黄金卷7-备战中考化学全真模拟卷（重庆专用）

这是一份黄金卷7-备战中考化学全真模拟卷（重庆专用），文件包含黄金卷7-备战中考化学全真模拟卷重庆专用解析版docx、黄金卷7-备战中考化学全真模拟卷重庆专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
备战中考化学全真模拟卷（重庆专用）
第七模拟
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 C -12 Ca-40 Mg-24 N-14
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.下列变化过程中不发生化学变化的是
A．烧制陶器 B．冰熔化
C．明矾净水 D．葡萄酿酒
【答案】B
【解析】A.烧制陶器，在烧制过程中生成了新物质，发生了化学变化。A不符合题意；
B.冰熔化过程，只是固态变为液态，水分子本身没有变化，即变化过程中不发生化学变化。B符合题意；
C.明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH) 3胶体，Al(OH) 3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中杂质而净水。变化过程中发生了化学变化。C不符合题意；
D.葡萄酿酒生成了新物质，发生了化学变化。D不符合题意。
综上所述：选择B。

2.下列各组物质能形成溶液的是
A．泥土和水 B．植物油和水
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
【答案】D
【解析】A.泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B.植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C.高锰酸钾难溶于汽油，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D.高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意。
故选D。

3.CO2和O2是生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中正确的是
A．密度都比空气大 B．组成元素相同
C．都不溶于水 D．都含有氧分子
【答案】A
【解析】A.二氧化碳的密度比空气大，氧气的密度比空气大，A正确；
B.二氧化碳由碳元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，二者组成元素不同，B错误；
C.二氧化碳可溶于水，氧气不易溶于水，C错误；
D.二氧化碳和氧气都含氧原子，D错误。
故选A。

4.从古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中正确的是
A．生铁不属于合金 B．铁不能与硝酸银溶液反应
C．铁由铁离子构成 D．铁能制成铁锅用来炒菜
【答案】D
【解析】A.生铁是铁的合金，A错误；
B.铁的金属活动性强于银，故铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，B错误；
C.铁由铁原子构成，C错误；
D.铁具有良好的导热性，可以能制成铁锅用来炒菜，D正确。
故选D。

5.下列实验操作正确的是
A．溶解粗盐 B．取用大理石
C．制取O2 D．收集CO2
【答案】A
【解析】A.配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确；
B.向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，实验操作错误；
C.为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，实验操作错误；
D.用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，实验操作错误；
故选：A。
6.氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是
A．N2 B．NH3 C．H2 D．SO2
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应掐后元素种类不变，反应物氮化镁和水中含有氮元素、镁元素、氢元素和氧元素，生成物氢氧化镁中含有镁元素、氢元素和氧元素，所以另一气体生成物中一定含有氮元素。
【解析】A.若该生成物为氮气，根据反应前后原子种类和数目不变，该方程式无法配平，所以这种气体不是N2，故A错误；
B.由分析可知，该气体中一定含有氮元素，若为氨气，该反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，故B正确；
C.由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氢气，故C错误；
D.由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是二氧化硫，故D错误；
故选B。

7.同学们在实验室进行了如下实验：将紫色石蕊滴入Ba(OH)2溶液中，观察到液滴周围立即变蓝，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是
A．可用指示剂检验溶液的酸碱性
B．实验中石蕊分子没有任何变化
C．蓝色扩散说明了分子在运动
D．实验后的废液需要进行处理之后再排放
【答案】B
【解析】A.可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，A正确；

B.该过程是化学变化，故实验中石蕊分子发生了变化，B错误；
C.蓝色扩散说明了分子在运动，C正确；
D.实验后的废液需要进行处理之后再排放，防止污染水体，D正确；
故选B。

8.下了关于现象描述正确的是
A．铜和稀硫酸：溶液变蓝，生成少量的气泡
B．碳还原氧化铜：固体由黑变红，生成二氧化碳
C．一氧化碳还原氧化铁：固体由红变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】A.铜的金属活动性排在氢之后，铜和稀硫酸不发生反应，错误；
B.碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色变为红色，生成二氧化碳是实验结论，不是现象，错误；
C.一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁由红色变为黑色，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变混浊，正确；
D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。
故选C。

9.重庆著名湿地公园——彩云湖旁修建了一座污水处理厂，该厂可将生活污水净化处理，以下有关净水过程的说法正确的是
A．过滤可以除去污水中所有杂质
B．用活性炭吸附可以除去污水中的异味及色素
C．用漂白粉消毒杀菌，反应原理为Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，X的化学式为CO
D．自来水厂的净水步骤:沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸馏
【答案】B
【解析】A.过滤是实现固液分离的操作，只能除去水中的不溶物，不可以除去水中所有杂质，说法错误；
B.活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以除去污水中的异味及色素，说法错误；
C.化学前后，原子的个数和种类不变，Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，反应前1个钙原子，2个氯原子、3个氧原子，2个氢原子，反应后1个钙原子，2个氯原子、5个氧原子，2个氢原子，则X是CO2，说法错误；
D.自来水厂的净水步骤:沉淀→过滤→吸附→消毒，说法错误；
答案：B。

10.有关下图实验，下列说法不正确的是

A．实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
B．燃烧匙中白磷不燃烧是因为温度未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有接触O2（白磷着火点为40℃）
C．二氧化锰可以增大氧气的质量
D．注射器的优点是可以控制反应速率
【答案】C
【解析】A.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，所以实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故A正确；
B.根据燃烧的三个条件“有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点”可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为温度未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有接触氧气，故B正确；
C.二氧化锰是催化剂，可以改变反应速率，但不可以改变反应结果，故加入二氧化锰不可以增大氧气的质量，故C错误；
D.注射器可以控制过氧化氢溶液的使用量，从而控制反应速率，故D正确；
故选C。


11.下列物质溶解于pH=3的溶液里，得到无色、透明溶液的是
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】A
【解析】A.三种溶液均为无色溶液，根据复分解反应的条件，交换成分时，有水、或气体、或沉淀生成，则三种溶液相互间不发生反应，故选项A正确；
B.硫酸铜与氢氧化钠反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，故选项B错误；
C.氯化钡和硫酸反应，产生硫酸钡沉淀，故选项C错误；
D.氯化铁溶液为黄色，故选项D错误；
故选：A。

12.芹菜中的芹黄素C15H10O5具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．芹黄素的相对分子质量260g
B．芹黄素中氢元素的质量分数最小
C．芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D．芹黄素分子中原子个数比为3:2:1
【答案】A
【解析】A.相对原子质量不是实际质量，单位不是“g”，是单位“1”，选项错误；
B.芹黄素中碳元素、氢元素和氧元素质量比，可知氢元素质量分数最小，选项正确；
C.芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
D.芹黄素分子中原子个数比为，选项正确；
故选：A。

13.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是

A．氯的相对原子质量是35.45g
B．氯化钠是由B.c两种粒子构成的
C．钠属于金属元素、氯属于非金属元素
D．钠元素和氯元素的化学性质相似
【答案】C
【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，由元素周期表一格中的信息可知，氯的相对原子质量应为35.45，故选项A说法错误；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的构成的，而B.c两种粒子质子数等于电子数，指的是钠原子和氯原子，故选项B说法错误；
C.钠的元素名称带有“钅”，属于金属元素，氯的元素名称带有气字头，属于气态非金属元素，故选项C说法正确；
D.钠元素原子的最外层电子为1，,氯元素原子的最外层电子为7，最外层电子数不相同，元素的化学性质不相似，故选项D说法错误；
故选：C。

14.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】D
【解析】A.由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C.t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设将60g甲的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=40g，不符合题意；
D.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，将t1℃时，相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，溶质质量仍然相等，符合题意。
故选D。

15.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．CaO(CaCO3)——高温充分煅烧
B．氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CuCl2溶液(FeCl2)——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D．KCl(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】C
【解析】A.碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中混有碳酸钙，高温充分煅烧，实验方案可行；
B.无水氯化钙具有吸水性，除去氧气中混有的水蒸气，通过装有足量无水氯化钙的干燥管，实验方案可行；
C.铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，原物质被反应无法除杂，实验方案不可行；
D.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去氯化钾中混有二氧化锰，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶，得到氯化钾，实验方案可行；
答案：C。

16.整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是（　　）
A.工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+
B.点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3
C.当16＜x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生
D.当x=22g时，所得沉淀为19.6g

【答案】D
【解析】A.含Fe3+的溶液是黄色的，工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+，正确；
B.点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成NaCl，此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3，正确；
C.当16＜x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应，现象是有红褐色沉淀产生，正确；
D.设当x=22g时，所得沉淀为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
   120   107
   22g-16g  x

x=5.35g
故选：D。
在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应，水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应。

二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17.（3分）请用适当的化学用语填空。
（1）2个铝原子：___________；
（2）2个氢氧根离子：___________；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：___________；
【答案】（1）2Al （2）2OH－ （3）
【解析】
（1）元素符号前面的系数表示原子的个数，故填：2Al；
（2）离子前面的系数表示离子的个数，故填：2OH－；
（3）氧化镁中镁元素显+2价，故填：；
18.（5分）2022年国际足联世界杯在卡塔尔举行，同时也闪耀着中国元素一一大到场馆建设，小到体育用品，大都来自“中国造”。
(1)“大金碗”卢塞尔体育场是卡塔尔世界杯主体育场，建筑应用了大量钢结构和铝合金材料。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____________（填“大”或“小”）。
②常温下，铝具有很好抗腐蚀性能的原因是______________（请用化学方程式表示）。
③铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是______________（填字母序号）。
A．Al、Cu、Mg、稀盐酸              B．Mg、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液
C．Cu、Mg、AlCl3溶液                D．Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
(2)卡塔尔是一个石油资源非常丰富的国家。
①石油属于______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②燃料的充分燃烧可减少环境污染。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，这是通过________________的方法使汽油充分燃烧。
【答案】(1)     大          C
(2)    不可再生     增大可燃物与氧气的接触面积

【解析】（1）①合金硬度比纯金属大，则一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的大。
②常温下，铝具有很好抗腐蚀性能的原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护铝制品，用化学方程式表示为。
③A.Al、Mg均与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al、Mg的金属活动性强于Cu，但是不能比较Al、Mg的金属活动性，故A不正确；          
B.Mg与AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液均反应，说明Mg的金属活动性强于Al、Cu，但是不能比较Al、Cu的金属活动性，故B不正确；
C.Cu与AlCl3溶液不反应，说明Al的金属活动性强于Cu ，Mg与AlCl3溶液反应，说明Mg的金属活动性强于Al ，故C正确；                
D.Cu与MgCl2溶液、AlCl3溶液均不反应，说明Cu的金属活动性弱于Al、Mg，但是不能比较Al、Mg的金属活动性，故D不正确。故选C。
（2）①石油依赖于动物以及植物的尸体，随着时间的流逝被掩藏在土壤之中，然后再跟有机物进行反应，慢慢的经过了千万年的时间才生成了珍贵的石油能源，属于不可再生能源。
②物质充分燃烧的条件是充足的氧气、与氧气有足够大的接触面积，则燃料的充分燃烧可减少环境污染。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，这是通过增大可燃物与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧。

19.（4分）2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十四号载人飞行任务取得圆满成功。
(1)飞船发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的、和______（填化学式）；
(2)为宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是______。另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的______性；
(3)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为__________________。
【答案】(1)N2
(2)     氧气##O2     气密性、耐压
(3)2H2+O22H2O
【解析】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，偏二甲肼和四氧化二组成双元动力推进剂，二者反应充分燃烧后的生成物无毒，所以生成CO2 、 H2O 和N2。
（2）可供人呼吸的气体为氧气，因为舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的耐压性和气密性。
（3）液氢和液氧在点燃的条件下生成水，化学方程式为：。
20.（5分）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

(1)①反应的指示剂是___________；
(2)其中②反应的化学方程式__________________。
(3)请你写出符合③反应的化学方程式___________。
(4)若④反应的盐是AgNO3，则④对应方框中的现象是___________。
(5)若⑤反应的碱是氢氧化铜，则⑤反应的化学方程式___________。
【答案】(1)     紫色石蕊溶液     (2)         
(3)
(4)白色沉淀生成
(5)
【解析】（1）盐酸与指示剂反应，溶液变成红色，①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；稀盐酸与金属单质反应，溶液变成浅绿色，则金属单质是铁；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：，一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质
（3）稀盐酸与氧化物反应，溶液变成黄色，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：；
（4）稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，若④反应的盐是AgNO3，则④对应方框中的现象是有白色沉淀生成；
（5）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，若⑤反应的碱是氢氧化铜，则⑤反应的化学方程式。

21.（4分）硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓洗剂等用途。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下图：

(1)反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是_______，上述流程中可以综合循环使用的物质有_____，操作I和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是_______。
(2)反应③发生的是复分解反应，请写出M溶液中的溶质主要是_____________________。

【答案】(1)     增大与酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行     碳酸钙和二氧化碳     引流
(2)硫酸铵
【解析】（1）反应物间的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；根据流程图，反应②生成碳酸钙，反应①需要碳酸钙作反应物；反应②需要二氧化碳反应，反应①生成二氧化碳，所以可循环使用的物质是碳酸钙和二氧化碳；过滤是将不溶性固体和液体分离的基本操作，操作I和操作Ⅱ都是过滤操作，都用到了玻璃棒，其作用是引流；
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，反应③发生的是复分解反应，M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，所以M为硫酸铵；


三、实验题（每空1分，共11分）
22.同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

(1)图中的微型装置F可用于实验室制备CO2，反应化学方程式为_____________。G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的CO2干燥装置，则气体应从_______(填选“a”或“b”)进入。
(3)利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加_______再加______，气球的变化是___________。
【答案】(1)       b 
  (2)     氢氧化钠溶液或NaOH溶液     稀盐酸     先变大后变小
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的CO2干燥装置，为了使二氧化碳气体与溶液充分接触，起到干燥的目的则应从b管口进入装置，故填：b；
（2）利用H装置要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，则应先使二氧化碳和氢氧化钠接触反应，根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故再向装置内注入稀盐酸，故填：氢氧化钠溶液或NaOH溶液；稀盐酸；
由于先发生二氧化碳和氢氧化钠反应消耗气体使装置内气压减小，则外面大气压将气体压入气球，气球变鼓，随后滴入的稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，由气体生成装置内气压又变大，则气球此时变小，故填：先变大后变小。
23.（6分）兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有NaOH，
猜想二：可能含有___________。
猜想三：可能含有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
I．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为___________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
Ⅱ．取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，证实洗涤剂中含有Na2CO3。
Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有NaOH。
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，观察到___________，静置，取上层清液于试管中，再滴几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【分析讨论】(1)实验Ⅱ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)实验III中加入稍过量的BaCl2溶液的目的是___________。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH
【拓展延伸】根据酸碱盐的性质，该洗涤剂粉末应___________保存。
【答案】     猜想二、碳酸钠或Na2CO3    
【实验探究】蓝          产生白色沉淀        
【分析讨论】（1）     （2）检验且将碳酸钠除尽
    【拓展延伸】 密封(答案合理即可)
【解析】作出猜想：
根据猜想一和猜想三，该洗涤剂中还可能只含有碳酸钠，故猜想二：可能含有Na2CO3；
实验探究：
I.洗涤剂的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
Ⅱ.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ.取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，过量的氯化钡能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可静置，取上层清液于试管中，再滴几滴无色酚酞试液；
分析讨论：
（1）实验Ⅱ中产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由以上分析可知，实验III中加入稍过量的氯化钡溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽；
拓展延伸：
该洗涤剂粉末中含氢氧化钠，氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该洗涤剂粉末应密封保存。

四、计算题（6分）
24.小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含CA.N元素，且不参加反应）
（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（2）计算滤液中NaNO3的质量。
【分析】（1）根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，进而计算质量分数；
（2）根据硝酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量分析。
【解答】解：（1）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
80 85 17
x y 0.17g
x＝0.8g
y＝0.85g
则样品中NH4NO3的质量分数为＝10%
（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z
Ca(NO3)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3
100 170
4.0g z

z＝6.8g
则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为7.65g。