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体， 受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中 ，待不再变化后 ，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中 ，加入少量固体 ，促进的产生

【答案】 B
【解析】 A 选项：Mno2 会催化 H202 分解，与平衡移动无关 ，A项错误；
B 选项：NO2 转化为 N204 的反应是放热反应， 升温平衡逆向移动， NO2 浓度增大 ，混合
气体颜色加深， B项正确；
C 选项：铁在浓硝酸中钝化 ，加热会使表面的氧化膜溶解 ，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色
气体，与平衡移动无关 ，C项错误；
D 选项：加入硫酸铜以后 ，锌置换出铜 ，构成原电池 ，从而使反应速率加快，与平衡移动无
关， D项错误；
故选 B 。


5. 回收利用工业废气中的 CO2 和 SO2， 实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是 ( )
A. 废气中排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是 的水解程度大于 的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和SO2
D. 装置中的总反应为SO32 + CO2 + H20电解HCOOH + SO42

【答案】 C
【解析】 A 选项：SO2 是酸性氧化物 ，废气中 SO2 排放到空气中会形成硫酸型酸雨， 故A正确；




B 选项：装置 a 中溶液的溶质为 NaHCO3， 溶液显碱性 ，说明 HCO3 的水解程度大于电离
程度， 故B正确；
C 选项：装置 a 中 NaHCO3 溶液的作用是吸收 SO2 气体， CO2 与 NaHCO3 溶液不反应，
不能吸收 CO2， 故C错误；
D 选项： 由电解池阴极和阳极反应式可知， 装置 b 中总反应为
SO32 ＋CO2 ＋H20电解HCOOH＋ SO42 ， 故D正确；
故选 C 。


6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 ( )
A. cl2 制备 84 消毒液(主要成分是 Nac10)：cl2 ＋2OH = cl ＋clo ＋H20
B. 食醋去除水垢中的 ：caco3 + 2H＋ = ca2＋ ＋H2O + CO2 ↑
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋ ＋CU = 2Fe2＋ ＋CU2＋
D. Na2S去除废水中的： Hg2＋＋S2 = Hgs ↓

【答案】 B
【解析】 A 选项：cl2 和 NaoH 溶液反应产生 Nacl 、 、， 除了 cl2 和 H20 不能拆写其
余均可拆写为离子 ，A项正确；
B 选项：食醋为弱酸不能拆写为离子 ，反应为
2CH3COOH＋caco3 = ca2＋ ＋2CH3C0O ＋CO2 ＋H20， B项错误；
C 选项：Fecl3 将 CU 氧化为 cucl2 而自身被还原为 Fecl2 ，反应为
2Fe3+ ＋CU = 2Fe2+ ＋CU2＋，C项正确；
D 选项：Na2S 将 Hg2＋ 转化为沉淀除去 ，反应为 Hg2＋ + S2 = Hgs ↓ , D项正确；
故选 B 。


7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是 ( )




A. 过程①白色固体变黑， 主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体 ，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

【答案】 C
【解析】 A． 浓硫酸具有脱水性 ，能将有机物中的 H 原子和 。原子按 2 ∶1 的比例脱除 ，蔗糖中加入
浓硫酸， 白色固体变黑 ，体现浓硫酸的脱水性 ，A项正确；
B． 浓硫酸脱水过程中释放大量热 ，此时发生反应
C ＋2H2SO4(浓)ACO2 ↑ ＋2SO2 ↑ ＋2H20 ，产生大量气体 ，使固体体积膨胀， B项正确；
C． 结合选项B可知， 浓硫酸脱水过程中生成的 SO2 能使品红溶液褪色 ，体现浓硫酸的强氧化
性 ，C项错误；
D． 该过程中 ，蔗糖发生化学反应 ，发生了化学键的断裂， D项正确；
故选C。


8. 完成下述实验， 装置或试剂不正确的是 ( )

A. 实验室制 B. 实验室收集C2H4
C. 验证易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去中混有的少量HC1

【答案】 D
【解析】 A. Mno2 固体加热条件下将 HC1 氧化为 cl2， 固液加热的反应该装置可用于制备 cl2 ，A项
正确；
B. C2H4 不溶于水， 可选择排水收集， B项正确；




C. 挤压胶头滴管 ，水进入烧瓶将 NH3 溶解 ，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水
迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉 ，红色喷泉证明 NH3 与水形成碱性物质 ，C项正确；
D. Na2CO3 与 Hcl 、CO2 发生反应，不能达到除杂的目的 ，应该选用饱和 NaHCO3 溶液，
D项错误；
故选D。


9. 一种聚合物 PHA 的结构简式如下，下列说法不正确的是 ( )


A. 的重复单元中有两种官能团 B.
PHA 通过单体 缩聚合成
C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子

【答案】 A
【解析】 A 选项：PHA 的重复单元中只含有酯基一种官能团 ，A项错误；
B 选项：
由 PHA 的结构可知其为聚酯， 由单体 缩聚合成， B项正确；
C 选项：PHA 为聚酯 ，碱性条件下可发生降解 ，C项正确；
D 选项：PHA 的重复单元中只连有 1 个甲基的碳原子为手性碳原子， D项正确；
故选 A 。


10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 ( )
A. F F键的键能小于 键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在， 而气态氯化氢中是分子

【答案】 A
【解析】 A 选项：F 原子半径小， 电子云密度大，两个原子间的斥力较强 ，F F 键不稳定， 因此
F F 键的键能小于 cl - cl 键的键能，与电负性无关 ，A符合题意；




B 选项：氟的电负性大于氯的电负性 。F - C 键的极性大于 cl - C 键的极性 ，使 F3C — 的极 性大于 cl3C — 的极性 ，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大 ，更容易电离出氢离子， 酸性
更强， B不符合题意；
C 选项：氟的电负性大于氯的电负性 ，F H 键的极性大于 cl - H 键的极性 ，导致 HF 分子
极性强于 Hcl ，C不符合题意；
D 选项：氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子
间氢键， 因此气态氟化氢中存在 (HF)2， D不符合题意；
故选 A 。


11. 化合物 K 与 L 反应可合成药物中间体 M ，转化关系如下。


已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 ( )
A. K 的核磁共振氢谱有两组峰 B. L 是乙醛
C. M 完全水解可得到 K 和 I D. 反应物 K 与 L 的化学计量比是 1 ∶ 1

【答案】 D
【解析】 A 选项：有机物的结构与性质 K 分子结构对称 ，分子中有 3 种不同环境的氢原子 ，核磁共
振氢谱有 3 组峰 ，A错误；
B 选项：根据原子守恒可知 1 个 K 与 1 个 L 反应生成 1 个 M 和 2 个， L 应为乙二醛， B错
误；
C 选项：M 发生完全水解时 ，酰胺基水解 ，得不到 K ，C错误；
D 选项： 由上分析反应物 K 和 L 的计量数之比为 1 ∶ 1， D项正确；
故选 D 。


12. 离子化合物 Na202 和 caH2 与水的反应分别为①; ②
caH2 ＋2H2O = ca(OH)2 ＋2H2 ↑ 。下列说法正确的是 ( )
A. Na202 、 caH2中均有非极性共价键




B. ①中水发生氧化反应 ，②中水发生还原反应
C. Na202中阴 、阳离子个数比为， 中阴 、阳离子个数比为2：1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时 ，产生的和的物质的量相同

【答案】 C
【解析】 A 选项：Na202 中有离子键和非极性键， caH2 中只有离子键面不含非极性键 ，A错误；
B 选项：①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应 ，②中水发生还原反应， B错误； C 选项：Na202 由 Na+ 和 。22- 组成 。阴 、阳离子个数之比为 1 ∶ 2， caH2 由 ca2+ 和 H
组成， 阴 、阳离子个数之比为 2 ∶ 1 ，C正确；
D 选项：①中每生成 1 个氧气分子转移 2 个电子 ，②中每生成 1 个氢气分子转移 1 个电子，
转移电子数相同时 ，生成氧气和氢气的物质的量之比为 1 ∶ 2， D错误；
故选 C 。


13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下， 其中 b 、 d 代表 Mgo 或 Mg(OH)cl 中的一种。
下列说法正确的是 ( )


A. a 、c分别是Hcl 、 NH3
B. d既可以是 ，也可以是Mg OH)C
C. 已知为副产物 ，则通入水蒸气可减少的产生
D. 等压条件下， 反应① 、②的反应热之和 ，小于氯化铵直接分解的反应热

【答案】 C
【解析】 【分析】
NH4cl 分解的产物是 NH3 和 Hcl ，分解得到的 Hcl 与 g0 反应生成 Mg(OH)cl，
Mg(OH)C 又可以分解得到 Hcl 和 Mgo ，则 a 为 NH3 ，b 为 Mg(OH)cl ，C 为 Hcl， d 为
Mgo 。




【详解】
A． 由分析可知 ，a 为 NH3， C 为 Hcl ，A项错误；
B． d 为 Mgo， B错误；
C． 可以水解生成 Mg(OH)C， 通入水蒸气可以减少 Mgcl2 的生成 ，C正确；
D． 反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应， 由盖斯定律可知， 等压条件下， 反应
① 、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热， D错误；
故选C。


14. 利用平衡移动原理 ，分析一定温度下 Mg2+ 在不同 PH 的 Na2C 3 体系中的可能产物 。已知：
i.图 1 中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 PH 的关系。
ii.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 C(Mg2＋) C2 (OH ) = KSP g(OH)2 ； 曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
C(Mg2+) · C(CO32 ) = KSP(Mgco3)
【注：起始 C(Na2CO3) = 0 . 1molL 1，不同 PH 下 C(CO23 ) 由图1得到。】

下列说法不正确的是 ( )
A. 由图 1 ，PH = 10 . 25, C(HCO3- ) = C(CO32 )
B. 由图 2 ，初始状态 PH = 11 、 lg [c(Mg2＋)] = 6， 无沉淀生成
C. 由图 2 ，初始状态 PH = 9 、 1g [C(Mg2＋)] = 2， 平衡后溶液中存在
C(H2CO3) ＋ C(HCO3- ) + C(CO23 )=0.1mo.L1
D. 由图 1 和图 2 ，初始状态 PH = 8 、 ，发生反应：
Mg2+ ＋2HC03 = Mgc03 ↓ ＋CO2 ↑ ＋H20




【答案】 C
【解析】 A 选项：水溶液中的离子平衡 从图 1 可以看出 PH = 10 .25 时 ，碳酸氢根离子与碳酸根离
子浓度相同 ，A项正确；
B 选项：从图 2 可以看出 PH = 11 、lg [c(Mg2＋)] = 6 时 ，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下
方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀， B项正确；
C 选项：从图 2 可以看出 PH = 9 、lg [c(Mg2＋)] = 2 时 ，该点位于曲线Ⅱ的上方 ，会生成 碳酸镁沉淀 ，根据物料守恒， 溶液中 C(H2CO3) + C(HCO3 ) + C(CO32 ) ＜ 0 . 1mol L 1 ，C
项错误；
D 选项：PH = 8 时， 溶液中主要含碳微粒是 HCO3 ， ，1g [C(Mg2＋)] = 1 时 ，该
点位于曲线Ⅱ的上方 ，会生成碳酸镁沉淀， 因此反应的离子方程式为
Mg3 ＋2HCO3 = Mgco3 ＋H20 ＋CO2 ↑ , D项正确；
故选 C 。


二 、第二部分（本部分共5小题，共58分。）
15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂 。硫代硫酸根 (S2032 ) 可看作是 SO42 中的一个 原子被
S 原子取代的产物。
（ 1 ） 基态 原子价层电子排布式是 。
（ 2 ） 比较 S 原子和 。原子的第一 电离能大小 ，从原子结构的角度说明理由： 。
（ 3 ） S2032 的空间结构是 。
（ 4 ） 同位素示踪实验可证实 S2023 中两个 S 原子的化学环境不同， 实验过程为
S032 i S2023 Aⅱ Ag2S ＋S042 。过程ⅱ中， S2032 断裂的只有硫硫键 ，若过程ⅰ所用试剂是
Na322SO3 和 35S， 过程ⅱ含硫产物是 。
（ 5 ） Mgs203 · 6H20 的晶胞形状为长方体， 边长分别为 anm 、 、， 结构如图所示。





晶胞中的 MgH2o)ad2＋ 个数为 。已知 Mgs203 · 6H20 的摩尔质量是 Mg · mol 1， 阿伏
加德罗常数为 NA ，该晶体的密度为 g · cm 3 。(1nm = 10 7cm)
（ 6 ） 浸金时， S2032 作为配体可提供孤电子对与 Au＋ 形成 [Au(S203)2 3 。分别判断 S2032 中的中
⼼ S 原子和端基 S 原子能否做配位原子并说明理由： 。

【答案】（ 1 ）3s23p4
（ 2 ） 1(O) > I1 (S) ，氧原子半径小 ，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
（ 3 ） 四面体形
（ 4 ） Na322SO4 和 Ag325S
（ 5 ） 4 ; 1021
（ 6 ） S2023 中的中心原子的价层电子对数为， 无孤电子对，不能做配位原子； 端基原
子含有孤电子对 ，能做配位原子
【解析】（ 1 ） S 是第三周期 VIA 族元素， 基态 S 原子价层电子排布式为 3S23P4 。答案为 3S23P4；
（ 2 ） S 和 。为同主族元素， 0 原子核外有 2 个电子层， S 原子核外有 3 个电子层， 0 原
子半径小 ，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去 1 个电子， 即 。 的第一 电离能 大于 S 的第一 电离能 。答案为 I1 (0) > I1 (S) ，氧原子半径小 ，原子核对最外层电子的
吸引力大，不易失去一个电子；
（ 3 ） SO42 的中心原子 S 的价层电子对数为 4， 无孤电子对， 空间构型为四面体形， S2032 可看作是 SO42 中 1 个 。原子被 S 原子取代 ，则 S2023 的空间构型为四面体形 。答
案为四面体形；
（ 4 ） 过程Ⅱ中 S2032 断裂的只有硫硫键 ，根据反应机理可知 ，整个过程中 SO32 最终转化 为 SO42 ， S 最终转化为 Ag2S 。若过程ⅰ所用的试剂为 Na322SO3 和 35S， 过程Ⅱ的含硫
产物是 Na322SO4 和 Ag325S 。答案为 Na322SO4 和 Ag235S；
（ 5 ） 由晶胞结构可知， 1个晶胞中含有 8 × -8 ＋4 × -4 ＋2 × -2 ＋ 1 = 4 个 g(H2062＋ , 含有 4 个 S2032 ；该晶体的密度 g e 3 。答案为 4 ; ;
（ 6 ） 具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位 。S2032 中的中心原子 S 的价
层电子对数为 4， 无孤电子对，不能做配位原子； 端基 S 原子含有孤电子对 ，能做配
位原子 。




【踩分点】


16. 尿素 CO(NH2)2 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（ 1 ） 十九世纪初 ，用氰酸银 (AgocN) 与 NH4C 在一定条件下反应制得 CO(NH2)2， 实现了由无机
物到有机物的合成 。该反应的化学方程式是 。
（ 2 ） 二十世纪初， 工业上以 CO2 和 NH3 为原料在一定温度和压强下合成尿素 。反应分两步：
ⅰ. CO2 和 NH3 生成 NH2COONH4；
ⅱ. NH2COONH4 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 （ 填序号） 。
a． 活化能：反应 i ＜ 反应 ⅱ
b . ⅰ为放热反应， ⅱ为吸热反应
c． CO2 I)＋2NH3(1) = CO(NH2)2(I) ＋H20() H = E1 E4
（ 3 ） 近年研究发现， 电催化 CO2 和含氮物质(NO3 等)在常温常压下合成尿素 ，有助于实现碳中和及
解决含氮废水污染问题 。向一定浓度的 KNO3 溶液通 CO2 至饱和 ，在电极上反应生成
CO(NH2)2， 电解原理如图所示。

① 电极 是电解池的 极。
② 电解过程中生成尿素的电极反应式是 。




（ 4 ） 尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 C(NH4＋) 不能直接用 NaoH 溶液准确滴定。

① 消化液中的含氮粒子是 。
② 步骤ⅳ中标准 NaoH 溶液的浓度和消耗的体积分别为 C 和 V ，计算样品含氮量还需要的实验
数据有 。

【答案】（ 1 ）AgocN＋NH4cl = CO(NH2)2 ＋Agc
（ 2 ） ab
（ 3 ） 阳 ; 2NO3 + 16e ＋CO2 + 18H＋ = CO(NH2)2 ＋7H20
（ 4 ） NH4＋ ; 样品的质量 、步骤Ⅲ所加入 H2SO4 溶液的体积和浓度
【解析】（ 1 ）根据原子守恒分析， 二者反应生成尿素和氯化银 ，化学方程式是
AgocN＋NH4cl = CO(NH2)2 + Agcl 。答案为
AgocN＋NH4cl = CO(NH2)2 ＋Agcl；
（ 2 ） a． 反应ⅰ的活化能是 E1 ，反应ⅱ活化能是 E3 ， ，a项正确；
b． 从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热 ，反应ⅱ吸热， b项正确；
c． 总反应的： ，c项错误；
故选ab。
（ 3 ） ① 电极 b 上发生 H20 失电子生成 。2 的氧化反应， 是电解池的阳极。
② a 极硝酸根离子得电子转化为尿素， 再结合酸性环境可分析出电极反应式为
2NO3 ＋ 16e ＋CO2 ＋18H＋ = CO(NH2)2 ＋7H20。
答案为阳极；；
（ 4 ） ① 尿素消化分解生成 NH3 和 CO2， 由于反应中存在浓 H2SO4 ，则消化液中含氮粒子
为 NH4＋。
② 除了已知数据外， 还需要的是样品的质量 、步骤ⅲ所加入 H2SO4 溶液的体积和浓
度。




答案为 NH4+ ；样品的质量 、步骤Ⅲ所加入 H2SO4 溶液的体积和浓度。
【踩分点】


17. 化合物 P 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料， 其合成路线如下。

已知：


（ 1 ） A 中含有羧基 ，A → B 的化学方程式是 。
（ 2 ） 中含有的官能团是 。
（ 3 ） 关于 D → E 的反应：
① 的羰基相邻碳原子上的 键极性强， 易断裂 ，原因是 。
② 该条件下还可能生成一种副产物，与 互为同分异构体 。该副产物的结构简式是 。
（ 4 ） 下列说法正确的是 （ 填序号） 。
a. F 存在顺反异构体
b. J 和 K 互为同系物
c. 在加热和 CU 催化条件下， J 不能被 。2 氧化
（ 5 ） L分子中含有两个六元环 。 的结构简式是 。
（ 6 ）
已知： ，依据 D → E 的原理 ，L 和 M 反应得到了 P 。M 的结构简
式是 。




浓H2SO4
【答案】（ 1 ） CH2BrcooH＋ CH3CH2OH A CH2BrcoocH2CH3 ＋H20
（ 2 ） 醛基
（ 3 ） ① 羰基为强吸电子基团 ，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子 ，使得相邻碳
原子上的 C - H 键极性增强 ;



②


（ 4 ）
（ 5 ）




（ 6 ）

ac




【解析】（ 1 ）A 中含有羧基， 结合 A 的分子式可知 A 为 CH2BrcooH；A 与乙醇发生酯化反
应 ，B 的结构简式为 CH2BrcoocH2CH3； D 与 2 戊酮发生加成反应生成 E， 结合
的结构简式和 的分子式可知 的结构简式为 ， 发生消去反应脱去 个
水分子生成 F ，F 的结构简式为， F 的整个过程为羟醛缩合反应，
结合 G 的分子式以及 G 能与 B 发生已知信息的反应可知 G 中含有酮羰基 ，说明 F 中
的碳碳双键与 H2 发生加成反应生成 ， 的结构简式为；B 与 发生





已知信息的反应生成 J ，J 为






; K 在 NaoH 溶液中发生水



解反应生成， 酸化得到；结合题中信息可知 分子中
含有两个六元环， 由 的分子式可知中羧基与轻基酸化时发生酯化反





应 ，L 的结构简式为






; 由题意可知 L 和 M 可以发生类似 D → E 的加





成反应得到
,
发生酮式与烯醇
式互变得到
,
发生消去反应得到 ，
则 的结构简式为。
A → B 的化学方程式为
CH2BrcooH＋ CH3CH20H 浓HA2S04 CH2BrcoocH2CH3 ＋H20 。
浓H2SO4
答案为 CH2BrcooH＋ CH3CH20H A CH2BrcoocH2CH3 ＋H20；
（ 2 ）

D 的结构简式为 ，含有的官能团为醛基 。答案为醛基；
（ 3 ） ① 羰基为强吸电子基团 ，使得相邻碳原子上的电子偏向碳基上的碳原子 ，使得相邻碳
原子上的 C H 键极性增强， 易断裂。
② 2 - 戊酮酮羰基相邻的两个碳原子上均有 C H 键 ，均可以断裂与苯甲醛的醛基发
生加成反应， 如图所示， 号碳原子上的 键断裂与苯甲醛的醛基加成得到 E ，3 号碳原子上的 C H 键也可以断裂与苯甲醛的醛基加成得到副产物 。答




案为羰基为强吸电子基团 ，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子 ，使得相邻
碳原子上的 键极性增强；；
（ 4 ）
a. F 的结构简式为 ，存在顺反异构体 ，a项正确；
b. K 中含有酮脲基 ，J 中不含有酮脲基， 二者不互为同系物， b项错误；



c. J 的结构简式为 ，与羟基直接相连的碳原子上无 H 原子，





（ 5 ）





（ 6 ）




【踩分点】

在加热和 CU 作催化剂条件下， J 不能被 。2 氧化 ，c项正确；
故选ac；
由上分析 为 。答案为；



由上分析 M 为 。答案为 。



18. 以银锰精矿(主要含 Ag2S 、 、)和氧化锰矿(主要含 Mno2)为原料联合提取银和锰的一种流程示
意图如下。

已知：酸性条件下， Mno2 的氧化性强于 Fe3+ 。
（ 1 ） “浸锰”过程是在 H2SO4 溶液中使矿石中的锰元素浸出， 同时去除 Fes2 ，有利于后续银的浸出：
矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。
① “浸锰”过程中 ，发生反应 Mns ＋2H＋ = Mn2＋ ＋H2S t ，则可推断：KSP(Mns) (填“ >
”或“ ”) 。




② 在 H2SO4 溶液中 ，银锰精矿中的 Fes2 和氧化锰矿中的 Mno2 发生反应 ，则浸锰液中主要的
金属阳离子有 。
（ 2 ） “浸银” 时 ，使用过量 Fecl3 、 Hcl 和 cacl2 的混合液作为浸出剂 ，将 Ag2S 中的银以 [Agcl2l
形式浸出。
① 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。
口Fe3+ + Ag2S + 口 + 2[Agcl2 + S
② 结合平衡移动原理 ，解释浸出剂中 C 、 H＋ 的作用： 。
（ 3 ） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
① 该步反应的离子方程式有 。
② 一定温度下， Ag 的沉淀率随反应时间的变化如图所示 。解释 t 分钟后 Ag 的沉淀率逐渐减小
的原因： 。

（ 4 ） 结合“浸锰”过程 ，从两种矿石中各物质利用的角度 ，分析联合提取银和锰的优势： 。

【答案】（ 1 ） ＞ ; Fe3＋、Mn2+
（ 2 ） 2Fe3＋ ＋Ag2S ＋4C1 2Fe3＋ ＋2[Agcl2 ＋S ; cl 是为了与 Ag2S 电离出的 Ag＋ 结合生成 Agc12 ，使平衡正向移动 ，提高 Ag2S 的浸出率；H＋ 是为了抑制 Fe3＋ ⽔
解， 防止生成 Fe(OH)3 沉淀
（ 3 ） 2Agcl2] + Fe = Fe2＋ + 2Ag + 4cl 、2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋ ; Fe2＋ 被氧气氧化为
Fe3＋，Fe3＋ 把 Ag 氧化为 Ag＋
（ 4 ） 可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中 ，得到 Mnso4， 同时将银元素和锰元素
分离开；生成的 Fe3＋ 还可以用于浸银， 节约氧化剂
【解析】（ 1 ）银锰精矿(主要含 Ag2S 、 、)和氧化锰矿(主要含 Mno2)混合加 H2SO4 溶
液 ，使矿石中的锰元素浸出， 同时去除 Fes2 ，矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰
渣中 ，浸锰液中主要的金属阳离子有 Fe3+ 、； 浸锰渣中 Ag2S 与过量




Fecl3 、 Hcl 和 cacl2 的混合液反应 ，将 Ag2S 中的银以 [Agcl2 形式浸出 ，用铁
粉把 [Agcl2 还原为金属银。
①“浸锰”过程中 ，矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中 ，Mns 发生反应
Mns ＋2H＋ = Mn2＋ ＋H2S ↑ , 硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸 ，则可推断：
KSP(Mns) K> ；
② 根据信息 ，在 H2SO4 溶液中二氧化锰可将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋， 自身被还原为
Mn2＋，则浸锰液中主要的金属阳离子有 Fe3＋、 。
（ 2 ） ①Ag2S 中 S 元素化合价升高 ，Fe 元素化合价降低 ，根据得失电子守恒 、元素守恒，
该离子方程式为 2Fe3＋ ＋Ag2S ＋4C1 2Fe2＋ ＋2Agc12 ＋S；
②C1 是为了与 Ag2S 电离出的 Ag＋ 结合生成 [Agcl2 ，使平衡正向移动 ，提高
Ag2S 的浸出率；H+ 是为了抑制 Fe3＋ 水解， 防止生成 Fe(OH)3 沉淀。
（ 3 ） ① 铁粉可将 [Agcl2 还原为单质银， 过量的铁粉还可以与铁离子发生反应， 因此离
子方程式为 2[Agcl2 ＋Fe = Fe2＋ ＋2Ag＋4C1 、 ；
② 溶液中生成的 Fe2+ 会被空气中的氧气缓慢氧化为 Fe3+ ，Fe3＋ 把部分 Ag 氧化为
Ag+， 因此 tmin 后银的沉淀率逐渐降低。
（ 4 ） 联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液
中 ，将银元素和锰元素分离开 ，利用 Mno2 的氧化性将 Fes2 中的 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋
, 同时生成的 Fe3＋ 还可以用于浸银， 节约氧化剂， 同时得到 Mnso4 。

【踩分点】


19. 资料显示 ，I2 可以将 CU 氧化为 CU2＋。某小组同学设计实验探究 CU 被 I2 氧化的产物及铜元素的价
态 。已知：I2 易溶于 KI 溶液 ，发生反应 I2 ＋I I3 （ 红棕色）； I2 和 I3 氧化性几乎相同。
I. 将等体积的 KI 溶液加入到 mmol 铜粉和 nmolI2(n > m) 的固体混合物中 ，振荡 。实验记录如下：

（ 1 ） 初始阶段， Cu 被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“”“ ”或“”)实验Ⅱ。




（ 2 ） 实验 Ⅲ 所得溶液中 ，被氧化的铜元素的可能存在形式有 CU(H20)42＋（蓝色） 或 cul2 （ 无
色）， 进行以下实验探究：
步骤a. 取实验Ⅲ的深红棕色溶液 ，加入 ccl4， 多次萃取 、分液。
步骤b. 取分液后的无色水溶液 ，滴入浓氨水 。溶液颜色变浅蓝色， 并逐渐变深。
ⅰ. 步骤 的目的是 。
ⅱ. 查阅资料， ， （ 无色） 容易被空气氧化 。用离子方程
式解释步骤 的溶液中发生的变化： 。
（ 3 ） 结合实验 Ⅲ , 推测实验 Ⅰ 和 Ⅱ 中的白色沉淀可能是 Cu， 实验 Ⅰ 中铜被氧化的化学方程式
是 。分别取实验 Ⅰ 和 Ⅱ 充分反应后的固体， 洗涤后得到白色沉淀 ，加入浓 KI 溶
液， （ 填实验现象）， 观察到少量红色的铜 。分析铜未完全反应的原因
是 。
（ 4 ） 上述实验结果 ，I2 仅将 CU 氧化为 +1 价 。在隔绝空气的条件下进行电化学实验 ，证实了 I2 能将
Cu 氧化为 Cu2＋。装置如图所示 ，a 、 b 分别是 。

（ 5 ） 运用氧化还原反应规律 ，分析在上述实验中 CU 被 I2 氧化的产物中价态不同的原因： 。

【答案】（ 1 ）＜
（ 2 ） 除去 I3 ， 防止干扰后续实验 ; cul2 ＋2NH3 H20 = [CU(NH3)2＋ ＋2H20 ＋2
、4[CU(NH3)2 + + O2 + 8NH3 H20 = 4 CU(NH3)4 2+ + 40H + 6H20
（ 3 ） 2CU ＋I2 ＝ 2CUI 或 2CU ＋KI3 ＝ 2CUI＋KI ; 白色沉淀逐渐溶解 ; 溶液变为无色铜与
碘的反应为可逆反应(或 I3 浓度小未能氧化全部的 CU)
（ 4 ） 铜 、含 nmolI2 的 4 ml · L 1 的 KI 溶液
（ 5 ） 在实验Ⅰ 、实验Ⅱ 、实验Ⅲ中 CU＋ 可以进一步与 I 结合生成 CUI 沉淀或 Icul2， CU+
浓度减小使得 CU2＋ 氧化性增强 ，发生反应 2CU2＋ ＋4I ＝ 2CU ↓＋I2 和
2CU2+ ＋6I = 2 cul2] + I2 。




【解析】（ 1 ） 因 I2 溶解度较小 ，CU 与 I2 接触不充分 ，将转化为 I3 可以提高 CU 与 I3 的接触面
积 ，提高反应速率 。加入 ccl4 ，I2 ＋I I3 平衡逆向移动 ，I2 浓度减小 ，I 浓度 增加， Icul2 浓度增加 ，加入氨水后转化为 CU(NH3)2＋，被氧化为 Icu(NH3)42＋
, 故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。
提高 KI 浓度 ，便于提高 I3 的浓度，与 CU 接触更加充分 ，CU 与 I3 的反应速率加
快， 故实验 Ⅰ＜ 实验 Ⅱ。
（ 2 ） 加入 ccl4 ，I2 I I3 平衡逆向移动 ，I2 浓度减小 ，I 浓度增加， 其目的为：除
去 I3 ， 防止干扰后续实验 。加入氨水 Icul2 浓后转化为 Icu(NH3)2＋ 无色的
CU(NH3)2＋ 被氧化为蓝色的 Icu(NH3)42＋， 方程式为
Icul2 ＋2NH3 · H20 = [CU(NH3)2 ＋ ＋2H20 ＋2I 、
4 CU(NH3)2 ＋ ＋O2 ＋8NH3 · H20 = 4 CU(NH3)4 2＋ ＋40H ＋6H20 。
（ 3 ） 结合实验Ⅲ , 推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 CUI， 实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式 是 2CU ＋I2 ＝ 2CUI 或 2CU ＋KI3 = 2CUI + KI；2CU + I2 ＝ 2CUI 反应为可逆反 应 ，加入浓 KI 溶液 ，I2 浓度减小， CUI 转化为 CU 和 I2， 故产生白色沉淀溶解， 出
现红色固体的过程。
（ 4 ） 要验证 I2 能将 cu 氧化为 Cu2+， 需设计原电池负极材料为 Cu ，b 为含 nmolI2 的
4mol · L 1 的 KI 溶液。
（ 5 ） 含 nmolI2 的 4mol · L 1 的 KI 溶液铜与碘反应的体系在原电池装置中 ，I2 将 Cu 氧化 为 CU2＋； 而在实验Ⅰ 、实验Ⅱ和实验Ⅲ中 CU 以 CU+ 形式存在， 这是由于在实验Ⅰ 、实
验Ⅱ 、实验Ⅲ中 CU+ 可以进一步与 I 结合生成 CUI 沉淀或 Icul2] ，CU+ 浓度减小使
得 CU2+ 氧化性增强 ，发生反应 2CU2＋ ＋4I = 2CU ↓＋I2 和
2CU2＋ ＋6I = 2 cul2 ＋I2 。

【踩分点】