2022-2023学年河北省石家庄市第四中学高一上学期10月月考化学试题含解析

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河北省石家庄市第四中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、干冰 B．生石灰、白磷、加碘盐C．盐酸、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【答案】B【详解】A.烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧是液态氧气，是单质，干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A不符合题意；B.生石灰是氧化钙的俗名，是化合物，白磷是单质，加碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，属于混合物，故B符合题意；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，铁是单质，氯化氢是化合物，不是混合物，故C不符合题意；D.空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，故D不符合题意；答案选B。2．关于物质分类正确的组成是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3 A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；D．物质分类均符合其含义，D正确；故选D。3．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【详解】A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；⑤一定条件下可以发生聚沉现象；⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑥【答案】B【详解】分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，胶体所具有的性质有：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，结合以上分析可知，②③⑤正确，故答案选B。5．下列电离方程式正确的是A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOB．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D．K2SO4=K＋＋SO【答案】A【详解】A．NaHSO4为强电解质，NaHSO4(aq)= Na++H++SO，熔融状态NaHSO4= Na++ HSO，A正确；B．NaHCO3为强电解质，HCO为弱电解质不能拆开，NaHCO3= Na++ HCO，B错误；C．Ca(OH)2= Ca2++2OH-，C错误；D．K2SO4=2K++ SO，D错误；答案为A。6．下列离子方程式正确的是A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al=Al3++HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+=Cu2++H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．醋酸和氧氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O【答案】C【详解】A．硝酸汞溶液与铝发生置换反应生成硝酸铝和汞，反应的离子方程式为3Hg2++ 2Al= 2Al3++ 3Hg，故A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B错误；C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C正确；D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O，故D错误；故选C。7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【答案】B【详解】A.在电解质溶液中，因溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，但是阳离子和阴离子总数不一定相等，这取决于阳离子电荷数与阴离子电荷数是否相等，A不正确；B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，B正确；C.除阴、阳离子外，溶液中一定还有溶剂分子，C不正确；D.NaCl溶液的导电性不一定与KCl溶液的导电性相同，因为两者离子浓度不一定相同，D不正确。答案选B。8．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．H2S B．CaCO3C．蔗糖 D．熔融的KOH【答案】C【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析。【详解】A. H2S溶于水后，溶液能导电，H2S属于电解质，故A不选；B. CaCO3在熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选；C. 蔗糖在溶于水和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C选；D. KOH在溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故D不选；答案选C。9．以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO【答案】D【详解】A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。10．下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【分析】 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H2O中氢元素化合价降低，H2O做氧化剂，故不选A；B．2F2+2H2O=4HF+O2↑反应，H2O中氧元素化合价升高，H2O做还原剂，故选B；C．CaO+H2O=Ca(OH)2反应，没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故不选C；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂， H2O中元素化合价不变，H2O既不做还原剂也不做氧化剂，故不选D；答案选B。 11．下列有关物质分类的说法，错误的是A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性碱、也是强碱【答案】A【详解】A．一氧化碳不能与碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B．硝酸钾是钾离子和硝酸根离子形成的正盐，由交叉分类法可知，既是钾盐也是硝酸盐，故B正确；C．由碳酸的组成和性质可知，碳酸是二元含氧酸，故C正确；D．由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠是溶于水，在溶液中完全电离的强碱，故D正确；故选A。12．吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于的说法正确的是A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂【答案】A【详解】用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有极强的氧化性，说明具有还原性，在反应中作还原剂，还原剂失电子被氧化，故A正确；故选：A。13．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (    )A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4【答案】B【详解】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A；    B．BaSO4和硝酸不反应，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B；C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C；    D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D；选B。14．下列叙述正确的是A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质【答案】D【详解】A、Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；B、SO3溶于水形成的溶液能导电，是SO3与水反应生成硫酸电离而导电，SO3是非电解质，选项B错误；C、水能发生微弱的电离，是电解质，选项C错误；D、液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，选项D正确；答案选D。15．关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（      ）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐【答案】D【详解】A．碳酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，但不属于酸，故A错误；B．化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故D正确；故选D。16．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（  ）A．含有最高价态元素的化合物只具有还原性B．单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低【答案】B【详解】A．含有最高价态元素的化合物有一定的氧化性，A不正确；B．单质转化为化合物过程中，元素的化合价可能升高也可能降低，故可能得电子，也可能失电子，B正确；C．还原性越强，失电子能力越强，还原性的强弱与失电子的数目无关，C不正确；D．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有一种元素化合价降低，但不一定是另一种元素，D不正确。本题选B。17．不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液【答案】A【详解】A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A项符合题意；B、C、D均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离子方程式表示，B、C、D不符合题意；本题答案选A。18．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是A．KCl晶体 B．液态氯化氢 C．CaCl2溶液 D．NaClO溶液【答案】C【详解】A．氯化钾晶体中含有不能自由移动的钾离子和氯离子，故A错误；B．液态氯化氢中只含有氯化氢分子，不含有自由移动的氯离子，故B错误；C．氯化钙在溶液中电离出自由移动的钙离子和氯离子，故C正确；D．次氯酸钠在溶液中电离出自由移动的钠离子和次氯酸根离子，不能电离出氯离子，故D错误；故选C。19．下列变化中，需要加入还原剂的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．NH→NH3 D．CO→CO2【答案】B【详解】A．氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，A错误；B．铁元素化合价降低，反应还原反应，需要还原剂，B正确；C．元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C错误；D．元素化合价没有改变，不需加入还原剂，D错误；故选B。20．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是A．Na+、K+、、Cl- B．Cu2+、K+、、C．H+、Al3+、OH-、 D．Mg2+、Na+、Cl-、【答案】D【详解】A．离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，选项A错误；B．Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，选项B错误；C．H+和OH-能反应生成水，不能大量共存，Al3+和OH-能反应生成氢氧化铝沉淀可偏铝酸根离子，不能大量共存，选项C错误；D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，选项D正确；答案选D。21．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、SO、Cl- B．Fe3+、K+、SO、NOC．H+、Al3+、OH-、NO D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO【答案】D【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，但是向溶液中加入氢离子不发生反应，不可能有气体放出，故A不符合题意；B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，但是向溶液中加入氢离子不发生反应，不可能有气体放出，故B不符合题意；C．溶液中氢氧根离子与氢离子、铝离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，向溶液中加入氢氧根离子会有碳酸钙沉淀生成，加入氢离子会有二氧化碳气体生成，故D符合题意；故选D。22．已知有如下反应：①  ②  ③判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A． B．C． D．【答案】C【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物。分析出三个式子的氧化剂和氧化产物是解题的关键。【详解】①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；②中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；③中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性；综上得氧化性顺序为。23．下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是A．向氨水中通入过量CO2B．向石灰乳中通入过量CO2C．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D．向氢氧化钡溶液中通入少量CO2【答案】C【详解】A. 向氨水中通入过量CO2，一水合氨与二氧化碳发生反应，一水合氨为弱碱，在离子方程式中需保留化学式，其离子方程式为：NH3·H2O＋CO2=NH4＋＋HCO3－，A项错误；B. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，在离子方程式中需写化学式，即向石灰乳中通入过量CO2的离子方程式为：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3－，B项错误；C. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，其离子方程式为：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O，C项正确；D. 向氢氧化钡溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钡与水，其离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，D项错误；答案选C。【点睛】在书写离子方程式时，要注意其规范性是解题的关键，要特别注意离子方程式中可拆的物质有强酸，强碱，可溶性盐，而不可拆的物质有单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐和水。24．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【详解】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；综上，本题选D。