重庆市第十八中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题含解析

这是一份重庆市第十八中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了 苏轼的《格物粗谈》中记载， 下列反应不属于取代反应的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
 重庆市第十八中学2022~2023学年(下)中期学习能力摸底
高一化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下来未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”该文中的“气”指的是
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 乙烯 D. 甲烷
【答案】C
【解析】
【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选C。
2. 下列反应过程中能量变化的趋势与下图不一致的是

A. 晶体和晶体的反应
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与盐酸反应
D. 氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。
【详解】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，
A．晶体和晶体的反应是吸热反应，与图不一致，故A选；
B．所有的燃烧都是放热反应，乙醇燃烧是放热反应，故B不选；
C．铝粉与盐酸反应为放热反应，故C不选；
D．大多数化合反应为放热反应，氧化钙溶于水生成氢氧化钙属于放热反应，故D不选；
故选：A。
3. 下列反应不属于取代反应的是
A. 甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷
B. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，属于甲烷的取代，故A不合符题意；
B．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，属于乙烯的加成反应；故B合符题意；
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，也属于取代反应，故C不合符题意；
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于取代反应，故D不合符题意；
故答案选B。
4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合；
C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合；
答案选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的电子数为
B. 标准状况下，分子数为
C. 和充分反应，生成分子数为
D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个CH4含10个电子，则0.1mol CH4中含有的电子数为，A正确；
B．标准状况下， SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
C．N2和H2反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，则生成小于2mol氨气，生成分子数小于，C错误；
D．随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误；
故选：A。
6. 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是

A. 该有机物的分子式为 B. 官能团只有羧基
C. 与互为同分异构体 D. 能发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】黑色球为C原子，白色球为H原子，灰色球为O原子，由图可知，该化合物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，据此分析解题。
【详解】A．化合物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，化学式为；故A正确；
B．该化合物中官能团为双键和羧基，故B错误；
C．合物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，与互为同分异构体；故C正确；
D．该化合物中官能团为双键，可被高锰酸钾氧化，故D正确；
故答案选B。
7. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法中错误的是
A. 反应①②③均为置换反应
B. 可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池
C. X为
D. 流程中HCl和可以循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。
【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确；
B．SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，B正确；
C．由分析可知，X为CO，C错误；
D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确；
故选C。
8. 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。

下列叙述错误的是
A. 海洋中硫元素的主要存在形式为
B. 随着沉积物深度的增加，在无氧区为主要氧化剂
C. 反应①可表示为
D. 反应②中硫元素的化合价不发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为，硫酸根离子转化为有机S和被植物吸收，故A正确；
B．在无氧区转化为S单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故B正确；
C．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为HS-和S2-，共得到4个电子，由电子得失守恒，系数为2，HS-和S2-系数均为3，反应方程式为，故C正确；
D．FeS2中铁为+2价、硫为-1价，铁元素化合价降低，反应②中硫元素从-2价升高至-1价，化合价升高，故D错误；
故选：D。
9. 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应①为加成反应
B. 反应①和反应②均为放热反应
C.
D. 是该合成过程的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1。
【详解】A．对比C2H4和C2H5OSO3H可知反应①为加成反应，有C=C断裂，A正确；
B．由图可知反应①、反应②的反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，B正确；
C．结合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C错误；
D．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，它可提高反应速率，D正确；
答案选C。
10. 为达到实验目的，下列实验设计正确的是
A
B
C
D




制备
验证的漂白性
制取少量乙酸乙酯
制备并收集少量气体

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，铜和浓硫酸反应需要加热才能产生二氧化硫，故A错误；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；
D．NO2气体与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故D错误；
故选：B。
11. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

A. 194kJ B. 391kJ C. 516kJ D. 658kJ
【答案】B
【解析】
【详解】根据图中内容可知，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新建形成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；
故答案选B。
12. 有机物A的分子式为，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是

A. 有机物E的结构简式为
B. 由有机物B生成C的化学方程式为：
C. 用饱和溶液可鉴别B、D、E
D. 由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂
【答案】B
【解析】
【分析】有机物A分子式为，A与水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，有机物E的结构简式为，A正确；
B．由有机物B生成C是乙醇的催化氧化，其化学方程式为：，B错误；
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E分别是乙醇，乙酸，乙酸乙酯，它们和碳酸钠混合时现象分别为无显现，气泡，分层，故可以区分，C正确；
D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；
故选B。
13. 甜橙醇结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是

A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能与乙酸发生酯化反应 D. 1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甜橙醇分子式为，故A正确；
B．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．该有机物含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C错误；
D．该有机物含有2个碳碳双键，1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应，故D正确；
故选：C。
14. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应
C. B通入溶液中，会产生白色沉淀
D. 工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能溶解，发生了钝化反应，故B错误；
C．B为二氧化硫，HCl酸性强于亚硫酸，通入溶液中，不会产生白色沉淀，故C错误；
D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确；
故选：D。
Ⅱ卷(共58分)
15. 填空
（1）硫元素广泛存在于自然界中，常与铁、铜等金属元素形成硫化物。黄铁矿()中S元素的化合价为_______，黄铜矿()中Fe元素化合价为_______。
（2）氢氟酸是HF的水溶液，工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。
（3）天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式如下。

写出聚异戊二烯单体的结构简式_______。
（4）乙酸乙酯是一种常用的萃取剂。请写出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式_______。
（5）工业制氢的一个重要反应是利用还原。已知：


则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（6）已知：

在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，和的体积比为_______。
【答案】（1） ①. -1 ②. +2
（2）
（3） （4）
（5）
（6）2:1
【解析】
【小问1详解】
FeS2中铁的化合价＋2，S元素的化合价为-1；铜是+2价,铁也是+2价,硫是-2价；故答案为-1；+2。
【小问2详解】
玻璃含有大量的SiO2，SiO2易与氢氟酸发生反应而使部分玻璃溶解，使玻璃表面呈现磨砂状；氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：，故答案为。
【小问3详解】
根据聚异戊二烯的结构简式，其单体的结构简式为 ；故答案为 。
【小问4详解】
乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程为；故答案为。
【小问5详解】
已知① ；② ；燃烧热的热化学方程式可表示为2①-②；所以燃烧热的热化学方程式为 ；故答案为。
【小问6详解】
已知： ； ；在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，设为xmol，为ymol；所以有，解得x=2，y=1；和的体积比为2:1；故答案为2:1。
16. 在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似。少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长；还可用于治疗氰化物中毒等。
（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中，亚硝酸钠作_______(填“氧化”或“还原”下同)剂，美蓝溶液被_______。
（2）某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

（3）某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)

已知：易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，但不能被浓硫酸氧化；酸性高锰酸钾溶液可将氧化成
①盛装浓硝酸仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为b→g_______(装置可重复使用)。
②反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_______；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。
③盛水的洗气瓶的作用是_______。
④判断已被NO反应完全的现象是_______。
（4）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：。按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与的物质的量之比恰好为1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 氧化
（2）③ （3） ①. 分液漏斗 ②. h→e→f→c→d→e→f→i ③. 制得的NaNO2不纯 ④. 排尽装置内NO，防止污染环境 ⑤. 除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO ⑥. 固体由淡黄色变为白色
（4）2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4
【解析】
【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，经浓硫酸干燥后与过氧化钠发生反应，易被空气氧化，应再接一个浓硫酸的干燥装置，最后用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气；
【小问1详解】
亚硝酸钠会把转换为，铁元素化合价升高，则为还原剂，亚硝酸钠作氧化剂，美蓝溶液能与亚硝酸钠反应，美蓝溶液起到还原剂的作用，则美蓝溶液被氧化；
【小问2详解】
若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，由图知时间为5d时冷藏不密封的亚硝酸钠含量低于，则三种条件下保存时间最长的是曲线③；
【小问3详解】
①盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，经浓硫酸干燥后与过氧化钠发生反应，易被空气氧化，应再接一个浓硫酸的干燥装置，最后用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气；仪器按气流方向连接顺序为h→e→f→c→d→e→f→i；
②已知易被空气氧化，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是被氧化成NaNO3而产品不纯；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是：将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；
③盛水的洗气瓶的作用是：除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO；
④已知是淡黄色固体，NaNO2是一种白色固体，判断已被NO反应完全的现象是固体由淡黄色变为白色；
【小问4详解】
硝酸将SO2氧化为硫酸，自身转化为NO、NO2，且比例关系为1:1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4。
17. “价—类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：

（1）以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)
（2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是_______。

A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. Li是催化剂，只有是中间产物
D. 整个过程的总反应可表示为
（3）NO、对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：

(α表示尾气里NO、中的含量)
①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______，_______。
②从图上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。当时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______
（4）从物质类别角度分析，硝酸属于酸，具有酸的通性；从氮元素化合价的角度分析，硝酸具有氧化性。与下列物质反应既能体现硝酸酸性又能体现硝酸氧化性的是_______。
A. B.Cu C.C
（5）对于和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：，理论上最多能溶解铜的物质的量为_______。
【答案】（1）② （2）D
（3） ①. 50% ②. 1.25mol/L ③. 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2，二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大
（4）B （5）0.9
【解析】
【分析】由价类二维图可知，P为NH3，Q为NO；
【小问1详解】
氮的固定是将游离态的氮转化为化合态，转化②中氮气转化为NO，则属于氮的固定的是②；
【小问2详解】
A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价，故A错误；
B．反应②中反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故B错误；
C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物，故C错误；
D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为，故D正确；
故选：D；
【小问3详解】
①由图可知，氮氧化物吸收率为96%时最高，则对应用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%，1.25mol/L；
②根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，加入能氧化NO生成NO2，二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；
【小问4详解】
A．+HNO3=NH4NO3，只体现硝酸的酸性，故A不选；
B．铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应生成NO中硝酸的N元素化合价降低表现氧化性，生成硝酸铜中硝酸表现酸性，故B选；
C．碳和浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸中N元素化合价只降低，表现氧化性，没有体现酸性，故C不选；
故选：B；
【小问5详解】
铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与氢离子结合生成硝酸可以继续与铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.5，，计算可得x=0.9，y=0.6，设参加反应的铜最大物质的量是z，由关系式可得，解得z=0.9，则理论上最多能溶解铜的物质的量为0.9mol。
18. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。
（1）已知：
①
②
③
上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。
（2）常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

2.0
10
0.67
0.50
0.33

溶解放热
15.8
27.8
35.9
41.6
48.9
95.3
下列说法正确的是_______。
A.当时，溶解放热
B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
C.用的溶液测定中和热会使结果偏大
（3）用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______
A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：
温度
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值

NaOH
平均值
_______
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
304
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
【答案】（1）② （2）C
（3） ①. C ②. 4.0 ③. 53.5 ④. ac
（4）偏小
【解析】
【小问1详解】
中和热是酸碱中和生成1mol水(液态)，并且不能生成沉淀和气体，所以②符合；
故答案为：②。
【小问2详解】
A．根据热效度表可知，1molH2SO4和0.5mol、1mol、2molH2O混合放出热量与加水的物质的量不成比例，故H2SO4和 H2O混合放热不是均匀变化的，故放出热量不能用(kJ⋅mol−1)方法计算，A错误；
B．58g 溶液中硫酸和水的物质的量都是0.5mol，，加9g水后硫酸物质的量0.5为mol，水物质的量为1.0mol，与表中给的硫酸的物质的量为1mol不同，H2SO4和 H2O混合放热不是均匀变化的，无法根据表中数据求出加9g水后放出热量多少，B错误；
C．用的溶液测定中和热，加水时会放热，会使测量结果偏大，C正确；
故答案为：C。
【小问3详解】
A．中和反应热测定，药品需要一次加入，避免热量散失，A错误；
B．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用3次，测酸，测碱，最后测混合液，B错误；
C．测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、CH3COOH等)中和反应的反应热，数值可能不同 ，弱酸反应时会持续电离，吸收热量，放出的热量小于强酸放出的热量，C正确；
D．.用温度计测定NaOH溶液起始温度，清洗后测定H2SO4溶液的温度，D错误；
综上所述C正确；
四组温度差平均值(t1−t2)/℃分别为4.0、6.1(舍去)、3.9、4.1，则平均值为4.0℃；溶液的质量为80ml×1 g / ml =80g，Q=cm△t= 4.18J/(g⋅℃)×80g×4.0℃=1.3376kJ，50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，所以中和热为△H=；
ａ．实验装置保温、隔热效果差，测得值偏小，a正确；
ｂ．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，浓度偏大，则产生热量偏多，测量值偏大，b错误；
ｃ．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失偏多，测得值偏小，c正确；
ｄ．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，氢氧化钠的物质的量偏大，产生热量多，测得值偏大，d错误；
综上所述ac正确；
故答案为：C；4.0；53.5；ac。
【小问4详解】
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水不断的电离，吸收部分热量，使反应放出的能量偏小；
故答案为：偏小。