2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案

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2021年7月浙江省学业水平考试化学试题（2020级）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14　O 16　Na 23　S 32  Fe 56　Cu 64  Ba 137一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．氮气的分子式是A．N2      B．He        C．NO    D．SO22．按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于A．盐         B．氧化物       C．酸    D．有机物3．仪器名称为烧杯的是A．            B．           C．         D．4．下列能使湿润的pH试纸变红的气体是A．HCl      B．O2        C．NH3       D．CO5．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液     B．Cu           C．CH4       D．H2SO46．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是A．Al      B．Fe2O3    C．Al2O3      D．Fe7．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体       B．CuSO4溶液         C．酒精溶液         D．KCl溶液8．下列表示不正确的是A．水分子的电子式：                  B．乙烷的球棍模型：C．氯原子的结构示意图：          D．二氧化碳的结构式：O—C—O9．下列说法正确的是A．16O2和18O2互为同位素        B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和HC≡CH互为同系物       D．乙醛和乙醇互为同分异构体10．下列说法不正确的是A．二氧化氯可用于自来水消毒                B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴      D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸 11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是 次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X位于第2周期第IVA族  B．Y的非金属性比Z的强C．Z的原子半径比X的大D．W的含氧酸一定是强酸  12．下列方程式书写不正确的是A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+ +Cl- +3O2-B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3+ + Fe=3Fe2+C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl13．下列说法不正确的是A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度14．下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．石油的裂化和裂解都是物理变化C．聚乙烯(PE) 可制成薄膜，用于食品和药物的包装D．“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维15．下列说法不正确的是A．将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色B．蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒D．通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．在250C和101kPa条件下，断开1molH2 (g) 中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2 (g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl (g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是A．H (g)和Cl (g)形成HCl (g)的过程要吸收能量   B．等质量的HCl (l) 与HCl (g)具有相同的能量  C．H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)的能量关系可用右图表示 D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量  17．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：    电池工作时，下列说法不正确的是A．化学能主要转化为电能     B．负极的电极反应为Zn- 2e- =Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片 D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响18．下列说法不正确的是A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B．“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质C．氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解D．豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂19．下列说法不正确的是A．HBr分子中存在极性共价键B．KOH晶体中既有离子键又有共价键C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是A．工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠B．通过蒸馏的方法可实现海水淡化C．“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想D．药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NAB．1L 0.1mo/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NAC．常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NAD．0. lmol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA22．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应。 。反应过程中部分数据如下：下列说法不正确的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036 mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2 的转化率已达到该条件下的最大值23．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应B．流程中的H2和HCl可循环利用C．步骤③中的H2可用焦炭代替D．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向24．工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)，反应原理为：6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL 1.00×10-2 mol/L FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O72-的物质的量浓度(单位：mol/L) 为A．1.50×10-4  B．6.00×10-4   C．1.00×10-3   D．3.60×10-325．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是        三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)（1） ①氧化钙的化学式是________；②乙酸的结构简式________。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式是________。（3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是________。 27．(8分) 烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如下：请回答：（1）A的结构简式是________。（2）F中所含官能团的名称是碳碳双键和________。（3）C与E反应生成F的化学方程式是________。（4）下列说法正确的是________。A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B．仅用水无法鉴别C和FC．在催化剂作用下D可发生加聚反应D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色 28．(8分) 为了探究固体化合物X （仅含两种元素，100g/mol<M<200g/mol)）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：（1）固体D的化学式是________。（2）固体X的化学式是________。（3）氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是________。（4）气体A→白色沉淀C的离子方程式是________。  29．(10分) 用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。A          B          C         D                    E请回答：（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是________。（2）装置B的作用是________。（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。（4）装置D中盛放的试剂是________。（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能________， 证明过氧化钠可做供氧剂。 30．(6分) 取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL 1.00mol/L 硫酸将其完全吸收，再加入19.00 mL 2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：（1）所用NaOH的物质的量为________mol。（2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为________mol。（3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为________。        2021年7月浙江省学业水平考试化学答案（2020级）