江苏省决胜新高考2023届高三5月份大联考化学试题

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决胜新高考——2023届高三年级大联考化  学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Mn 55注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成份是纤维素。下列各物质的主要成份是纤维素的是（    ）A. 光导纤维 B. 蚕丝纤维 C. 棉花纤维 D. 聚酯纤维2. 可发生水解反应，下列说法正确的是（    ）A. 空间构型为平面三角形 B. 分子的空间填充模型为C. 分子的电子式为 D. HClO分子的结构式为3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（    ）A. 碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料 B. 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座 D. 有还原性，可用于水处理中脱氯（）4. 实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（    ）A. 用装置甲进行反应  B. 用装置乙检验C. 用装置丙检验  D. 用装置丁检验5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是（    ）A. 原子半径： B. W的第一电离能比同周期相邻元素的大C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱6. 碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下：下列有关说法正确的是（    ）A. 环氧丙烷分子不存在手性异构体B. 碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为C. 甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大D. 1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物阅读下列材料，完成7～8题：水合肼（）是一种无色、有强还原性的液体，实验室用尿素和次氯酸钠在碱性条件下反应可制得水合肼，反应的化学方程式为：肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，减缓锅炉锈蚀。常温下，在碱性条件下能将还原成银（第五周期、IB族）。肼还可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量在电极表面发生自分解反应生成、、逸出。7. 下列关于的说法正确的是（    ）A. 分子中六个原子共平面B. 肼使转变为的反应中，肼作还原剂C. 还原成Ag得到的电子基态时填充在4s轨道上D. 实验中保持NaClO过量，可提高的利用率和的产率8. 下列关于燃料电池的说法正确的是（    ）A. 电池工作时化学能完全转化变为电能B. 放电过程中，负极区溶液pH增大C. 负极的电极反应式为：D. 电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等9. 一种生产环氧乙烷的反应为：  下列说法正确的是（    ）A. 该反应B. 使用是为了提高乙烯的平衡转化率C. 该反应中每消耗乙烯，转移电子的数目为D. 实际生产投料时，值越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大10. 以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、、等）为原料制备氧化锌的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是（    ）A. 浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为：B. 过滤1所得滤液中大量存在的离子有：、、C. 蒸氨所得用水吸收后可循环至浸取工序循环使用D. 一种ZnO的晶胞结构如图所示，该晶胞中数为211. 室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是（    ）选项探究方案探究目的A室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出室温下固体在水中的溶解性：B向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化的还原性比的强C用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小HClO的酸性比的强D向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化12. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法正确的是（    ）A. 与的导电能力之和比的大B. a、b、c三点对应的溶液中相等C. a点对应的溶液中：D. b点的混合溶液中，13. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示（图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性）。已知反应管内发生的反应为：反应1：  反应2：  下列说法正确的是（    ）A. 的B. 时，出口处一定存在：C. ，保持其他条件不变，随温度的升高而增加D. 为提高的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14.（16分）用废锰渣（主要成分为、MgO和）和硫铁矿（主要成分）制取的工艺流程如下：（1）较易被氧化成，请从原子结构的角度分析其可能的原因：____________。（2）“酸溶”后需“过滤”的目的是：①防止将等杂质离子带入还原反应液中，简化除杂操作：②____________。（3）已知：室温下，，，“氧化”后溶液中。①欲使溶液中，“除铁”过程需控制溶液pH的范围是____________。②写出“除铁”过程中生成反应的化学方程式：____________。（4）氧化后溶液的还可用P204（一种有机萃取剂，密度比水小）萃取除去，实验装置如图所示，从图示装置中得到水溶液的实验操作方法是____________。（5）①取晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入固体，充分反应后，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，计算样品中的质量分数。（写出详细计算过程）。发生的反应为（未配平）。②若实验测定样品的纯度大于100%，可能的原因是____________。15.（15分）物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：（1）A→B所需物质和反应条件是______。（2）生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：______。（3）X的分子式为，写出X的结构简式：______。（4）E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①分子中含有5种不同化学环境的氢原子。②酸性条件水解得到2种产物，其中一种是最简单的氨基酸，另一种既能与溶液发生显色反应，又能发生银镜反应。（5）已知：，R-代表烃基。写出以、、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15分）和都是重要的锂的化合物。Ⅰ 电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过、LiOH和溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备的方法如下：步骤1  将LiOH置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加溶液，并持续通入氮气。步骤2  将固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得固体。（1）共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是____________。（2）写出共沉淀反应的化学方程式：____________。（3）工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能______。Ⅱ 磷酸锂渣（主要成分为）和废旧电极材料（含铝、炭、和）均可用于制取。（4）实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯的部分实验流程如下：①“低酸转化”使转化为。写出“磷锂分离”的化学方程式：____________。②已知：三辛胺是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入得到沉淀，加入三辛胺的目的是____________。（5）已知：微溶于水；、难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、、和；pH＞3.2时，沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，______，过滤、洗涤，低温干燥得固体。（实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、溶液）17.（15分）工业上用铁泥制取黄铵铁矾并用于处理含有机染料的废水。Ⅰ. 制备黄铵铁矾用含氧化铁57.4%的铁泥制备黄铵铁矾的实验流程如下：（1）实验中须对“过滤1”所得滤液中的含铁量进行测定，其目的是____________。（2）写出“热合成”发生反应的化学方程式：____________。（3）上述流程中可以循环利用的物质是______（写化学式）。Ⅱ. 用黄铵铁矾处理含有机染料（用MB表示）的废水黄铵铁矾表面具有丰富的羟基基团，可催化氧化去除废水中的有机染料，该过程可能的机理如题17图-1所示。（4）从电负性的角度分析题17图-1（a）中第②步铁元素化合价的变化及原因：____________。（5）在用黄铁铵矾处理废水中MB的过程中，可观察到反应前期废水变澄清，黄铁铵矾表面附着一层MB，然后逐渐消失。黄铵铁矾去除废水中有机染料（用MB表示）可能的机理可描述成：____________。（6）已知：不稳定，易与含氧酸根离子反应生成。在温度、用量都相同的情况下，测得废水的pH对MB去除率的影响如题17图-2所示，pH＝7时MB去除率明显降低，可能的原因是____________。 决胜新高考——2023届高三年级大联考化学解析1. C 【解析】纤维素的化学式是。A项，光导纤维的主要成分是，错误。B项，蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，错误。C项，棉花纤维的主要成分是纤维素，正确。D项，聚酯纤维的主要成分是酸与醇经缩聚反应生成的聚酯，错误。2. B 【解析】A项，分子中，N原子轨道杂化方式为，分子呈三角锥形，错误。B项，模型能真实地反映H、O原子的相对大小以及水分子的V形结构，正确。C项，分子中N原子价层电子有4对，电子式为，错误。D项，HClO中，H和Cl均呈＋1价、O呈－2价，H、Cl分别以单键与O相连，结构式为，错误。3. A 【解析】A项，碳化硅是共价晶体，用于制作砂轮磨料利用了其硬度大、耐磨的性质，与熔点高不存在对应关系，错误。B项，能与胃酸（盐酸）反应，碱性弱对人体伤害小，性质与用途存在对应关系。C项，生铁是铁碳合金，硬度大、抗压，用于铸造机器底座利用了这一性质，即性质与用途存在对应关系。D项，有还原性，能将还原成无毒的，水处理中脱氯（）利用了这一性质，即性质与用途存在对应关系。4. D 【解析】A项，炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，正确。B项，检验和均需经过水溶液，带出的水蒸汽会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后即检验反应生成的水，正确。C项，利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，正确。D项，由丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，错误。5. B 【解析】根据信息推断X是氟、Y是镁、Z是硫、W是磷。A项，应该，错误。B项，P原子3p能级电子排布半满，较稳定，失去电子消耗能量较多，所以其第一电离能比同周期相邻元素的大，正确。C项，F的非金属性比S强，HF的热稳定性比强，错误。D项，S的非金属性比P强，最高价氧化物对应水化合物酸性：，错误。6. C 【解析】A项，环氧丙烷分子中有手性碳原子：，所以存在手性异构体，错误。B项，碳酸丙烯酯的结构式为：，键和键数目比为，错误。C项，羟基是亲水基团，甘油分子中有更多的羟基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，正确。D项，1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热，可发生一取代、二取代，生成的有机取代产物有、、，最多有3种，错误。7. B 【解析】A项，分子中，N原子轨道杂化类型为，VSEPR模型为，六个原子不可能共平面，错误。B项，转变为的过程中，有的铁由＋3价变为＋2价，所以肼作还原剂，正确。C项，Ag在第五周期、IB族，则价电子排布为、Ag价电子排布为，得到的电子填充在5s轨道上，错误。D项，NaClO过量会将生成的继续氧化，降低的产率，错误。8. D 【解析】A项，任何实用电池都不可能将化学能完全转变为电能，错误。B项，由图可知放电时负极反应消耗，pH减小，错误。C项，负极反应式是，错误。D项，该电池放电总反应是：，即：负极消耗的NaOH与正极生成的NaOH物质的量相等，正确。9. C 【解析】A项，根据反应式可知该反应，根据反应自发的条件，，错误。B项，任何催化剂不会影响平衡转化率，错误。C项，根据方程式，反应中消耗乙烯时，消耗物质的量为，转移电子，正确。D项，值增大，可理解为用量一定、增加用量。用量增加可提高转化率、增加平衡体系中环氧乙烷物质的量，但因为用量一定，平衡体系中环氧乙烷物质的量的增加是有限的，而混合体系物质的量总量增加是无限的，当用量超过一定程度时，虽然环氧乙烷物质的量仍然增加，但其物质的量分数（在体系中所占物质的量百分比）却减小，错误。10. B 【解析】A项，反应物ZnO、、，生成物，离子方程式为，正确。B项，与相似，在浸取过程中转变成，所以过滤1所得滤液中不可能有大量的，错误。C项，溶于水得氨水，可用于“浸取”工序，正确。D项，根据均摊法，该晶胞中数为2，正确。11. A 【解析】A项，饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大。B项，、都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较、还原性的强弱，正确。C项，“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，正确。D项，在该实验中，、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为AgI，从而比较和大小，正确。12. A 【解析】A项，从a点到b点，溶质由KHA（、）变为KNaA（、、），“净电荷”浓度减小，但溶液相对导电能力却增强，说明和导电能力之和比的大，正确。B项，滴定过程中一定，溶液体积增大，a、b、c三点依次减小，错误。C项，a点是KHA溶液，根据电荷守恒得，根据题目给出的的K，可以推知a点对应的溶液呈酸性，综合可得：，错误。D项，b点是和混合溶液，综合电荷守恒式、物料守恒式，得：，错误。13. D 【解析】A项，根据盖斯定律，的，错误。B项，时，选择性始终高于60%左右、CO选择性低于40%，则，错误。C项，在范围内，随温度升高，选择性降低、CO选择性增大，则的值随温度升高而减小，错误。D项，低温下，虽然选择性高，但温度低反应速率慢，相同时间内转化的物质的量少、得到的少，所以开发低温下反应活性强的催化剂以提高反应速率，有利于提高的产率，正确。14.【解析】（1）氧化成，从原子结构角度看，失去的是3d能级上的一个电子，价电子排布式，失去一个电子后变成半满稳定结构，所以该过程较容易发生。（2）酸溶、过滤的目的是分离出固体，溶液的存在不仅将带入后续步骤，增加除杂难度，而且会稀释还原过程加入的硫酸，使反应速率减慢、溶液中浓度减小，继而影响除铁效果和最终产率。（3）①根据、完全沉淀时，计算完全沉淀时溶液的pH：，pOH＜10.8，pH＞3.2。根据，，计算开始沉淀时溶液的pH：，pOH＝6，pH＝8。所以“除铁”过程需控制溶液pH的范围是3.2～8.0。②除铁原理是促进水解生成沉淀，故反应方程式为：（4）因为萃取剂的密度比水溶液小，所以水溶液可直接从分液漏斗下端放出，具体操作为打开磨口塞，慢慢旋转活塞，待下层液体完全放出后，关闭活塞。（5）①（）被样品中生成的和加入的氧化。根据电子守恒得，设样品中物质的量为x，则：，解得：，，样品的纯度为：。②若晶体样品失去结晶水，而在数据处理时以“”计算，会使得质量偏大，质量分数偏大甚至超过100%。15.【解析】（1）A→B将醇转变为醛，在Cu或Ag催化、加热条件下用氧化即可。（2）沿碳碳双键轴方向（）将一端碳原子上的基团对调即可得反式异构体：。（3）将F与G的结构对比（），增加的部分（虚线框内部分）来自X，再结合X的分子式即可确定X的结构简式为。（4）能发生银镜反应，含有“”结构；水解产物能与溶液发生显色反应，应含有酚羟基形成的酯基，最简单的氨基酸是甘氨酸（），所以该异构体中含有“”结构；综合分子式和苯环外缺氢指数可得该异构体的结构简式为。（5）参考原料分子结构，将目标分子“拆分”：，参考题干流程E→F的反应条件和分子结构变化、题给信息，得合成路线如下：16.【解析】（1）和LiOH溶液直接混合生成，而极易被氧化，最终产品中混有化合物。（2）根据生成物化学式确定反应中、LiOH、物质的量之比为，反应方程式为。（3）活性炭的特征性质有吸附性、导电性、还原性等。在有的情境下，考虑利用其还原性，防止被氧化。（4）参考流程可知“磷锂分离”的原理是与反应，将转变为而除去。反应方程式为。萃取后的LiCl溶液中混有HCl，利用三辛胺难溶于水、呈碱性，既溶液中的HCl反应除去、减小溶液中浓度，又能增大浓度，从而有利于生成。（5）废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡时、过滤，已将铝溶解除去，剩余固体成分为炭、和，从中获得溶液并沉淀生成的基本思路是：用酸溶解、过滤，除炭；将氧化、调节pH除；用溶液沉淀得。具体方案为：向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤；边搅拌边向滤液中滴加溶液至产生大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加溶液若无沉淀生成。17.【解析】（1）为了提高原料利用率，对滤液中含铁量进行测定，确定加入的量。（2）从黄铵铁矾的化学式可知，热合成的原理是加热促进水解，所以反应的化学方程式为。（3）热合成反应中有硫酸生成，而酸浸需要硫酸，所以循环使用的物质是。（4）观察图（a），第步中铁原子与氧原子间成键方式未变，铁仍为＋3价；而经过第步后，Fe与O原子间增加了一个共价键，考虑到Fe的电负性小于O，所以Fe的化合价升高了1，为＋4价。（5）研读题中核心信息“黄铵铁矾催化氧化去除有机染料”，结合图（a）、（b）可知，氧化过程中实际起氧化作用的粒子是生成的羟基（）。所以，该过程可描述成：黄铁铵矾催化裂解产生，促进MB吸附于黄铁铵矾表面，在黄铁铵矾的催化作用下，将MB氧化成等物质除去。（6）题17图-2显示，pH＝7.0时，相同时间内MB去除率与图中其它pH下的去除率低，达到相同去除率消耗的时间更长，所以这是一个反应速率问题。与图中其它pH相比，pH＝7时，浓度更小，溶液中含氧酸根[（或）]的浓度增大，可能被消耗。所以，pH＝7时MB去除率明显降低，可能的原因是pH增大，溶液中（或）浓度增大，使得裂解生成的减少，氧化MB的速率减慢。