四川省德阳市德阳中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

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德阳中学2022-2023学年高一下学期6月月考化   学 考试时间：75分钟  可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24   Al 27  S 32 第I卷（选择题，共48分）一、单选题（每题3分，共48分，每题仅有一个选项最符合题意）1．下列说法错误的是（   ）A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其不能发生加聚反应B．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性C．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等D．氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶、代可可脂等食品工业原料2．下列化学用语正确的是（   ）A．的结构示意图：  B．丁烷分子的空间填充模型：C．在水溶液中发生电离的方程式：D．用电子式表示形成过程：  3．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是（   ）A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．pH在之间的雨水通常称为酸雨C．煤的气化、液化、石油的分馏都是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化D．有毒，所以不能用作食品添加剂4．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是（   ）A．灼烧   B．溶解   C．过滤  D．蒸发  5．下列反应原理与应用实际不符合的是（   ）A．合成氨：N2+3H2 2NH3   B．冶炼镁：C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO   D．冶炼铜：6．下列有关物质性质排序错误的是（   ）A．离子半径大小：   B．金属性：C．碱性：   D．氧化性：7．下列说法或操作不正确的是（   ）A．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液B．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐D．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．常温下，中含有的质子数为B．由和组成的混合气体中含有的氢原子数为C．溶液中含有个氧原子D．含的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为9．有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是（   ）A．分子中含有5种官能团B．该有机物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色C．1mol在一定条件下可与5mol氢气发生反应D．有机化合物分子中所有碳原子都在同一平面上10．下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）A．溶液中加入足量NaOH溶液：B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH- = CaCO3↓＋+2H2OC．向FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2D．过量和稀的反应：11．一定条件下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol/L)分别为c1、c2 、c3 (均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol.L-1、0.3 mol.L-1、0.2 mol.L-1，则下列判断合理的是（   ）A．c1 : c2 = 1 : 3B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2 : 3C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化D．的取值范围为0.3 < c1 < 0.612．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（   ） 实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L H2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响C证明溶液是否含向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口若试纸未变蓝，则说明不含D探究KI与FeCl3反应的限度取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度13．海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（   ）A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替SO214．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是（   ）A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用FeB．I区溶液中升高，II区溶液中降低C．电极的电极反应式为D．每消耗SO2气体，理论上可以处理含氯废水15．R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：元素代号YRX原子半径/nm0.1860.1020.074主要化合价化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是（   ）A．Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲B．X、Y形成的离子化合物只含离子键C．X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：D．W分别与X、R形成的分子热稳定性为：16．向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列判断正确的是（   ）A．    B．a表示的关系曲线C．P点时，    D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 第II卷（非选择题，共52分）17．（每空2分，共14分）按要求回答下列问题：(1)下列变化中属于吸热反应的是_____。①铝片与稀盐酸的反应    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③干冰汽化    ④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应    ⑥NaHCO3与盐酸的反应(2)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。①增加C的量     ②将容器的体积缩小一半      ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)；(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。①该电池正极电极反应式为______。②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_____mol的H+通过质子交换膜。(5)  H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：实验序号实验所用试剂酸性溶液H2O2溶液 V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLⅠ40.1323Ⅱ40.122V1Ⅲ50.1V222①_______。②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_______。 18．（每空2分，共12分）聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。(1)与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。a．             b．         c．(2)C中所含官能团的名称是___________。(3)D的结构简式是___________。(4)反应⑤的化学方程式是___________。(5)下列说法正确的是___________。a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应            b．反应③④是氧化反应c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P 19．（每空2分，共14分）硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为_______。(3)装置B盛装的液体最好为_______。①饱和溶液       ②饱和溶液       ③饱和溶液       ④浓硫酸(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是_______。(下列装置中试剂均为溶液)A．     B．  C．     D．  (5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经_______(填写操作名称)可得到Na2S2O3·5H2O晶体。产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，为检验产品中是否含有Na2SO4，下列试剂及添加顺序正确的时_______。(均为白色沉淀)A．先加入稀硝酸再加入溶液           B．先加入稀盐酸再加入溶液C．先加入溶液，再加入硫酸溶液          D．先加入稀盐酸再加入溶液(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式_______。  20．（每空2分，共12分）利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：  已知：是酸性氧化物；具有粘合性；回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。(2)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。(3)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。(4)“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。(5)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为_________t(结果保留2位有效数字)。   答  案1．【答案】A      2．【答案】C         3．【答案】A         4. 【答案】D                                                              5．【答案】B      6．【答案】A         7．【答案】D         8．【答案】B9．【答案】B      10．【答案】D        11．【答案】C        12．【答案】A13．【答案】D     14．【答案】D        15．【答案】A        16．【答案】D17．【答案】(1)②④⑥(2)①③(3)     0.042mol/(L•min)     (4)     O2+4e-+4H+＝2H2O     0.5(5)     4        其他条件不变时，催化剂浓度大时，催化效果较好18．【答案】(1)     a     b(2)羟基、碳碳双键(3)  (4)  +CH3OH）  +H2O(5)abc19．【答案】(1)  分液漏斗     (2)+H2SO4=+Na2SO4+H2O(3)   ③       (4)  AB(5)     蒸发浓缩、冷却结晶     B(6)S2O+4Cl2+5H2O=2 SO+8Cl－+10H+20．【答案】(1)(2)(3)铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”(4)(5)     降低氧化铝的熔融温度     2.1