鲁科版高中化学选择性必修1第1章化学反应与能量转化分层作业3原电池的工作原理课件

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分层作业3　原电池的工作原理123456789101112131.对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是(　　)A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.电解质溶液中阳离子移向负极D.外电路中电流的方向由正极到负极C解析 在原电池中,发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极;原电池工作时,其外电路中电子流出的一极为负极,电子流入的一极为正极,电流的方向与电子流动的方向相反;电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极。123456789101112132.铜锌原电池工作时,下列叙述不正确的是(　　) A.撤掉盐桥不能形成闭合回路,所以不能形成原电池B.电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.每生成1 mol Cu,通过盐桥的电子为2 molD12345678910111213解析 由分析可知,电池工作时,盐桥的作用是构成闭合回路,若撤掉盐桥就不能形成闭合回路,不能形成原电池;原电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu;电子从负极沿导线流向正极;电子从负极Zn电极流向正极Cu电极,电子不能通过盐桥。故D错误。123456789101112133.如图所示装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(　　)C12345678910111213解析 N棒变细,即N极上发生氧化反应,N棒金属较活泼,A、D不符合题意,由M棒变粗可知,B不符合题意。123456789101112134.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应A.②③ B.②④ C.①③ D.①④A解析 原电池中较活泼的一极为负极,则题给原电池中铝合金为负极,①错,②对。电极在海水中,故海水为电解质溶液,③对。铝合金为负极,发生氧化反应,故④错。123456789101112135.如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是(　　)A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜D解析 滴入CuSO4溶液后,形成原电池,Fe作为负极,Ag作为正极,在铁圈上发生反应Fe-2e-═Fe2+,使铁圈质量减少;在Ag圈上发生反应Cu2++2e-═Cu,生成的Cu附着在银圈上,使银圈质量增加,所以银圈向下倾斜,D正确。123456789101112136.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。工作时两个电极反应分别为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,下列说法正确的是(　　)A.锌是负极,氧化银是正极B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变A12345678910111213解析 原电池中,由化合价的变化可知,Zn化合价升高,被氧化,锌作负极,Ag化合价降低,被还原,氧化银作正极,A项正确;原电池中,锌作负极发生氧化反应,氧化银作正极发生还原反应,B项错误;原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,C项错误;将电极反应相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag,反应消耗水,溶液OH-浓度增大,则碱性增强,D项错误。123456789101112137.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-═CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b连接时,Cu2+向铁电极移动D12345678910111213解析 a和b不连接时,不能构成原电池。铁与硫酸铜发生置换反应,生成的铜附着在铁片上,A项正确;a和b用导线连接,构成原电池,溶液中的Cu2+得到电子生成铜在铜片上析出,B项正确;无论a和b是否连接,都是铁片不断溶解生成Fe2+,溶液中的Cu2+不断得到电子生成Cu,溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色,C项正确;a和b连接构成原电池,溶液中铜离子向正极(铜电极)移动,D项错误。123456789101112138.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如图装置,按要求回答下列问题:(1)此装置工作时,可以观察到的现象是_____________________________,电池总反应为___________________________。 (2)电池工作时,硫酸锌溶液中向________________移动,硫酸铜溶液中 向_________移动。 (3)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过_________的定向移动来导电的。在工作时,Cl-移向_______________________。 锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出,电流表指针发生偏转 Zn+Cu2+═Zn2++Cu 锌电极(或负极) 盐桥 离子 负极区(或ZnSO4溶液) 12345678910111213解析 (1)该装置为铜锌原电池,总反应为Zn+Cu2+═Cu+Zn2+,电池工作时,观察到①锌片不断溶解,②铜片上有红色物质析出,③电流表指针发生偏转。(3)盐桥中,K+向正极区或CuSO4溶液移动,Cl-向负极区或ZnSO4溶液移动,这样依靠离子的定向移动形成闭合回路而导电。12345678910111213以下选择题中有1~2个选项符合题意。9.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(　　)A.铜棒的质量 B.c(Zn2+)C.c(H+) D.c( )C123456789101112131234567891011121310.如图是一原电池装置,下列有关说法正确的是(　　) A.该电池负极反应为Fe2+-e-═Fe3+B.当有6.02×1023个电子转移时,Fe电极减少56 gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向右侧FeCl3溶液D12345678910111213解析 根据题意可知,活泼金属Fe为负极,负极电极反应为Fe-2e-═Fe2+,发生氧化反应,A、C错误;根据负极电极反应可知,当转移1 mol电子时,参与反应的Fe有0.5 mol,其质量为28 g,B错误;石墨电极为正极,正极反应为Fe3++e-═Fe2+,溶液中Fe3+减少,为使FeCl3溶液保持电中性,盐桥中的K+移向右侧FeCl3溶液,D正确。1234567891011121311.图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是(　　)A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)═Co(s)+Cd2+(aq)B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)═Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性D.乙中有1 mol Co溶解时,正极析出216 g AgB12345678910111213解析 由甲可知Cd的活动性强于Co,由乙可知Co的活动性强于Ag,即Cd的活动性强于Ag,故Ag不能置换出Cd,B项错误;乙中有1 mol Co发生溶解时,电路中转移2 mol 电子,则正极析出2 mol Ag,质量为216 g,D项正确。1234567891011121312.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)A.负极反应为Mg-2e-═Mg2+B.正极反应为Ag++e-═AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑B解析 分析Mg—AgCl电池可知,负极反应为Mg-2e-═Mg2+,正极反应为2AgCl+2e-═2Ag+2Cl-,A项正确,B项错误;在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极,C项正确;Mg是活泼金属,能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2,D项正确。1234567891011121313.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.该电池放电时质子从电极b移向电极aB.电极a附近发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-═H2SO4+2H+C.电极b附近发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-D.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1D12345678910111213